高考二轮复习知识点：化学反应速率和化学计量数的关系-组卷题库站

选择题

反应 $\text{[math]}$ 经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ s时， $\text{[math]}$

B、 a为 $\text{[math]}$ 随t的变化曲线

C、 $\text{[math]}$ s时，Y的消耗速率大于生成速率

D、 $\text{[math]}$ s后， $\text{[math]}$

反应4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol。在此时间内用NH₃表示的化学反应速率为（）

A、 0.002mol·L^-1·s^-1

B、 0.6mol·L^-1·s^-1

C、 0.01mol·L^-1·s^-1

D、 0.12mol·L^-1·s^-1

反应 $\text{[math]}$ 经历两步：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。反应体系中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、 a为 $\text{[math]}$ 随t的变化曲线

B、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的消耗速率大于生成速率

D、 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$

一定条件下，在容积为2 L的刚性容器中充入1 mol

(g) 和2 mol H₂ ，发生反应

(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$

(g) △H<0，反应过程中测得容器内压强的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、升高温度可增大反应速率，提高环戊二烯的平衡转化率

B、 0~20 min内，H₂的平均反应速率为0.05 mol/(L·min)

C、达到平衡时，环戊烷和环戊二烯的体积分数相同

D、该温度下平衡常数Kp=4.0 MPa^-2

在恒容密闭容器中，发生反应M(g)⇌2N(g) △H=Q(Q＞0)，下列说法正确的是（）

A、反应速率之比始终是v_逆=2v_正

B、改变条件使平衡正向移动时，转化率均增大

C、混合气体的平均分子质量保持不变可判断该反应达到平衡

D、加压，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率加快

氨的工业合成对工农业生产具有划时代意义。在容积固定的密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一定条件下发生反应 $\text{[math]}$ 。下列有关叙述正确的是（）

A、相同条件下， $\text{[math]}$

B、温度不变时，向容器中充入氦气，反应速率加快

C、升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D、增大 $\text{[math]}$ 的浓度，能提高 $\text{[math]}$ 的转化率

在恒温恒容密闭容器中，充入一定量N₂O₄(g)，发生反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)ΔH>0，下列说法正确的是（）

A、反应过程中v(N₂O₄)_消耗=2v(NO₂)_生成

B、其他条件不变，升高温度，N₂O₄平衡转化率减小

C、容器中气体的平均相对分子质量保持不变时即反应达平衡

D、加压，平衡逆向移动，正反应速率或小，逆反应速率加快

一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，若0~10s内消耗了2mol C，下列说法正确的是（）

A、 0～10s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1 mol·L^-1·s^-1

B、当v_正(N₂O₃)= v_逆(CO₂)时，反应达到平衡状态

C、升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D、该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动

已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946 kJ·mol^－¹、391 kJ·mol^－¹、436 kJ·mol^－¹。下列说法正确的是（）

A、 N₂与H₂在一定条件下化合生成2 mol NH₃时放出的热量为92 kJ

B、一定条件下合成氨反应N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃达平衡时，3v(H₂)_正＝2v(NH₃)_逆

C、用液氨和液氧制成的燃料电池放电时可实现将化学能全部转化为电能

D、反应NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH>0

对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：甲，v（X）=0.3mol•L^﹣1min^﹣1；乙，v（Y）=1.2mol•L^﹣1min^﹣1；丙，v（E）=0.6mol•L^﹣1min^﹣1；丁，v（F）=0.9mol•L^﹣1min^﹣1 ．则反应最快的是（）

A、甲

B、乙

C、丙

D、丁

反应 $\text{[math]}$ ，在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最慢的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，进行合成氨反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应过程中部分物质的物质的量 $\text{[math]}$ 随时间 $\text{[math]}$ 变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A、 Y表示的物质是 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 时刻， $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 时刻，Y的转化率为33.3%

D、 a、b两点的正反应速率： $\text{[math]}$

某温度时，浓度均为1mol·L^-1的两种气体X₂和Y₂ ，在体积恒定的密闭容器中反应生成气体Z，4s时X₂、Y₂、Z的浓度分别是0.4mol·L^-1、0.8mol·L^-1、0.4mol·L^-1 ，若Z用X、Y表示，则该反应的化学方程式可表示为（）

A、 X₂+2Y₂ $\text{[math]}$ 2XY₂

B、 2X₂+Y₂ $\text{[math]}$ 2X₂Y

C、 3X₂+Y₂ $\text{[math]}$ 2X₃Y

D、 X₂+3Y₂ $\text{[math]}$ 2XY₃

对室温下的反应 H₂O₂+2HI=I₂+2H₂O 测得如下数据，0~20s间的反应速率 v(H₂O₂)为（）

t/s	c(H₂O₂)/mol/L
0	0.1
20	0.08

A、 0.001mol·L^-1·s^-1

B、 0.004mol·L^-1·s^-1

C、 0.005mol·L^-1·s^-1

D、 0.008mol·L^-1·s^-1

在一定条件下发生反应：2A(g)=2B(g)+C(g)，将2molA通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率[mol·(L·min)^-1]为（）

A、 0.24

B、 0.08

C、 0.06

D、 0.12

多选题

恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。反应①的速率 $\text{[math]}$ ，反应②的速率 $\text{[math]}$ ，式中 $\text{[math]}$ 为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的 $\text{[math]}$ 曲线。下列说法错误的是（）

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（）

Boderlscens研究反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H<0．温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t的关系如下表：

研究发现上述反应中 $\text{[math]}$ 其中 $\text{[math]}$ 为常数。下列说法正确的是（）

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。下列说法正确的是（）

用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂ ，实验过程记录如图所示(气体体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（）

把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：

3A(g) +B(g) ⇋ x C(g) + 2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1 ，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是：（）

非选择题

我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 $\text{[math]}$ 的综合利用是实现碳中和的措施之一。

我国提出争取在2030年前实现碳峰值、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO₂转化为清洁能源是促进碳中和最直接有效的方法。

近年来CO₂变废为宝，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。

科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染。回答下列问题：

分解水制氢气的工业制法之一是硫—碘循环，主要涉及下列反应：

(I)SO₂ + 2H₂O + I₂→ H₂SO₄+ 2HI，(II)2HI $\text{[math]}$ H₂+ I₂ ， (III)2H₂SO₄ → 2SO₂+ O₂+ 2H₂O

生产生活中氨及铵盐有重要用途，而汽车尾气中含 NO、NO₂则应降低其排放.

CoS₂催化CO烟气脱硫具有广阔的工业化前景。回答下列问题：

亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：－59.6℃，沸点：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO₂既有氧化性又有还原性；AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸：AgNO₂+HNO₃= AgNO₃+ HNO₂。

石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：

反应I C₄H₁₀（g） $\text{[math]}$ CH₄（g）+CH₃CH-CH₃（g） △H₁；

反应Ⅱ C₄H₁₀（g） $\text{[math]}$ C₂H₆（g）+CH₂=CH₂（g） △H₂；

回答下列问题：

工业上CO₂用于生产燃料甲醇，既能缓解温室效应，也为能源寻找了新渠道。合成甲醇的反应为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。

游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。请回答下列问题：

合成氨反应为： $\text{[math]}$ 。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。

浓度/( $\text{[math]}$ )	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
0	1.0	3.0	0
$\text{[math]}$	0.8
$\text{[math]}$		2.1

恒温条件下，在2L的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在一定条件下发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。根据所学知识，目答下列问题：

高考二轮复习知识点：化学反应速率和化学计量数的关系

选择题

多选题

非选择题

相关试卷推荐

友情链接