高考二轮复习知识点：弱电解质在水溶液中的电离平衡1-组卷题库站

选择题

选项	性质差异	结构因素
A	沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)	分子间作用力
B	熔点： $\text{[math]}$ (1040℃)远高于 $\text{[math]}$ (178℃升华)	晶体类型
C	酸性： $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )远强于 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )	羟基极性
D	溶解度(20℃)： $\text{[math]}$ (29g)大于 $\text{[math]}$ (8g)	阴离子电荷

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

甲酸 $\text{[math]}$ 是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分 $\text{[math]}$ ， R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始 $\text{[math]}$ 关系如图(已知甲酸 $\text{[math]}$ )，下列说法错误的是

A、活性成分 $\text{[math]}$ 在水中存在平衡： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的废水中 $\text{[math]}$

C、废水初始 $\text{[math]}$ ，随 $\text{[math]}$ 下降，甲酸的电离被抑制，与 $\text{[math]}$ 作用的 $\text{[math]}$ 数目减少

D、废水初始 $\text{[math]}$ ，离子交换树脂活性成分主要以 $\text{[math]}$ 形态存在

下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强

C、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高

D、 $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是

A、浓度均为0.1 mol/L的HCOONa和 $\text{[math]}$ 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者>后者

B、用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和 $\text{[math]}$ 溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者<后者

C、 0.2mol/L $\text{[math]}$ 与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度： $\text{[math]}$

D、 0.2mol/L HCOONa溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中： $\text{[math]}$

用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液时，溶液的温度(I)、pH(II)随NaOH体积的变化如下图(图中虚线为校正至25℃时的pH曲线)，V₁时溶液中 $\text{[math]}$ =1。

下列说法正确的是

A、 x点溶液中，CH₃COOH电离程度小于CH₃COONa的水解程度

B、 y点溶液中，c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(H⁺)= c(OH^-)

C、 w点溶液的碱性强于z点溶液的碱性

D、 25℃时，CH₃COOH的电离常数K_a=1×10^-a

常温下，用如图所示装置，分别向 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、 X曲线为 $\text{[math]}$ 溶液与盐酸反应的压强变化曲线

B、 c点的溶液中： $\text{[math]}$

C、用pH试纸测得c点的pH约为8，可知： $\text{[math]}$

D、 a、d两点水的电离程度： $\text{[math]}$

室温下，以氟磷灰石 $\text{[math]}$ 为原料，经酸浸、转化可得到 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。已知：25℃， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )；下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡可表示为： $\text{[math]}$

B、酸浸过程中溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$

D、向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中加入少量水稀释时， $\text{[math]}$ 的值增大

下列说法正确的是（）

A、在元素周期表中，每一周期都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束

B、弱电解质电离平衡正向移动，则电离程度增大，溶液导电性增强

C、难溶电解质的 $\text{[math]}$ 越大，其溶解度不一定越大

D、向平衡体系中加入反应物，则正反应速率增大，平衡正向移动

常温下，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 等浓度的三元酸 $\text{[math]}$ ，得到 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的关系分别如图1、图2所示。

下列说法错误的是（）

A、曲线Ⅰ表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系

B、由图1知中和 $\text{[math]}$ 溶液时，未出现 $\text{[math]}$ 突跃

C、当体系中溶液的 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

D、当滴入 $\text{[math]}$ 溶液时， $\text{[math]}$

某酸 $\text{[math]}$ 溶液中含X粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A、已知亚磷酸的结构为

，则X可能为P

B、在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 溶液中有 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液中有 $\text{[math]}$

HA是一元弱酸，含少量MA固体的难溶盐MA的饱和溶液中c(M⁺)随c(H⁺)而变化， M⁺不发生水解。实验发现，298K 时c²(M⁺)~ c(H⁺)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是

A、 c(H⁺) 增大的原因可能是加入了酸HA

B、溶液c(H⁺)= 2×10^-4时，c(M⁺)> 3×10^-4mol·L^-1

C、随着c(H⁺)的增大， MA的溶度积Ksp(MA)保持不变

D、 c²(M⁺)~ c(H⁺) 的线性关系为： c²(M⁺)= K_sp(MA) $\text{[math]}$

已知常温时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，现将 $\text{[math]}$ 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释， $\text{[math]}$ 随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A、曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时 $\text{[math]}$ 的变化曲线

B、取相同体积a点的两种酸溶液，中和相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积较小

C、 b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

D、从b点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 的值变小( $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )

常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积与混合液 $\text{[math]}$ 关系如下图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。已知：碳酸 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A、 ab段 $\text{[math]}$ 升高的主要原因： $\text{[math]}$

B、 bc段溶液不可能出现白色沉淀

C、 b点： $\text{[math]}$

D、 c点： $\text{[math]}$

多选题

NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

用双硫腺(H₂Dz，二元弱酸)～CCl₄络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的。如在分离污水中的Cu²⁺时，先发生络合反应：Cu²⁺+2H₂Dz $\text{[math]}$ Cu(HDz)₂+2H⁺ ，再加入CCl₄ ， Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。如图是用上述方法处理含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)，下列说法错误的是

分析化学中“滴定分数”的定义为滴定过程中标准溶液与待测溶液溶质的物质的量之比。常温下用0.01mol·L^-1的NaOH溶液滴定0.01mol·L^-1某二元弱酸H₂R溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-1NaN溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

常温下，将0.2 mol·L⁻¹ $\text{[math]}$ 溶液与0.2 mol·L⁻¹ NaHA溶液等体积混合所得溶液 $\text{[math]}$ 。向混合溶液中缓慢通入HCl气体或加入NaOH固体(无 $\text{[math]}$ 逸出)，溶液中的粒子分布系数 $\text{[math]}$ 随溶液pOH的变化如图所示。

已知： $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ；a、b、c、d、e分别表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种。 $\text{[math]}$ 。