高考二轮复习知识点：弱电解质在水溶液中的电离平衡3

作者UID:7319097

日期: 2024-12-26

二轮复习

选择题

常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H₂X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（　　）

A、 K_a2（H₂X）的数量级为10^﹣⁶

B、曲线N表示pH与lg $\text{[math]}$ 的变化关系

C、 NaHX溶液中c（H⁺）＞c（OH^﹣）

D、当混合溶液呈中性时，c（Na⁺）＞c（HX^﹣）＞c（X²^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）

苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A^﹣ ，已知25℃时，HA的K_a=6.25×10^﹣⁵ ， H₂CO₃的K_a1=4.17×10^﹣⁷ ， K_a2=4.90×10^﹣¹¹ ，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO₂气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）

A、相比于未充CO₂的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B、提高CO₂充气压力，饮料中c（A^﹣）不变

C、当pH为5.0时，饮料中 $\text{[math]}$ =0.16

D、碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（OH^﹣）﹣c（HA）

下列实验操作和现象可得出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将红热的木炭加入浓硝酸中	产生红棕色气体	碳与浓硝酸反应生成了 $\text{[math]}$
B	室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液	溶液变红	$\text{[math]}$
C	向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉−KI溶液	溶液依次变为橙色和蓝色	元素非金属性：Cl＞Br＞I
D	向1 mL 0.1 mol∙L⁻¹ $\text{[math]}$ 溶液中依次滴加2滴0.1 mol∙L⁻¹NaCl溶液和0.1 mol∙L⁻¹KI溶液	依次产生白色和黄色沉淀	$\text{[math]}$

NaH₂PO₄、Na₂HPO₄是新型冠状病毒灭活疫苗的辅料之一。298K时，向H₃PO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，所得溶液中H₃PO₄、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示[δ(X)= $\text{[math]}$ ]。下列叙述正确的是(已知：lg2=0.3)

A、使δ( $\text{[math]}$ )增加的离子方程式：H₃PO₄+2OH^-= $\text{[math]}$ +2H₂O

B、 b点溶液中：c(Na⁺)<3c( $\text{[math]}$ )+3c( $\text{[math]}$ )

C、 c点溶液中由水电离出的c(H⁺)为10^-12.7

D、若NaH₂PO₄和Na₂HPO₄组成的混合溶液pH=6，则溶液中：c( $\text{[math]}$ )=400c(H₃PO₄)

H₂A为二元弱酸，常温下将0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L^-1的NaHA溶液中，溶液中HA^-(或A^2-)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。

[已知： δ(HA^-)= $\text{[math]}$ ]

下列叙述正确的是

A、曲线a表示的是A^2-的分布系数变化曲线

B、 H₂A的第二步电离平衡常数的数量级为10^-6

C、 n点对应的溶液中，2c(H⁺)+c(HA ^-)- 2c(OH^- )=c(A^2-)-3c(H₂A)

D、在n、p、q三点中，水的电离程度大小关系为： n>p>q

在1L 0.10mol·L^-1NH₄HCO₃溶液中，加入一定量NaOH固体并恢复到常温(体积变化忽略不计)。溶液中各主要微粒浓度变化如图所示[已知K_b(NH₃·H₂O)=1.75×10^-5 ， K_a1(H₂CO₃) =4.4×10^-7 ， K_a2(H₂CO₃)=4.7×10^-11]。下列说法正确的是（）

A、 NH₄HCO₃溶液呈酸性

B、 a点pH约为5，b点pH约为12

C、 0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液： c( $\text{[math]}$ )+c(NH₃ $\text{[math]}$ H₂O)+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )=0.2 mol·L^-1

D、当n(NaOH) =0.10 mol时，c(Na⁺)>c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c(OH^-)>c(H⁺)

向某Na₂A、NaHA的混合液中加入CaCl₂固体(忽略溶液体积、温度的变化)，测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知：K_sp(CaA)＝2×10⁻⁹ ， H₂A为二元弱酸，Ca(HA)₂易溶于水且溶液呈碱性。下列说法正确的是（）

A、 X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序为：X＜Y＜Z

B、 X点溶液中可能存在：c(OH－)＝c(H⁺)

C、 Y点溶液中c(HA－)＝2×10⁻² mol∙L⁻¹

D、向Z点溶液中通入HCl气体，可以使Z点溶液向Y点溶液转化

电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法错误的是（）

已知：磷酸K_a1=6.9×10^-3、K_a2=6.2×10^-8、K_a3=4.8×10^-13

A、 a点对应的溶液呈弱碱性

B、水的电离程度：a点小于b点

C、 b点对应的溶液中存在：c(H⁺)+c(H₃PO₄)=c(OH^-)+( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )

D、 c点对应的溶液中存在：c(Cl^-)>c(H₃PO₄)>c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )

已知室温下，磷酸三步电离的pKa(- lgKa)分别用a₁、a₂、a₂表示，它们与溶液pH的关系如下图：

某工厂排放的含磷废水pH约为6。下列叙述错误的是（）

A、 NaH₂PO₄溶液呈酸性，原因是a₂+ a₃> 14

B、室温下，磷酸溶液中： $\text{[math]}$

C、该废水中存在：c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )

D、该废水除磷时加入CaCl₂溶液生成Ca₅ (PO₄)₃OH的主要反应为 $\text{[math]}$

室温时，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液pH随 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、 a点处存在 $\text{[math]}$

B、 b点处存在 $\text{[math]}$

C、由b到c发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

D、图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点

在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）

A、中和时所需NaOH的量

B、溶液的导电能力

C、 H⁺的物质的量

D、 CH₃COOH的物质的量

常温下，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 的二元酸 $\text{[math]}$ 溶液。溶液中，分布系数 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示[例如 $\text{[math]}$ 的分布系数： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ]。下列叙述正确的是（）

A、曲线①代表 $\text{[math]}$

B、滴加 $\text{[math]}$ 溶液体积为 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$

D、 a点时溶液中 $\text{[math]}$

多选题

常温下，K_a （HCOOH）=1.77×10^﹣⁴ ， K_a （CH₃COOH）=1.75×10^﹣⁵ ， K_b （NH₃•H₂O）=1.76×10^﹣⁵ ，下列说法正确的是（　　）

0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）

常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的HA溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

25℃，一元弱碱甲胺(CH₃NH₂)的电离常数K_b≈4.0×10^-4 ， 1g5≈0.7，电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。25℃时，用0.02mol·L^-1盐酸滴定20.00mL浓度为0.02mol·L^-1的CH₃NH₂溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入盐酸的体积变化如图。下列说法正确的是（）

常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定 $\text{[math]}$ 溶液﹐溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示：

下列说法错误的是（）

常温下，以酚酞作指示剂，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L的二元酸H₂A溶液。溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[A²⁻的分布系数为 $\text{[math]}$ ]（）

KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O (四草酸钾，记作PT)是一种分析试剂。室温时，H₂C₂O₄的pK_a1、pK_a2分别为1.23、4.19 (pK_a=-lgK_a)。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是（）

室温下，K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^－⁵ ， K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^－⁵。CH₃COOH和CH₃COONH₄形成的缓冲溶液常用于高岭土的成分分析。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒浓度关系正确的是（）

邻苯二甲酸(用H₂A表示)为二元弱酸，常温下，K_a1＝1.1×10^-3 ， K_a2＝3.9×10^-6 ，室温下用0.100 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^-1 H₂A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

亚砷酸(H₃AsO₃)可用于白血病的治疗。室温下，配制一组c(H₃AsO₃)＋c(H₂AsO₃^-)＋c(HAsO₃^2-)＋c(AsO₃^3-)＝0.100 mol·L^－¹的H₃AsO₃和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

已知NaHC₂O₄溶液的pH < 7。常温下，向pH=8.4的Na₂C₂O₄溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH与pOH[pOH=-lgc(OH^-)］的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

常温下，向VmL 0.1mol·L^-1HA溶液中滴入0.1mol·L^-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc_水(H⁺)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

非选择题

（14分）（砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一．

“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。

资料：i.HClO的电离常数为K_a=4.7×10^-⁸；

H₂CO₃的电离常数为K₁=4.3×10^-⁷、K₂=5.6×10^-¹¹。

ii.碘的化合物主要以I^-和IO₃^-的形式存在，IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。

iii.碘单质能与I^-反应：I₂+I^- $\text{[math]}$ I₃^-（I₃^-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。

Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）

加工含硫原油时，需除去其中含硫物质。

CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

大气中CO₂含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用。

草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为K_xCu_y(C₂O₄)_z·wH₂O。

磷酸二氢钾(KH₂PO₄)是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca₅(PO₄)₃OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如下：

卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。

乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

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