高考二轮复习知识点：电解质在水溶液中的电离2-组卷题库站

选择题

水溶液呈酸性的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的盐酸中 $\text{[math]}$

B、将 $\text{[math]}$ 溶液从常温加热至 $\text{[math]}$ ，溶液的 $\text{[math]}$ 变小但仍保持中性

C、常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，说明 $\text{[math]}$ 是弱电解质

D、常温下， $\text{[math]}$ 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 $\text{[math]}$ 增大

设N_A为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H₃PO₄溶液，下列说法正确的是（）

A、每升溶液中的H⁺数目为0.02N_A

B、c(H⁺)=c( H₂PO₄^- )+2c( HPO₄²^- )+3c( PO₄^3- )+c(OH⁻)

C、加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D、加入NaH₂PO₄固体，溶液酸性增强

NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H₂A的K_a1=1.1×10⁻³ ，K_a2=3.9×10⁻⁶）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）

A、混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B、 Na⁺与A²⁻的导电能力之和大于HA⁻的

C、 b点的混合溶液pH=7

D、 c点的混合溶液中，c(Na⁺)>c(K⁺)>c(OH⁻)

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 盐酸中含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子

B、已知核反应： $\text{[math]}$ ，则1mol $\text{[math]}$ 中含有中子数55 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子数之和小于 $\text{[math]}$

下列说法正确的是

A、常温下，等pH的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的导电性相同

B、 $\text{[math]}$ 溶液呈酸性，是由于 $\text{[math]}$ 水解大于电离

C、常温下，pH=3的① $\text{[math]}$ 溶液②HCl溶液③ $\text{[math]}$ 溶液中水电离程度：③>②=①

D、常温下， $\text{[math]}$ 的NaOH溶液，加水稀释10倍，所得溶液 $\text{[math]}$

次磷酸( $\text{[math]}$ )是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成 $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的水溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 增大

B、 $\text{[math]}$ 溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$

常温下，用0.10mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L^-1的一元酸HX溶液和HY溶液(两溶液水的电离程度：HX>HY，当K_a≤10^-5时可以认为电解质达到电离平衡时的浓度近似等于起始浓度)，其滴定曲线如图所示

已知：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占起始时总分子数的百分数称为电离度，下列说法正确的是（）

A、曲线I和II对应的酸分别为HY和HX

B、相比曲线I，曲线II选用酚酞作终点指示剂误差更小

C、把曲线上加入40mLNaOH溶液的点称为E点，则B₁、C₁和E三点溶液中由水电离出的c(H⁺)大小关系为C₁>E>B₁

D、 0.01mol/L弱酸HX和HY电离度之比为1：10

25℃时，某混合溶液中c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)=0.01 mol·L^-1 ，由水电离出的c_水(H⁺)的对数1g c_水(H⁺)与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线L₁表示1g c_水(H⁺)与 $\text{[math]}$ 的变化关系

B、 Y点时存在c(H₂A)=c(HA^-)=c(A^2-)

C、 X点时溶液的pH=5

D、 K_a2(H₂A)=10^-8

相同温度和压强下，研究Cl₂分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)变化如图所示。

已知氯气溶解存在以下过程：

①Cl₂(aq)+H₂O(l) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+Cl^-(aq)+HClO(aq) K₁=4.2×10^-4

②Cl₂(aq)+Cl^-(aq) $\text{[math]}$ Cl $\text{[math]}$ (aq) K₂=0.19

③HClO(aq) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+ClO^-(aq) K_a=3.2×10^-8

下列说法错误的是（）

A、随着NaCl浓度的增大，Cl₂溶解度减小，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

B、随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl₂溶解

C、 a点时，c(H⁺)>c(Cl^-)>c(Cl $\text{[math]}$ )>c(ClO^-)

D、 b点时，c(HClO)+c(ClO^-)+c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(Cl $\text{[math]}$ )

常温下，向某浓度的二元弱酸H₂X溶液中逐滴加入NaOH稀溶液，所得溶液中三种微粒H₂X、HX^-、X^2-的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 M →A反应的离子方程式为： H₂X+OH^- = HX^- + H₂O

B、 B点的溶液中： c(Na⁺)> 3c(X^2-)

C、 NaHX溶液中： c(OH^-)+ c(X^2-)= c(H⁺) + c(H₂X)

D、外界条件不变时，加入NaOH稀溶液的过程中， $\text{[math]}$ =10，且始终保持不变

甲胺(CH₃NH₂)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH₃NH₃Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L^-1CH₃NH₂水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=-lgc(OH^-)的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、图中a=2.7，b=7

B、该过程中， $\text{[math]}$ 增大

C、 Q点溶液中溶质为CH₃NH₃Cl和CH₃NH₂

D、 N点溶液中：c( $\text{[math]}$ )=c(Cl^-)

25℃时，下列说法正确的是（）

A、 N₂H₄的水溶液呈弱碱性，K_b1≈1.0×10^-6 ，则0.01mol·L^-1 N₂H₄水溶液的pH≈10

B、向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 将减小

C、中和等pH的盐酸和醋酸时，醋酸消耗NaOH的物质的量更多

D、 pH=7的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响

常温时，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的氨水，导电能力、pH与 $\text{[math]}$ 的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变)。下列分析错误的是（）

A、水的电离程度： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ ，该温度下的 $\text{[math]}$

C、该温度下反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数的数量级为 $\text{[math]}$

D、 a点对应的溶液中存在 $\text{[math]}$

H₃PO₂是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH₂PO₂ ，下列叙述正确的是（）

A、 NaH₂PO₂的溶液呈碱性

B、 0.01mol/LH₃PO₂水溶液加水稀，pH减小

C、 H₃PO₂溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$

D、 0.01mol/L $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$

已知 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、分别测定某醋酸溶液样品、 $\text{[math]}$ 溶液样品的 $\text{[math]}$ 发现前者小于后者，可推测 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，当溶液中水的电离程度与纯水相同时， $\text{[math]}$ 可能大于 $\text{[math]}$

C、向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液充分反应，所得溶液中 $\text{[math]}$

D、将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的盐酸混合， $\text{[math]}$ 的电离度增大

多选题

室温下，将两种浓度均为 $\text{[math]}$ 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

25℃时，0.10mol·L^-1HCOONH₄溶液中lgc(HCOOH)、lgc(NH₃·H₂O)、lgc(H⁺)和lgc(OH^-)随pH变化(加入HCl或NaOH)的关系如图所示。已知：K_a(HCOOH)=1.8×10^-4 ， K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5。下列说法正确的是（）

常温下，向 $\text{[math]}$ 某一元碱 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 中和率的变化如图所示。 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的电离常数， $\text{[math]}$ 下列说法正确的是（）

常温下，已知Ka₁(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， Ka₂(H₂CO₃)=5.6×10^-11。某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是（）

常温下，向H₂C₂O₄溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H₂C₂O₄)、pc(HC₂O₄^-)、pc(C₂O₄^2-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

非选择题

从铜电解液中分离得到的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。

已知：i.含镍溶液中的主要离子有：Ni²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cu²⁺、Fe²⁺、AsO $\text{[math]}$ 、Ca²⁺和Zn²⁺

ii.饱和H₂S溶液中，c(H₂S)≈0.1mol/L

ⅲ.部分物质的电离常数和溶度积常数如下表

物质	电离常数	物质	溶度积常数	物质	溶度积常数
H₂S	K_a1=1.1×10⁻⁷ K_a2=1.3×10⁻¹³	CuS	6.3×10⁻³⁶	FeS	6.3×10⁻¹⁸
H₂S	K_a1=1.1×10⁻⁷ K_a2=1.3×10⁻¹³	NiS	3.2×10⁻¹⁹	Ni(OH)₂	5.5×10⁻¹⁶
		CaF₂	4×10⁻¹¹	Fe(OH)₃	2.8×10⁻³⁹

某兴趣小组用白云石(主要含CaCO₃ 和MgCO₃)和废铝屑制备一种化合物12CaO·7Al₂O₃。

金属离子	pH
金属离子	开始沉淀	完全沉淀
Ca²⁺	11.3	-
Mg²⁺	8.4	10.9

编号	①	②	③	④	⑤
溶液	醋酸	硫酸	氨水	氢氧化钠	氯化铵
$\text{[math]}$	3	3	11	11	3