高考二轮复习知识点：电解质溶液的导电性-组卷题库站

选择题

使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是（）

选项	A	B	C	D
试剂a	CuSO₄	NH₄HCO₃	H₂SO₄	CH₃COOH
试剂b	Ba(OH)₂	Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	NH₃·H₂O

NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H₂A的K_a1=1.1×10⁻³ ，K_a2=3.9×10⁻⁶）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）

A、混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B、 Na⁺与A²⁻的导电能力之和大于HA⁻的

C、 b点的混合溶液pH=7

D、 c点的混合溶液中，c(Na⁺)>c(K⁺)>c(OH⁻)

下列说法正确的是（）

A、氢氧燃料电池工作时，H₂在负极上失去电子

B、 0.1mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液加热后，溶液的pH减小

C、常温常压下，22.4LCl₂中含有的分子数为6.02×10²³个

D、室温下，稀释0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液，溶液的导电能力增强

常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L丙酮酸(CH₃COCOOH)溶液，滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是

A、水的电离程度：b>c

B、曲线Ⅱ为电导率曲线

C、 b点溶液中： $\text{[math]}$

D、若a=1.7，则CH₃COCOOH的电离常数Ka的数量级为10^-2(已知 $\text{[math]}$ )

下图是0.01mol·L^-1甲溶液滴定0.01mol·L^-1乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③表示盐酸滴定CH₃COONa溶液，其他曲线是醋酸溶液滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断正确的是

A、由图可知条件相同时离子导电能力为H⁺>OH^->CH₃COO^-

B、曲线②是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线

C、随着甲溶液体积增大，曲线①始终保持最高导电能力

D、 a、b、c三个点不都是反应终点

下列实验事实所得出的相应结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量稀硫酸，电导率减小	溶液中的离子浓度减小
B	$\text{[math]}$ 的沸点比 $\text{[math]}$ 高	O的非金属性比S强
C	室温下，用pH试纸测得 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的pH约为5	$\text{[math]}$ 的水解程度大于电离程度
D	向滴有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中滴入数滴 $\text{[math]}$ 溶液，溶液红色逐渐褪去	$\text{[math]}$ 溶液呈酸性

A、溶液中粒子中心为黑球的是水合 $\text{[math]}$

B、 X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连

C、 KCl溶液能导电，所以KCl溶液是电解质

D、 KCl溶液能导电的原因是溶液中含有自由移动的离子

下列物质属于电解质，且熔融状态下能导电的是

A、 Cu

B、 HCl

C、 KNO₃

D、葡萄糖(C₆H₁₂O₆)

用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L盐酸，利用电导率传感器可绘制滴定过程中的电导率曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A、电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点

B、由图所知，随着NaOH溶液增加，溶液pH先变小后变大

C、 b、c、d点都存在： $\text{[math]}$

D、 a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高

用0.100mol·L^-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L^-1的HCl和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线①代表向HCl中滴加NaOH

B、 A点溶液的pH小于C点溶液的pH

C、 A、B两点水的电离程度：A>B

D、 C→D发生了反应：H⁺+OH^-=H₂O

25℃时，向20.00mL 0.10mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.10mol·L^-1NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法错误的是（）

A、 a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸

B、 b点对应的溶液中：c(A^-)＜c(Na⁺)＜c(HA)

C、 c点对应的溶液中：c(A^-)+c(HA)=c(Na⁺)

D、根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V₁＜V₂

向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，过程中测得混合溶液的电导率变化如下图所示。下列有关说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 间溶液中仅 $\text{[math]}$ 降低

B、该反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

C、溶液颜色逐渐变浅说明 $\text{[math]}$ 是难溶电解质

D、由 $\text{[math]}$ 时溶液的导电率数值可推理知 $\text{[math]}$ 不是强电解质

如图所示，先在小烧杯中加入0.01mol/LBa(OH)₂溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，再向滴定管小烧杯中匀速滴加0.2mol/LH₂SO₄溶液3mL，可观察到的现象有：①小灯泡变暗直至熄灭②溶液颜色变浅直至褪去③产生白色沉淀④小灯泡变亮，以下说法正确的是（）

A、现象③可说明溶液中H⁺与OH^-发生反应

B、溶液颜色变浅的原因是反应中酚酞被消耗

C、小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0

D、若将H₂SO₄换为Na₂SO₄ ，也会产生相似现象

钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：Na+(x+y)NH₃ $\text{[math]}$ Na⁺(NH₃)x+e^-(NH₃)_y ，下列说法错误的是（）

A、钠加入液氨中溶液的导电性增强

B、 e^-(NH₃)_y的可能结构为

C、 e^-(NH₃)_y具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物

D、 e^-(NH₃)_y在液氨体系中会产生H₂

下列属于在熔融状态下能导电的化合物的是（）

A、 H₂SO₄

B、 CH₄

C、 Na₂CO₃

D、 Cu

用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（）

	A	B	C	D
试剂a	NaOH	Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	H₂SO₃
试剂b	CH₃COOH	Ca(HCO₃)₂	H₂SO₄	H₂S

25℃时，向20.00mL 0.10mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.10mol·L^-1NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确的是（）

A、 a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸

B、 b点对应的溶液中：c(A^-)＜c(Na⁺)＜c(HA)

C、 c点对应的溶液中：c(A^-)+c(HA)=c(Na⁺)

D、根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V₁＜V₂

向100mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是强电解质

B、 A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： $\text{[math]}$

C、 B→C，溶液中的 $\text{[math]}$ 减小

D、 A，B，C三点水的电离程度：A＜B＜C

向0.01mol•L^-1的a中匀速滴入0.02mol•L^-1的b，不符合图像的是（）

选项	A	B	C	D
a	Ba(OH)₂	Ba(OH)₂	Ca(OH)₂	Ca(OH)₂
b	H₂SO₄	CuSO₄	NaHCO₃	NH₄HCO₃

常温下，向一定体积0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH^－)]与pH的变化关系如图所示，则（）

A、 M点所示溶液的导电能力强于Q点

B、 N点所示溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C、 Q点pH一定等于7

D、 Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

常温下，向10 $\text{[math]}$ 0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴入0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液电导率及 $\text{[math]}$ 变化如图所示，已知 $\text{[math]}$ 。下列分析错误的是（）

A、曲线Ⅰ表示溶液的 $\text{[math]}$ 变化情况

B、 $\text{[math]}$ 为弱酸，其电离常数 $\text{[math]}$

C、开始阶段溶液电导率增大是因为生成了强电解质 $\text{[math]}$

D、溶液中水的电离程度变化趋势与曲线Ⅱ相似

多选题

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积 $\text{[math]}$ 变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

在两份相同的H₂SO₄溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)₂、NaOH溶液，其导电能力随入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析错误的是（）

在两份相同的 $\text{[math]}$ 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

非选择题

常温下，某小组同学用如下装置探究 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡。

实验装置	实验序号	传感器种类	实验操作
	①	电导率传感器	向蒸馏水中加入足量 $\text{[math]}$ 粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水
	②	pH传感器	向滴有酚酞的蒸馏水中加入 $\text{[math]}$ 粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸

根据题中所给的信息，回答下列问题：

请完成下列问题：

现有下列物质：①氯化氢 ②二氧化碳 ③熔融硫酸钡 ④铁丝 ⑤氢氧化钡固体 ⑥蔗糖 ⑦氯化钾溶液 ⑧氢氧化钠溶液 ⑨酒精 ⑩氨气

现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH溶液

电转甲烷储能技术是通过电解反应将水分解成氧气和氢气，然后将氢气和CO₂反应合成甲烷，以化学能形式存储和输运电能的储能技术(如下图所示)。

某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴滴加稀H₂SO₄ ，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如下图所示)。

分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。

今有七种物质： ①铝线 ②熔化的KNO₃ ③氯气 ④NaCl晶体 ⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇，其中能导电的物质是，属于电解质的是，属于非电解质的是。

现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl₃固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。