高考二轮复习知识点：化学平衡的影响因素1-组卷题库站

选择题

某小组进行实验，向 $\text{[math]}$ 蒸馏水中加入 $\text{[math]}$ ，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入 $\text{[math]}$ 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 $\text{[math]}$ 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是

选项	颜色变化	解释
A	溶液呈浅棕色	$\text{[math]}$ 在水中溶解度较小
B	溶液颜色加深	发生了反应： $\text{[math]}$
C	紫黑色晶体消失	$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的消耗使溶解平衡 $\text{[math]}$ 右移
D	溶液褪色	$\text{[math]}$ 与有色物质发生了置换反应

标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的相对能量为0]，下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$

B、可计算 $\text{[math]}$ 键能为 $\text{[math]}$

C、相同条件下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ

D、历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： $\text{[math]}$

乙醇-水催化重整可获得 $\text{[math]}$ 。其主要反应为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时 $\text{[math]}$ 和CO的选择性及 $\text{[math]}$ 的产率随温度的变化如图所示。

CO的选择性 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、图中曲线①表示平衡时 $\text{[math]}$ 产率随温度的变化

B、升高温度，平衡时CO的选择性增大

C、一定温度下，增大 $\text{[math]}$ 可提高乙醇平衡转化率

D、一定温度下，加入 $\text{[math]}$ 或选用高效催化剂，均能提高平衡时 $\text{[math]}$ 产率

证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系对应正确的是

选项	证据	推理
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂SO₃和NaHSO₃两种溶液的pH，Na₂SO₃溶液的pH更大	HSO $\text{[math]}$ 结合H⁺的能力比SO $\text{[math]}$ 的强
B	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深反应	2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H＜0
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜	淀粉未发生水解
D	向浓度均为0.01mol•L^-1的NaCl和KI混合溶液中滴加少量0.01mol•L^-1的AgNO₃溶液，出现黄色沉淀	说明：K_sp(AgI)＞K_sp(AgCl)

选项	事实	解释或结论
A	苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色	苯分子中含有大π键而没有碳碳双键，大π键稳定性较强
B	$\text{[math]}$ 是极性分子	$\text{[math]}$ 中只含有极性键
C	键角： $\text{[math]}$	水分子中O的孤电子对数比氨分子中N的多
D	取2mL 0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液于试管中，进行加热，发现溶液颜色变为黄绿色；后将试管置于冷水中，溶液颜色又由黄绿色转变为蓝绿色	$\text{[math]}$ 溶液中存在以下平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动

恒容密闭容器中，以硫( $\text{[math]}$ )与 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 受热分解成气态 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的平衡转化率、 $\text{[math]}$ 的体积分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$

B、温度升高， $\text{[math]}$ 分解率增大， $\text{[math]}$ 体积分数增大

C、向平衡体系中充入惰性气体，平衡向右移动

D、其他条件相同， $\text{[math]}$ 体积分数越大， $\text{[math]}$ 平衡转化率越小

在一定条件下探究二甲醚的制备反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，测定结果如图所示。下列判断错误的是

A、该反应的 $\text{[math]}$

B、加入催化剂可以提高CO的平衡转化率

C、工业选择的较适宜温度范围为280～290℃

D、该反应伴随有副反应的发生

已知反应：CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按W= $\text{[math]}$ 向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度T、W的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是

A、图甲中W₂＞1

B、图乙中，A线表示逆反应的平衡常数

C、温度为T₁ ， W=2时，Cl₂的转化率为50%

D、若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大

向一个 $\text{[math]}$ 的绝热刚性容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在一定条件下发生反应 $\text{[math]}$ ，正反应速率随时间变化的示意图如下，下列结论正确的是

A、升高温度，该反应的平衡常数将增大

B、从反应开始到达到平衡，逆反应速率先增大后减小

C、体系压强不再变化，说明反应达到平衡

D、从容器中分离出少量 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 增加， $\text{[math]}$ 减小，平衡正向移动

用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以合成甲醇。其主要反应为

反应I $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

在恒容密闭容器内，充入1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ ，测得平衡时 $\text{[math]}$ 转化率，CO和 $\text{[math]}$ 选择性随温度变化如图所示[选择性 $\text{[math]}$ ]。

下列说法正确的是

A、 270℃时主要发生反应Ⅱ

B、 230℃下缩小容器的体积，n(CO)不变

C、 250℃下达平衡时， $\text{[math]}$

D、其他条件不变，210℃比230℃平衡时生成的 $\text{[math]}$ 多

CO₂-H₂催化重整可获得CH₃OH。其主要反应为

反应I： CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g) △H₁=-53.7kJ·mol^-1

反应II：CO₂(g) + H₂(g)= CO(g) + H₂O(g) △H₂=+41kJ·mol^-1

若仅考虑上述反应，在5.0 MPa、n_始(CO₂)： n_始(H₂)=1：3时，原料按一定流速通过反应器，CO₂的转化率和CH₃OH的选择性随温度变化如图所示。CH₃OH的选择性= $\text{[math]}$

下列说法正确的是

A、其他条件不变，升高温度，CO₂的平衡转化率增大

B、其他条件不变，T>236℃时，曲线下降的可能原因是反应1正反应程度减弱

C、一定温度下，增大n_始(CO₂)：n_始(H₂)可提高CO₂平衡转化率

D、研发高温高效催化剂可提高平衡时CH₃OH的选择性

恒容密闭容器中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在不同温度下发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：

下列说法正确的是

A、该反应的平衡常数随温度升高而增大

B、曲线Y表示 $\text{[math]}$ 随温度的变化关系

C、提高投料比 $\text{[math]}$ ，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

D、其他条件不变， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ ℃下反应，达到平衡时 $\text{[math]}$

对于反应 $\text{[math]}$ ，在温度一定时，平衡体系中 $\text{[math]}$ 的体积分数 $\text{[math]}$ 随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是

A、 A，D两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)>v(D)

B、 A，B，C，D，E各点对应状态中，v(正)＜v(逆)的是E

C、维持 $\text{[math]}$ 不变，E→A所需时间为 $\text{[math]}$ ，维持 $\text{[math]}$ 不变，D→C所需时间为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

D、欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由 $\text{[math]}$ 无限缓慢降压至 $\text{[math]}$ 达成

多选题

下列有关说法正确的是（）

在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ (CH₃)₂O(g)+CO₂(g)(不发生其他反应)，CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。

容器	起始物质的量/mol				平衡转化率
容器	CO	H₂	(CH₃)₂O	CO₂	CO
Ⅰ	0.3	0.3	0	0	50%
Ⅱ	0.3	0.3	0	0.1
Ⅲ	0	0	0.2	0.4

下列说法正确的是（）

在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.20mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH₄（g）+2NO₂（g）N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），测得n（CH₄）随时间变化数据如下表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	n（CH₄）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n（CH₄）/mol	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列说法正确的是（）

在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入amolH₂S，控制不同温度和分别在有、无Al₂O₃催化时进行H₂S的分解实验[反应为：2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+S₂(g)]。测得的结果如下图所示（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率）。

下列说法错误的是（）

在密闭容器中加入0.1molSi及0.3molHCl，加热发生反应：Si(s) + 3HCl(g)

SiHCl₃(g)+H₂(g)，测得SiHCl₃的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：

下列说法正确的是（）

一定温度下，水存在H₂O⇌H⁺+OH^﹣△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）

工业上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．参考合成反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是（　　）

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10^﹣2	2.4×10^﹣4	1×10^﹣5

某温度时，发生反应2HI （g）⇌H₂ （g）+I₂ （g），向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H₂与1mo1I₂ ，分别达平衡时，以下关系正确的是（　　）

一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
容器编号	温度(℃)	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
①	387	0.20	0.080	0.080
②	387	0.40
③	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（）

下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将装有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体的烧瓶分别浸入冷水和热水中，并与常温情况进行对比( $\text{[math]}$ )	冷水中烧瓶内气体颜色变浅，热水中烧瓶内气体颜色加深	升高温度，化学平衡向吸热方向移动，降低温度，向放热方向移动
B	在两个烧杯中分别盛有等体积、等浓度的烧碱溶液和氨水，插入电极，连接灯泡，接通电源，分别进行导电实验	盛有烧碱溶液的灯泡亮度大	强电解质导电能力大于弱电解质
C	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液(显黄色)的①、②两只试管中分别滴加淀粉溶液、 $\text{[math]}$ 溶液	①中溶液变蓝，②中产生黄色沉淀	溶液中存在平衡： $\text{[math]}$
D	用pH试纸分别测定等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和NaClO的pH	pH： $\text{[math]}$	酸性： $\text{[math]}$