高考二轮复习知识点：电离平衡常数2-组卷题库站

选择题

下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强

C、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高

D、 $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A、溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$

B、溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

C、溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 不相等

D、溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

室温下，用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L^-1HA溶液，测得混合溶液的pH与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是

A、导电能力：a>b

B、室温下，K_a(HA)=10^-3.8

C、 b点时，V(NaOH)=20mL

D、 c点时，c(A^-)>c(Na⁺)

常温下，通过滴加KOH溶液改变0.10mol/LK₂Cr₂O₇溶液的pH时，各种含铬元素粒子浓度变化如图所示。下列说法正确的是

A、 H₂CrO₄的K₁=0.74

B、 pH=4时，c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c(H₂CrO₄)

C、反应 $\text{[math]}$ + H₂O $\text{[math]}$ 2 $\text{[math]}$ + 2H⁺的平衡常数K= 1× 10^-13.2

D、 B点溶液中c(K⁺ )>2c( $\text{[math]}$ )+3c( $\text{[math]}$ )

25℃时，某二元弱碱M(OH)₂的水溶液中含有M(OH)₂、M(OH)⁺、M²⁺ ，它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。K_b2为M(OH)₂的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是

A、 K_b2=1×10^-5.5

B、曲线II代表的微粒为M(OH)⁺

C、 m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最小

D、 0.1 mol·L^-1 M(OH)Cl溶液中：c(Cl^-)>c[M(OH)₂]>c(M²⁺)>c(OH^- )> >c(H⁺)

常温下，向1升 $\text{[math]}$ 的NaClO溶液中缓慢通入 $\text{[math]}$ 气体，使其充分吸收，溶液pH与通入 $\text{[math]}$ 的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化及NaClO、HClO的分解，以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应)。下列说法错误的是

A、常温下，HClO电离平衡常数的数量级为 $\text{[math]}$

B、 a点溶液中： $\text{[math]}$

C、 b点溶液中： $\text{[math]}$

D、 c点溶液中： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 、浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液。滴定过程中，溶液的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ， HX代表 $\text{[math]}$ 或HB)的关系如图所示。下列说法正确的是

A、水的电离程度： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

C、滴定至 $\text{[math]}$ 点时，加入 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 点和 $\text{[math]}$ 点的溶液中均存在 $\text{[math]}$

常温下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中含磷微粒的物质的量分数与溶液 $\text{[math]}$ 的关系分别如图所示，向等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中加入适量的 $\text{[math]}$ 溶液，下列说法错误的是

A、由图可知 $\text{[math]}$ 是二元酸

B、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

C、常温下， $\text{[math]}$ 的反应平衡常数 $\text{[math]}$

D、溶液 $\text{[math]}$ 由3变为6.6的过程中，水的电离程度增大

常温下，向一定浓度的H₃PO₃(亚磷酸，

)溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液或H₂SO₄溶液，溶液中lg $\text{[math]}$ 或lg $\text{[math]}$ 随溶液的pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A、直线b代表lg $\text{[math]}$ 与pH的关系

B、 Y点溶液的pH=4.5

C、 2H⁺+HPO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H₃PO₃的平衡常数为10^8.1

D、 pH=7时，c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HPO $\text{[math]}$ )＞c(H₂PO $\text{[math]}$ )

H₂R为某二元有机弱酸。常温下，在保持c(HR^-) =0.01 mol·L^-1的Na₂R和NaHR的混合溶液中，若用pR、pH₂R表示-lgc(R^2-)、-lg c( H₂R) ，则不同溶液中的pR或pH₂R与pH的关系曲线如图所示。下列说法中正确的是

A、 XY所在的曲线是pR与pH的关系曲线

B、常温下，K_a2 (H₂R)的数量级为10^-5

C、 Y点对应的pH =4.7

D、溶液中存在c(R^2-) ·c(H₂R) =10^-7

下列由实验操作、现象所得结论正确的是

	实验操作和现象	实验结论
A	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
B	用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF₂Cl₂液流，液流方向改变	CF₂Cl₂是极性分子
C	石蜡油加强热，将产生的气体通入溴水，溴水颜色褪去	气体中含有乙烯
D	用pH计分别测0.1molL^-1NaClO和CH₃COONa溶液的pH，前者pH大	Ka(HClO)>Ka(CH₃COOH)

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

25℃时，某混合溶液中c(H₂A) +c(HA^-) +c(A^2-) =0.01 mol/L，由水电离出的c_水(H⁺) 的对数lgc_水(H⁺)与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是

A、 K_a1(H₂A) =10^-8

B、 Z点时溶液的pH=7

C、 M点和N点溶液的组成完全相同

D、从X点到Y点发生的反应可能为：HA^-+OH^-=A^2- +H₂O

多选题

NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

室温下，向20.00mL0.1mol·L^-1HX溶液中逐滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液。已知 $\text{[math]}$ ，溶液pH随 $\text{[math]}$ 变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

25℃时，甘氨酸在水中存在下列关系：⁺NH₃CH₂COOH $\text{[math]}$ ⁺NH₃CH₂COO^- $\text{[math]}$ NH₂CH₂COO^- ，向10 mL 0.10 mol/L的⁺NH₃CH₂COOH溶液中滴加0.10 mol/L的NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

25℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L^-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[ι= $\text{[math]}$ ]与pH的关系如图2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是（）

室温下，NH₃·H₂O的K_b＝1.8×10^-5 ， H₂SO₃的K_a1＝1.3×10^-2 ， K_a2＝6.2×10^-8。氨水可用于工业尾气中SO₂的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

已知25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。则25℃时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(忽略溶液混合引起的体积变化)（）

室温下，通过下列实验探究草酸的性质.【已知：K_a1(H₂C₂O₄)=5.6×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=1.5×10^-4 ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 】

实验	实验操作和结果
1	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，测得 $\text{[math]}$ 小于7
2	向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 溶液，测得 $\text{[math]}$
3	向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 溶液，pH逐渐增大
4	向5 mL含有浓度均为0.01mol/L的Ag⁺和Ba²⁺的混合溶液中逐滴滴加实验3所得的溶液，有白色沉淀生成

下列有关说法正确的是（）

室温下，向10.00 mL0.1000 mol/LNaHCO₃溶液中滴加0.1000 mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化的曲线如图所示(已知室温下H₂CO₃的电离平衡常数： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。忽略混合时溶液体积和温度的变化)。下列说法正确的是（）

用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH₂SO₃溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（）

肼(N₂H₄)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH₃相似。25℃时，水合肼(N₂H₄·H₂O)的电离常数K₁、K₂依次为9.55×10^-7、1.26×10^-15。下列推测或叙述一定错误的是（）

非选择题

天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物 $\text{[math]}$ (L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体 $\text{[math]}$ 转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：① $\text{[math]}$ 的吸收氧化；② $\text{[math]}$ 的再生。反应原理如下：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。

国务院总理李克强在2021年国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作，优化产业结构和能源结构，努力争取2060年前实现碳中和。碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：

CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一、

CO、NO、NO₂、SO₂等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：

马日夫盐 $\text{[math]}$ 用于钢铁制品，特别是大型机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以软锰矿（主要成分为 $\text{[math]}$ 及少量的FeO、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：

常温下，以酚酞为指示剂，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 未知浓度 $\text{[math]}$ 溶液。溶液 $\text{[math]}$ 和微粒分布系数 $\text{[math]}$ 随滴加 $\text{[math]}$ 溶液体积 $\text{[math]}$ 的变化关系如下图所示。

已知：ⅰ.二元酸 $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式是： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

ⅱ. $\text{[math]}$ 的分布系数 $\text{[math]}$

常温下，有浓度均为0.1 mol·L^-1的下列4种溶液：

①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH₃COONa溶液 ④NaHCO₃溶液

HCN

H₂CO₃

CH₃COOH

K_a=4.9×10^-10

K_a1=4×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

K_a=1.7×10^-5

电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，回答下列问题

弱电解质	$\text{[math]}$ (甲酸)	$\text{[math]}$ (氰化氢)	$\text{[math]}$ (草酸)
电离平衡常数 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$