高考二轮复习知识点：化学平衡的计算1-组卷题库站

选择题

在恒温恒容密闭容器中发生反应2H₂(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g) +N₂(g)，N₂的瞬时生成速率v=k·c^m(H₂)c² (NO)。控制NO起始浓度为0.5 mol/L，N₂的瞬时生成速率和H₂起始浓度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、由题可知，该反应的速率常数k为15

B、随着H₂起始浓度增大，该反应平衡常数增大

C、达平衡后，H₂和NO的浓度均增加一倍，则NO转化率减小

D、 H₂起始浓度0.2 mol/L，某时刻NO的浓度为0.4 mol/L，则N₂的瞬时生成速率为0.24 mol/L

氨催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH<0。在T℃时，向1L密闭容器中投入4molNH₃、5molO₂ ，平衡时测得NH₃的转化率为60%。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A、 NH₃·H₂O(aq) $\text{[math]}$ NH₄HSO₄

B、 HNO₃(浓) $\text{[math]}$ NO₂

C、 NH₄Cl $\text{[math]}$ NH₃

D、 NO $\text{[math]}$ N₂

精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义，从中间产品分金渣(主要成分为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中获取高纯银的流程如下图所示。下列说法错误的是（）

已知：在上述反应的温度下

① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

A、 “分银”时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，该反应的化学平衡常数为 $\text{[math]}$

B、 “分银渣”的主要成分为 $\text{[math]}$

C、 “沉银”时为防止产生污染性有毒气体，盐酸不宜过量

D、若“还原”时有 $\text{[math]}$ 生成，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

常温下，向浓度均为0.1mol·L^-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体，lg $\text{[math]}$ 随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述不正确的是（）

A、 a点由水电离出的 $\text{[math]}$ =1×10^-13mol/L

B、 HY溶液导电性先减弱后增强

C、当n(HY)：n(NaY)=1：1混合配成溶液，pH=4

D、 b点溶液中： $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$

温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂(g) ⇌ 2NO(g)+O₂(g)△H＞0。实验测得：v_正=v(NO₂)_消耗=k_正c²(NO₂)，v_逆=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_逆c²(NO)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）

容器编号	物质的起始浓度(mol/L)			物质的平衡浓度(mol/L)
容器编号	c(NO₂)	c(NO)	c(O₂)	c(O₂)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A、容器Ⅱ中刚开始反应时v_正＜v_逆

B、达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5

C、达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%

D、当温度改变为T₂时，若k_正=k_逆，则T₂>T₁

一定条件下，在容积为2 L的刚性容器中充入1 mol

(g) 和2 mol H₂ ，发生反应

(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$

(g) △H<0，反应过程中测得容器内压强的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、升高温度可增大反应速率，提高环戊二烯的平衡转化率

B、 0~20 min内，H₂的平均反应速率为0.05 mol/(L·min)

C、达到平衡时，环戊烷和环戊二烯的体积分数相同

D、该温度下平衡常数Kp=4.0 MPa^-2

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅ ，发生反应：PCl₅(g) $\text{[math]}$ PCl₃(g)＋Cl₂(g) △H=a kJ·mol^-l(a＞0)。0～10 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl₅、PCl₃、Cl₂的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、 0～4 min的平均速率v(PCl₃)=0.025 mol·L^-1·min^-1

B、 10 min时改变的条件是增加了一定量的PCl₅

C、若起始时向该容器中充入2.0mol PCl₃和2.0 mol Cl₂ ，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量小于1.6akJ

D、温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl₅、0.10mol PCl₃和0.10 mol Cl₂ ，反应达到平衡前v_正＜v_逆

相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ W(？)+2Z(g)△H＜0.实验过程中部分数据如表所示。

容器	起始容积	物质的起始加入量	平衡时Z的物质的量浓度
甲	2L	1molX、1molY	0.6mol·L^-1
乙	5L	2molW、4molZ	0.48mol·L^-1

下列说法错误的是（）

A、该温度下W为非气态

B、适当降低乙容器的温度可能使c_甲(Z)=1.5c_乙(Z)

C、该温度下反应的化学平衡常数K=9

D、平衡后正反应速率v_正(X)：甲＞乙

温度 $\text{[math]}$ ℃，反应 $\text{[math]}$ 中所有物质均为气态。在起始温度、体积相同( $\text{[math]}$ ℃、2L密闭容器)时，发生反应的部分数据见下表：

反应条件	反应时间	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
反应Ⅰ：恒温恒容	0 $\text{[math]}$	2	6	0	0
	10 $\text{[math]}$		4.5
	20 $\text{[math]}$	1
	30 $\text{[math]}$			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0 $\text{[math]}$	0	0	2	2

下列说法正确的是（）

A、对反应I，前10 $\text{[math]}$ 内的平均反应速率 $\text{[math]}$

B、在其他条件不变的情况下，若30 $\text{[math]}$ 时只向容器中再充入1 $\text{[math]}$ 和1 $\text{[math]}$ ，则平衡正向移动

C、对于反应I，进行30 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 所占的体积分数为30%

D、达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数 $\text{[math]}$

在体积恒为1L的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。测得不同条件下A的平衡转化率a(A)如下表。

实验序号	实验温度	初始投料量		$\text{[math]}$
实验序号	实验温度	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
1	$\text{[math]}$	10	10	50
2	$\text{[math]}$	10	10	a
3	$\text{[math]}$	15	10	40

下列说法正确的是（）

A、当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态

B、 $\text{[math]}$ 时，反应的化学平衡常数值为2

C、若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

某温度下，H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)+CO(g)的平衡常数K= $\text{[math]}$ 。该温度下，在①、②两个恒容密闭容器中投入H₂(g)和CO₂(g)，起始浓度如下表。下列说法正确的是（）

容器编号		起始浓度/mol·L⁻¹
容器编号	H₂	CO₂	H₂O	CO
①	0.1	0.1	0	0
②	0.2	0.1	0.2	0.1

A、反应开始时，②中反应向逆反应方向进行

B、平衡时，①中c(CO₂)=0.04mol·L⁻¹

C、 ①中H₂的平衡转化率为40%

D、 ①、②均达平衡时，①中各组分浓度与②相同

工业上可用“丙烯氨氧化法”生产重要的化工原料丙烯腈(C₃H₃N)。

①在催化剂存在下生成丙烯腈(C₃H₃N)的热化学方程式为C₃H₆(g)+NH₃(g)+3/2O₂(g)=C₃H₃N(g)+3H₂O(g) ΔH=-515 kJ/mol

②得到副产物丙烯醛(C₃H₄O)的热化学方程式为C₃H₆(g)+O₂(g)=C₃H₄O(g)+H₂O(g) ΔH=-353kJ/mol

丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如图所示。

下列说法错误的是( )

A、反应①的平衡常数可表示为K= $\text{[math]}$

B、增大压强可以提高丙烯腈的平衡产率

C、温度低于460℃时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率

D、 C₃H₄O(g)+NH₃(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=C₃H₃N(g)+2H₂O(g) ΔH=-162 kJ/mol

在一定的温度下，将一定量的氢气和氮气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，则达到平衡时，氨气的体积分数为（）

A、 25%

B、 27.5 %

C、 30%

D、 37.5%

往恒容密闭容器中通入amolNO₂气体，在一定温度下分解生成O₂和NO，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 X表示NO，Y表示O₂

B、 t₁min时，NO₂的正反应速率比逆反应速率大

C、 t₃min时，c(NO₂₎+c(NO)+c(O₂)=1.5amol•L^-1

D、 t₂min时，NO₂在混合物中所占的物质的量分数为0.25

多选题

工业上利用NaClO将废水中的As(III)氧化为As(V)，然后经吸附、沉降而除去。As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。一般把10^-1>K_a>10^-4的酸称为中强酸，把K_a<10^-4的酸称为弱酸，下列说法正确的是（）

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO₂（g）+O₃（g）⇌N₂O₅（g）+O₂（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO₂和1.0mol O₃ ，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	3	6	12	24
n（O₂）/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80

下列有关说法正确的是（）

一定条件下，在 $\text{[math]}$ 的平衡体系中，X、Y、Z的浓度分别是2 mol/L，0.8 mol/L、2.4 mol/L，则X在起始时的浓度不可能是（）

在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L．下列叙述不正确的是（　　）

在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，所得实验数据如下表。下列说法错误的是（）

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/ $\text{[math]}$		平衡时物质的量/ $\text{[math]}$
实验编号	温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	300	0.40	0.10	0.090
②	500	0.40	0.10	0.080
③	500	0.20	0.05	a