高考二轮复习知识点：pH的简单计算-组卷题库站

选择题

B、 25℃时，若测得 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸

C、 25℃时，若测得HR溶液 $\text{[math]}$ ，取该溶液 $\text{[math]}$ ，加蒸馏水稀释至 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸

D、 25℃时，若测得NaR溶液 $\text{[math]}$ ，取该溶液 $\text{[math]}$ ，升温至50℃，测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸

常温下，已知浓度均为0.1mol·L^-1的NH₄CN溶液和NaCN溶液的 $\text{[math]}$ 分别为9.32、11.1，下列说法错误的是（）

A、 0.1mol·L^-1NH₄CN溶液能使甲基橙试剂变黄色

B、 0.1mol·L^-1NaCN溶液中水电离出的c(OH^-)=10^-11.1mol·L^-1

C、上述两种盐均能促进溶液中水的电离

D、上述两种溶液中， $\text{[math]}$ 的水解程度前者大于后者

$\text{[math]}$ 是易溶二元弱碱( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ ]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

B、当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

C、水的电离程度： $\text{[math]}$

D、当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 大于3.5

维持 $\text{[math]}$ 下，通过加入 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 改变 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ 的对数值 $\text{[math]}$ 与溶液 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。已知y点横坐标为4.74．下列叙述错误的是

A、一元弱酸 $\text{[math]}$ 电离常数为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 约等于8.37

C、 x点纵坐标为 $\text{[math]}$ ，且此时溶液中 $\text{[math]}$

D、图中所示各溶液均满足 $\text{[math]}$

在高温高压的水溶液中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应沉积出磁铁矿（主要成分 $\text{[math]}$ ）和金矿（含单质 $\text{[math]}$ ），且硫元素全部转化为 $\text{[math]}$ 气体放出。对于该反应的说法一定正确的是

A、反应后溶液的 $\text{[math]}$ 降低

B、每生成 $\text{[math]}$ 气体，转移电子数为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂

D、氧化剂和还原剂的物质的量之比 $\text{[math]}$

下列说法正确的是

A、为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可通过在常温下测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H₂A一定是弱酸

B、用NaOH标准溶液滴定CH₃COOH溶液至中性时，CH₃COOH溶液恰好被中和

C、向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大

D、 25℃和40℃时，0.1 mol·L^-1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃时，0.1 mol·L^-1的氢氧化钠溶液的pH相等

25℃时，分别向20mL浓度均1.0mol·L⁻¹的CH₃COOH、CH₃COONa溶液中逐滴加入浓度均1.0mol·L⁻¹NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH与lgY[Y= $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]的关系如图所示。下列说法错误的是

A、曲线①中的Y= $\text{[math]}$

B、当pH=4.74时，恒有关系：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COOH)

C、当滴入体积V=10mL时，溶液pH>4.74

D、 25℃时，1.0mol·L⁻¹的CH₃COONa的pH=9.37

下列说法正确的是（）

A、将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍为呈中性，pH不变

B、向10mL pH=3醋酸溶液中加少量水，则 $\text{[math]}$ 的值变大

C、常温下，在等pH的盐酸和氯化铵溶液中， $\text{[math]}$ 前者大于后者

D、常温下，在20mL 0.1 $\text{[math]}$ 醋酸钠溶液中滴加20mL 0.1 $\text{[math]}$ NaOH过程中，可能出现水电离出的 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 的情况

实验测得0.10mol/LNaHCO₃溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、 OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是 $\text{[math]}$ 水解被抑制

B、 O点溶液和P点溶液的c(OH^-)相等

C、将N点溶液恢复到25℃，pH=8.62

D、 Q点、M点溶液均有c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)=0.10mol/L

25℃时，向1L 0.01 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的对数值( $\text{[math]}$ )与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、适当升高温度﹐L点会右移

B、 M点时， $\text{[math]}$

C、随pH增加， $\text{[math]}$ 先增大后减小

D、 N点时 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$

硫酸工业尾气(主要含SO₂、N₂和O₂)，用Na₂SO₃溶液吸收可转化为NaHSO₃ ，当c(HSO $\text{[math]}$ )∶c(SO $\text{[math]}$ )≈10时，吸收能力下降，需要加热再生为Na₂SO₃溶液。已知K_a1(H₂SO₃)=10^-1.9 ， K_a2(H₂SO₃)=10^-7.2 ，下列说法错误的是（）

A、 Na₂SO₃溶液中存在：c(OH^-)= c(H⁺) + c(HSO $\text{[math]}$ ) +2c(H₂SO₃)

B、 Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为：SO $\text{[math]}$ ＋SO₂＋H₂O=2HSO $\text{[math]}$

C、当c(HSO $\text{[math]}$ )：c(SO $\text{[math]}$ )=10时，此时吸收液的pH=6.2

D、与原Na₂SO₃溶液相比，吸收液充分分解放出SO₂再生后吸收SO₂能力几乎不变

室温下，通过下列实验探究NaHCO₃、NaHSO₃溶液的性质：

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定浓度为0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液的pH，pH≈5
2	用pH试纸测定浓度为0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH，pH≈8
3	将浓度均为0.1mol·L^-1的NaHSO₃和Ba(OH)₂溶液等体积混合，产生白色沉淀

下列说法正确的是（）

A、实验1可得0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中：K_a1(H₂SO₃)·K_a2(H₂SO₃)＜10^-10

B、实验2可得0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(HCO $\text{[math]}$ )＞c(CO $\text{[math]}$ )＞c(H₂CO₃)

C、实验3所得溶液中：c(Ba²⁺)·c(SO $\text{[math]}$ )=2.5×10⁻³

D、浓度均为0.1mol·L^-1的NaHSO₃和NaHCO₃两份溶液中：c(HCO $\text{[math]}$ )+2c(CO $\text{[math]}$ )＜c(HSO $\text{[math]}$ )+2c(SO $\text{[math]}$ )

298K下，向20.00mL0.1mol·L^-1的某弱酸(HR)溶液中逐滴加入pH=13的NaOH溶液，溶液申由水电离的H⁺浓度的负对数[-lgc(H⁺)_水]与所加入NaOH溶液体积的关系如图所示(b点溶液pH<7)。下列说法正确的是（）

A、在a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最大

B、 b点溶液中：c(HR)>c(R^-)>c(Na⁺)

C、 c点溶液pH=7

D、 d点溶液中：c(Na⁺)=2c(HR)+2c(R^-)

下列说法错误的是（）

A、相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH^-)相等

B、常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液稀释为2 L，pH=13

C、常温下，测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质

D、相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同

室温下，某混合溶液中c(HAc)+c(Ac^-)=0.01mol/L，部分微粒浓度的对数与pH的关系如图所示［已知K_a(HAc)=1.0×10^-4.74 ， 1g2=0.3，微粒加方括号表示该微粒的浓度］。下列说法不正确的是（）

A、 P点对应溶液中微粒浓度关系：c(Ac^-)>c(HAc)=c(OH^-)>c(H⁺)

B、 M点对应的lg[c(HAc)]=-9.48

C、 O点的坐标为(4.74，-2.3)

D、 [OH^—]对应的直线和［H⁺]对应的直线的斜率分别为＋1和-1，两者交点的横坐标为7

25℃， $\text{[math]}$ 。向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ 。忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是

A、当V增至100.00mL过程中， $\text{[math]}$ 先增大后减小

B、若 $\text{[math]}$ 溶液的电离度 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

C、再滴加 $\text{[math]}$ 调节溶液混合溶液至水电离出的 $\text{[math]}$ 时，则 $\text{[math]}$

D、若 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，混合溶液 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、 0.1 mol∙L⁻¹CH₃COOH加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

B、相同浓度的HCl和CH₃COOH，两溶液中c(H⁺)相同

C、等浓度的CH₃COOH与KOH以任意比混合：c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

D、甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H⁺)之比为10：1

难溶金属氢氧化物 $\text{[math]}$ 开始沉淀的 $\text{[math]}$ (简记pH_始)与沉淀完全的 $\text{[math]}$ (简记pH_终)，理论上具有定量关系，假定开始沉淀时 $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 时沉淀完全，则当 $\text{[math]}$ 时，pH_终-pH_始始的值为（）

多选题

$\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )中通入 $\text{[math]}$ 或加入 $\text{[math]}$ 调节 $\text{[math]}$ ，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数 $\text{[math]}$ [如： $\text{[math]}$ ]与 $\text{[math]}$ 关系如图。下列说法正确的是

常温时，某浓度的二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液在不同pH下测得pc(M)变化如图所示[已知： $\text{[math]}$ ， M代指 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]，下列说法正确的是（）

非选择题

绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na⁺内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：

磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MgO、CaO以及少量的 $\text{[math]}$ ，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全(c=1.0×10*mol-L')的pH	3.2	4.7	11.1	13.8