高考二轮复习知识点：电离平衡常数1

作者UID:7319097

日期: 2024-11-04

二轮复习

选择题

下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是（）

A、 $\text{[math]}$ 键的键能小于 $\text{[math]}$ 键的键能

B、三氟乙酸的 $\text{[math]}$ 大于三氯乙酸的 $\text{[math]}$

C、氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性

D、气态氟化氢中存在 $\text{[math]}$ ，而气态氯化氢中是 $\text{[math]}$ 分子

常温下，用浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液，滴定过程中溶液的 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$

B、点a： $\text{[math]}$

C、点b： $\text{[math]}$

D、水的电离程度： $\text{[math]}$

某废水处理过程中始终保持H₂S饱和，即 $\text{[math]}$ ，通过调节pH使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成硫化物而分离，体系中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系如下图所示，c为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度，单位为 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是　　　

A、 $\text{[math]}$

B、 ③为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系曲线

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

甲酸 $\text{[math]}$ 是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分 $\text{[math]}$ ， R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始 $\text{[math]}$ 关系如图(已知甲酸 $\text{[math]}$ )，下列说法错误的是

A、活性成分 $\text{[math]}$ 在水中存在平衡： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的废水中 $\text{[math]}$

C、废水初始 $\text{[math]}$ ，随 $\text{[math]}$ 下降，甲酸的电离被抑制，与 $\text{[math]}$ 作用的 $\text{[math]}$ 数目减少

D、废水初始 $\text{[math]}$ ，离子交换树脂活性成分主要以 $\text{[math]}$ 形态存在

为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念：AG=lg $\text{[math]}$ 。常温下，用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1HCN溶液，溶液的酸度(AG)随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知10^0.8≈6.3，下列说法正确的是

A、滴定过程中 $\text{[math]}$ 逐渐增大

B、常温下，HCN的电离常数K_a≈6.3×10^-10

C、滴定过程中水电离出c(H⁺)先减小后增大

D、当V=10mL时，溶液中存在c(H⁺)+c(HCN)=c(OH^-)+c(CN^-)

难溶物 $\text{[math]}$ 可溶于盐酸。常温下，用 $\text{[math]}$ 调节 $\text{[math]}$ 浊液的 $\text{[math]}$ ，测得在不同 $\text{[math]}$ 条件下，体系中 $\text{[math]}$ (X为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化曲线

B、 a、c两点的溶液中均存在 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

D、 c点的溶液中存在 $\text{[math]}$

下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液	溶液变红	菠菜汁中含有Fe³⁺
B	将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中	铜丝表面由黑色变为红色	乙醇具有还原性
C	相同温度下，用pH计分别测定0.010 mol/LHF溶液和0.010 mol/L CH₃COOH溶液的pH	HF溶液pH更小	K_a(HF)<K_a(CH₃COOH)
D	向0.01 mol/L FeCl₃溶液中，加入少量FeCl₃固体	溶液颜色加深	Fe³⁺水解程度增大

室温下，用 $\text{[math]}$ NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为 $\text{[math]}$ 的HCl和HX溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是

A、 HX的电离平衡常数 $\text{[math]}$

B、 M点存在： $\text{[math]}$

C、将P点和N点的溶液混合，溶液呈酸性

D、向N点的溶液中通入HCl气体至pH=7： $\text{[math]}$

常温下，体积和浓度一定的 $\text{[math]}$ 溶液中各微粒浓度的负对数( $\text{[math]}$ )随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A、曲线②表示 $\text{[math]}$ 随溶液pH的变化情况

B、等物质的量浓度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

D、常温下，将M点对应溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 不变

有25mL0.1mol•L^-1的三种溶液①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液，下列说法正确的是

电离平衡常数	K_a1	K_a2
H₂CO₃	4.5×10^-7	4.7×10^-11
CH₃COOH	1.75×10^-5	——

A、 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B、若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C、若分别加入25mL0.1mol•L^-1盐酸后，pH最大的是①

D、若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞②＞①

常温下，用0.2mol·L^-1NaOH溶液分别滴定相同浓度的一元酸HA溶液和HB溶液，溶液的pH随离子浓度的变化关系如图所示。已知电离常数K_a(HA) < K_a(HB)，下列说法错误的是

A、曲线M代表HA溶液

B、常温下，0.1 mol·L^-1NaB溶液的pH约为8.15

C、 pH和体积均相同的两种酸溶液中水的电离程度：HA> HB

D、将0.1 mol·L^-1 HA溶液加水稀释10倍后，溶液中保持不变 $\text{[math]}$

相同温度和压强下，研究Cl₂分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)变化如图所示。

已知氯气溶解存在以下过程：

①Cl₂(aq) + H₂O(1) $\text{[math]}$ H⁺(aq) + Cl^-(aq) + HClO(aq) K₁= 4.2×10^-4

②Cl₂(aq) + Cl^-(aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq) K₂= 0.19

③HClO(aq) $\text{[math]}$ H⁺(aq) + ClO^-(aq) K_a= 3.2×10^-8

下列说法错误的是

A、随着NaCl浓度的增大，Cl₂溶解度减小，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

B、随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl₂溶解

C、 a点时，c(H⁺) >c(Cl^-)>c( $\text{[math]}$ ) > c(ClO^-)

D、 b点时，c(Na⁺) + c(H⁺) = c(Cl^-) + c( $\text{[math]}$ ) + c(OH^-) + c(ClO^-)

室温下某湖水中几种微粒的浓度与pH的关系如下图所示。已知水中现存的CO₂以H₂CO₃形式计算作数据近似处理。下列说法错误的是

A、室温下 $\text{[math]}$ 的水解常数K_h=10^-7.7

B、向交点②所示的溶液中通入少量HCl气体可变为交点①

C、交点③对应溶液pH≈5.65

D、上述溶液室温下pH=8.3时：c( $\text{[math]}$ )>c(OH^-)>c( $\text{[math]}$ )

已知SrF₂属于微溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF₂浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中—lgc(X)(X为Sr²⁺或F^-)与lg $\text{[math]}$ 的关系如图所示，下列说法正确的是

A、 a点溶液中存在：2c(Sr²⁺)+c(H⁺)=c(F^-)+c(OH^-)

B、 c点溶液中存在：c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)-c(F^-)

C、常温下，K_sp(SrF₂)= $\text{[math]}$

D、常温下，氢氟酸的Ka数量级为 $\text{[math]}$

甘氨酸 $\text{[math]}$ 是人体必需氨基酸之一、在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分布分数【如 $\text{[math]}$ 】与溶液 $\text{[math]}$ 关系如图。下列说法错误的是（）

A、甘氨酸具有两性

B、曲线c代表 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

多选题

25℃时，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 被滴定分数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及微粒分布分数 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ ， X表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]的关系如图所示：

下列说法错误的是

室温下，亚砷酸[As(OH)₃]和酒石酸(H₂T)混合体系中部分微粒的c－pH关系如图所示(浓度：总As为5.0×10^-4mol•L^-1 ，总T为1.0×10^-3mol•L^-1)。

已知：K_a1(H₂T)=10^-3.04 ， K_a2(H₂T)=10^-4.37。

下列说法正确的是

乙二胺( $\text{[math]}$ ，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20 mL 0.1 mol·L $\text{[math]}$ 其盐酸盐溶液EDA $\text{[math]}$ 中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、EDA三种粒子的浓度的对数值( $\text{[math]}$ )、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是

$\text{[math]}$ 可用作金属焊接除锈剂。常温下， $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是

25℃时，向20mL0.5 $\text{[math]}$ 的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25 $\text{[math]}$ 的盐酸，溶液中 $\text{[math]}$ 和溶液的 $\text{[math]}$ 随中和率的变化关系如图所示。下列说法错误的是

向一定浓度的H₃AsO₄水溶液中滴加NaOH溶液，含砷的各物种分布系数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

25℃时，用 $\text{[math]}$ 气体调节 $\text{[math]}$ 氨水的 $\text{[math]}$ ，溶液中微粒浓度的对数值( $\text{[math]}$ )、反应物的物质的量之比[ $\text{[math]}$ ]与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是（）

酒石酸(H₂B)及其与OH^-形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图(已知： 20℃时，K_sp(KHB)=3.8× 10^-4 ， S(K₂B)=100 g/L)。向25 mL 0.1 mol/L酒石酸溶液中，逐滴加入0.2mol/LKOH溶液，下列相关说法错误的是（）

$\text{[math]}$ 溶液中含铁微粒的分布系数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

非选择题

锑钾 $\text{[math]}$ 合金、镍钴锰酸锂[ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]、磷酸铁钠[ $\text{[math]}$ ]分别作为钾离子电池、三元锂离子电池、钠离子电池的电极材料。这些电池成为目前实现碳中和研发的热点。请按要求回答下列问题。

TiCl₄是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl₄ (夹持装置略去)。

已知：① $\text{[math]}$ 溶液捕获CO时生成Pd单质；

② $\text{[math]}$ 能溶于有机溶剂，遇水会水解生成难溶于水的物质； $\text{[math]}$ 难溶于水。

回答下列问题：

一种制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：

回答下列问题：

结合表回答下列问题(均为常温下的数据)：

化学式

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

电离常数(K_a)

1.8×10⁻⁵

3×10⁻⁸

K₁=4.4×10⁻⁷

K₂=4.7×10⁻¹¹

请回答下列问题：

草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。

乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H₃PO₃)在生产、生活及医药方面有广泛用途。

在剧烈运动中，因缺氧肌肉会产生乳酸( $\text{[math]}$ )，而血液中，乳酸和碳酸氢盐发生中和反应。试通过如下计算来说明此过程。

已知乳酸( $\text{[math]}$ )是一元酸， $\text{[math]}$ 。碳酸的电离平衡常数为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 是一种重要的试剂，利用工业废碱液(主要成分 $\text{[math]}$ )吸收烟气中的 $\text{[math]}$ 并可获得无水 $\text{[math]}$ 。

食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用 $\text{[math]}$ 表示)。 $\text{[math]}$ 的应用与其电离平衡密切相关。25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

25℃时，某小组同学分别用如下方法测定 $\text{[math]}$ 的电离常数 (K_a)。

水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义，室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示：

酸	$\text{[math]}$	CH₃COOH	$\text{[math]}$	HCl
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	——

回答下列问题。

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