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选择题

恒容密闭容器中， $\text{[math]}$ 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的 $\text{[math]}$

B、 a为 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线

C、向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D、向平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

已知相同温度下， $\text{[math]}$ 。某温度下，饱和溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A、曲线①代表 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解曲线

B、该温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 值为 $\text{[math]}$

C、加适量 $\text{[math]}$ 固体可使溶液由a点变到b点

D、 $\text{[math]}$ 时两溶液中 $\text{[math]}$

常温下，向10mL0.1mol·L^-¹KCl溶液和10mL0.1mol·L^-¹K₂CrO₄溶液中分别滴加0.1mol·L^-¹AgNO₃溶液。滴加过程中pM[表示-lgc(Cl^-)或-lgc(CrO₄²^-)]与所加AgNO₃溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，下列说法不合理的是（）

A、 bc所在曲线对应K₂CrO₄溶液

B、常温下，K_sp(Ag₂CrO₄)＜K_sp(AgCl)

C、溶液中c(Ag⁺)的大小：a点＞b点

D、用0.1mol·L^-¹AgNO₃标准液滴定上述KCl、K₂CrO₄溶液时，Cl^-先沉淀

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t₁时刻溶液的温度最高

B、图乙表示室温下用Na₂SO₄除去溶液中Ba²^＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba²^＋)与c( $\text{[math]}$ )的关系曲线，说明溶液中c( $\text{[math]}$ )越大c(Ba²^＋)越小

C、图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁ ℃时A，B的饱和溶液分别升温至t₂ ℃时，溶质的质量分数w(B)>w(A)

D、图丁表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的ΔH>0

一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO₂和4molH₂ ，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述中正确的是（）

A、该反应的化学方程式为：CO₂(g)＋4H₂(g)⇌2CH₃OH(g)

B、 10min时，反应停止

C、 2min时，CO₂的消耗速率等于CH₃OH的消耗速率

D、从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝0.225mol/(L·min)

根据下列图示所得出的结论正确的是（）

A、图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸

B、图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)中n(CH₃OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数K_Ⅰ>K_Ⅱ

C、图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H^＋)、－lg c(OH^－)变化曲线，说明T₁>T₂

D、图丁表示1 mol H₂和0.5 mol O₂反应生成1 mol H₂O过程中的能量变化曲线，说明H₂的燃烧热是241.8 kJ·mol^－¹

已知：硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点

B、 a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

C、向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

D、根据曲线数据计算可知，T℃下，K_sp(Ag₂SO₄)=2.25×10^-4

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B、图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液

C、图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH₃COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH₃COOH

D、图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

已知：用Pt﹣Rh合金催化氧化NH₃制NO，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别如图①、图②所示：下列说法中，不正确的是（）

A、 400℃时，生成的产物有N₂、NO、H₂O

B、 800℃时，反应的化学方程式是：4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O

C、 400℃﹣800℃间，Pt﹣Rh合金对N₂的吸附力逐渐减弱

D、 800℃以上，发生了反应：2NO（g）⇌O₂（g）+N₂（g）△H＞0

在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）

A、 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L^﹣1•min^﹣1

B、图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＜0，且a=2

C、若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）

D、 200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于50%

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B、图2表示0.1000mol•L^﹣¹NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C、图3表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液

D、图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a所对应的实验组别是（）

组别	c（HCl）（mol•L^﹣¹）	温度（℃）	状态
A	2.0	25	块状
B	2.5	30	块状
C	2.5	50	粉末状
D	2.5	50	块状

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

多选题

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应， $\text{[math]}$ 时达到平衡状态I，在 $\text{[math]}$ 时改变某一条件， $\text{[math]}$ 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

一定温度下向体积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO₂和8mo1H₂ ，发生反应：CO₂ （g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49KJ•mol^﹣¹ ．测得n（H₂）物质的量随时间变化如曲线I 所示，下列说法正确的是（）

在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图1表示200℃时容器中A，B，C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（）

下图所示与对应叙述相符的是（）

CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（）

在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）

反应L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示．图中：压强p₁＞p₂ ， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数，据此可以判断（）

（多选）某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H＜0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）

（多选）FeCl₃（aq）与KSCN（aq）混合时存在下列平衡：Fe³⁺ （aq）+SCN^﹣（aq） $\text{[math]}$ Fe（SCN）²⁺ （aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）²⁺]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（）

（多选）在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）

非选择题

油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：

反应Ⅰ： +CH₃OH $\text{[math]}$ △H₁

反应Ⅱ： +CH₃OH $\text{[math]}$ △H₂

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ △H₃

回答下列问题：

请回答下列问题：

燃烧煤排放的烟气含有SO₂和NO_x ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

CO₂分子结构稳定，难以给出电子，较容易接受电子，较难活化。采用CO₂作为碳源，通过CO₂催化加氢方式，不仅可以减少温室气体的排放，还可以将CO₂转化为高附加值的化学产品，具有重要的战略意义。

以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的反应如下：

I.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49kJ·mol^-1

II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41kJ·mol^-1

III.CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₃

回答下列问题：

实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。

甲醇的制备原理为：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)

苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可利用乙苯催化脱氢法制备，实际生产中常在体系中充入一定量的CO₂ ，主要反应如下：

I．C₈H₁₀(g)=C₈H₈(g)+H₂(g) ΔH₁=+117.6kJ·mol^-1；

II．CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2 kJ·mol^-1。

回答下列问题：

碳是一种极其重要的元素，工业上，生活中到处可见。2020年9月，习近平总书记在联合国大会上作出“努力争取2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的承诺。碳达峰是指全球或一个地区的二氧化碳排放总量，在某一时间点达到历史最高点，即碳峰值。

碳中和是指将人类经济社会活动所必需的碳排放，通过植树造林和其他人工技术或工程加以捕集利用或封存，从而使排放到大气中的二氧化碳净增量为零。

近期，中国科学院天津工业生物技术研究所在淀粉人工合成方面取得重大突破性进展，国际上首次实现了二氧化碳和水到淀粉(C₆H₁₀O₅)_n的从头合成。相关工作于2021年9月24日发表于国际学术期刊《科学》，实现 “从0到1”的突破。

氯气是重要的化工原料，在工业生产中有广泛的应用：

低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷( $\text{[math]}$ )热裂解制低碳烯烃的主要反应有：

反应Ⅰ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅲ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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