高考二轮复习知识点：高考真题变式分类汇编：化学平衡的计算

作者UID:7319097

日期: 2024-12-26

二轮复习

选择题

反应 $\text{[math]}$ 经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ s时， $\text{[math]}$

B、 a为 $\text{[math]}$ 随t的变化曲线

C、 $\text{[math]}$ s时，Y的消耗速率大于生成速率

D、 $\text{[math]}$ s后， $\text{[math]}$

反应4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol。在此时间内用NH₃表示的化学反应速率为（）

A、 0.002mol·L^-1·s^-1

B、 0.6mol·L^-1·s^-1

C、 0.01mol·L^-1·s^-1

D、 0.12mol·L^-1·s^-1

反应 $\text{[math]}$ 经历两步：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。反应体系中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、 a为 $\text{[math]}$ 随t的变化曲线

B、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的消耗速率大于生成速率

D、 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$

在恒容密闭容器中，发生反应M(g)⇌2N(g) △H=Q(Q＞0)，下列说法正确的是（）

A、反应速率之比始终是v_逆=2v_正

B、改变条件使平衡正向移动时，转化率均增大

C、混合气体的平均分子质量保持不变可判断该反应达到平衡

D、加压，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率加快

氨的工业合成对工农业生产具有划时代意义。在容积固定的密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一定条件下发生反应 $\text{[math]}$ 。下列有关叙述正确的是（）

A、相同条件下， $\text{[math]}$

B、温度不变时，向容器中充入氦气，反应速率加快

C、升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D、增大 $\text{[math]}$ 的浓度，能提高 $\text{[math]}$ 的转化率

在恒温恒容密闭容器中，充入一定量N₂O₄(g)，发生反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)ΔH>0，下列说法正确的是（）

A、反应过程中v(N₂O₄)_消耗=2v(NO₂)_生成

B、其他条件不变，升高温度，N₂O₄平衡转化率减小

C、容器中气体的平均相对分子质量保持不变时即反应达平衡

D、加压，平衡逆向移动，正反应速率或小，逆反应速率加快

一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，若0~10s内消耗了2mol C，下列说法正确的是（）

A、 0～10s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1 mol·L^-1·s^-1

B、当v_正(N₂O₃)= v_逆(CO₂)时，反应达到平衡状态

C、升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D、该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动

对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：甲，v（X）=0.3mol•L^﹣1min^﹣1；乙，v（Y）=1.2mol•L^﹣1min^﹣1；丙，v（E）=0.6mol•L^﹣1min^﹣1；丁，v（F）=0.9mol•L^﹣1min^﹣1 ．则反应最快的是（）

在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A、 v(A)=0.5mol/(L·s)

B、 v(B)=0.3mol/(L·s)

C、 v(C)=0.8mol/(L·s)

D、 v(D)=1.0mol/(L·s)

一定温度下，在 $\text{[math]}$ 溶液中发生反应： $\text{[math]}$ 。已知某时刻 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 后变为 $\text{[math]}$ 。下列叙述错误的是

A、 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 增加了 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 浓度增加 $\text{[math]}$

M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则此反应可表示为

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

反应4A(s)+3B(g) ⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L^-1。对此反应速率的表示正确的是

A、用A表示的反应速率是0.4mol•L^-1•min^-1

B、分别用B，C，D表示的反应速率其比值是3∶2∶1

C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L^-1•min^-1

D、在这2min内用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

反应 $\text{[math]}$ 在不同条件下用不同物质表示的化学反应速率如下，其中反应最快的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

等质量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种短周期金属粉末，分别与足量的 $\text{[math]}$ 盐酸溶液反应，产生 $\text{[math]}$ 体积(同温同压)与时间的关系如图所示。提示：用单位时间内固体质量变化表示固体与酸反应的速率。下列推断可能正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的摩尔质量之比为9∶8

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的最高正化合价之比为2∶3

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的反应速率之比为1∶3

D、等物质的量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 完全反应生成 $\text{[math]}$ 的质量之比为3∶4

T℃时，将15molA与10molB混合后通入容积为5L的密闭容器中，发生如下反应： $\text{[math]}$ ， 10s时反应达到平衡，此时 $\text{[math]}$ ，下列结论错误的是（）

A、反应达平衡时，B的转化率为30%

B、该反应进行到10s时，生成了6mol的C

C、 10s内用B表示的反应速率为 $\text{[math]}$

D、将容器的体积扩大至10L能使该反应的反应速率减小

已知X(g)、Y(g)在适当条件下可反应生成化合物 $\text{[math]}$ ，反应过程中用X表示的正反应速率 $\text{[math]}$ 与时间的关系如图所示，下列有关说法错误的是（）。

A、 X与Y的反应是可逆反应，且在 $\text{[math]}$ 时达到平衡状态

B、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的生成速率小于其消耗速率

C、 $\text{[math]}$ 时间段内， $\text{[math]}$ 保持不变

D、若某时间段内 $\text{[math]}$ _消耗 $\text{[math]}$ ，则该时间段内 $\text{[math]}$ _消耗 $\text{[math]}$

多选题

把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：

3A(g) +B(g) ⇋ x C(g) + 2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1 ，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是：（）

非选择题

近年来CO₂变废为宝，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。

科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染。回答下列问题：

分解水制氢气的工业制法之一是硫—碘循环，主要涉及下列反应：

(I)SO₂ + 2H₂O + I₂→ H₂SO₄+ 2HI，(II)2HI $\text{[math]}$ H₂+ I₂ ， (III)2H₂SO₄ → 2SO₂+ O₂+ 2H₂O

生产生活中氨及铵盐有重要用途，而汽车尾气中含 NO、NO₂则应降低其排放.

CoS₂催化CO烟气脱硫具有广阔的工业化前景。回答下列问题：

亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：－59.6℃，沸点：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO₂既有氧化性又有还原性；AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸：AgNO₂+HNO₃= AgNO₃+ HNO₂。

石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：

反应I C₄H₁₀（g） $\text{[math]}$ CH₄（g）+CH₃CH-CH₃（g） △H₁；

反应Ⅱ C₄H₁₀（g） $\text{[math]}$ C₂H₆（g）+CH₂=CH₂（g） △H₂；

回答下列问题：

工业上CO₂用于生产燃料甲醇，既能缓解温室效应，也为能源寻找了新渠道。合成甲醇的反应为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。

游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。请回答下列问题：

2L恒容密闭容器中，充入0.6molX气体和0.4mol Y气体，发生如下反应： $\text{[math]}$ ， 5min末容器中W的物质的量为0.2mol。若测得前5min以Z浓度变化来表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ ，则：

某温度时，在2 L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，M点的坐标为(7，0.24)请分析图中数据，回答下列问题。

近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。

当今世界多国相继规划了碳达峰碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

回答下列问题：

环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用消毒，工业上常用乙烯氧化法生产。

主反应： $\text{[math]}$ (环氧乙烷) $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$

回答下列问题：

在容积为1L的密闭容器中发生如下反应： $\text{[math]}$ ，开始时A为2mol、B为3mol，5min时测得C为1.5mol，用D表示的平均反应速率为0.1 $\text{[math]}$ 。求：

根据所学知识，回答下列问题。

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H₂S(g) $\text{[math]}$ COS(g)+H₂(g)+Q。

完成下列填空：

工业制硫酸的反应之一为：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，在2 L恒温恒容密闭容器中投入2 mol SO₂和1mol O₂在一定条件下充分反应，下图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析可得：

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