高考二轮复习知识点：盐类水解的原理1-组卷题库站

选择题

回收利用工业废气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A、废气中 $\text{[math]}$ 排放到大气中会形成酸雨

B、装置 $\text{[math]}$ 中溶液显碱性的原因是 $\text{[math]}$ 的水解程度大于 $\text{[math]}$ 的电离程度

C、装置 $\text{[math]}$ 中溶液的作用是吸收废气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

D、装置 $\text{[math]}$ 中的总反应为 $\text{[math]}$

处理某铜冶金污水(含 $\text{[math]}$ )的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀 $\text{[math]}$	1.9	4.2	6.2	3.5
完全沉淀 $\text{[math]}$	3.2	6.7	8.2	4.6

② $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是

A、 “沉渣Ⅰ”中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，其主要原因是 $\text{[math]}$

C、 “沉淀池Ⅱ”中，当 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全沉淀时，溶液中 $\text{[math]}$

D、 “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

某废水处理过程中始终保持H₂S饱和，即 $\text{[math]}$ ，通过调节pH使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成硫化物而分离，体系中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系如下图所示，c为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度，单位为 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是　　　

A、 $\text{[math]}$

B、 ③为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系曲线

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 为某邻苯二酚类配体，其 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。常温下构建 $\text{[math]}$ 溶液体系，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A、当 $\text{[math]}$ 时，体系中 $\text{[math]}$

B、 pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的平衡常数的lgK约为14

D、当 $\text{[math]}$ 时，参与配位的 $\text{[math]}$

t℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c²(OH^-)与c(A^-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A、当溶液中c(A^-)=3×10^-4mol/L时，有c(H⁺)=5×10^-8mol/L

B、 x点溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(HA)

C、溶液中：c(HA)＋c(H⁺)=c(OH^-)

D、 t℃=100℃

碳酸钠、碳酸氢钠是实验室中常见的物质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	测定等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的pH	$\text{[math]}$ 溶液的pH较大	非金属性是 $\text{[math]}$
B	将 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液分别加入到 $\text{[math]}$ 溶液中	均出现白色沉淀	$\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液均可使 $\text{[math]}$ 的水解平衡正向移动
C	将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量	溶液红色褪去但无气泡产生	$\text{[math]}$ (苯酚) $\text{[math]}$
D	向少量 $\text{[math]}$ 溶液加入一小块打磨过的镁条，观察实验现象	产生气泡	该气体主要是 $\text{[math]}$

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

已知常温下水溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HB、 $\text{[math]}$ 的分布分数δ[如 $\text{[math]}$ ]随pH变化曲线如图1；溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 关系如图2.用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定20.00mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，下列说法错误的是

A、曲线d表示δ(HB)

B、 $\text{[math]}$ 的水解平衡常数 $\text{[math]}$

C、滴定过程中溶液会变浑浊

D、滴定过程中始终存在： $\text{[math]}$

下列水溶液因水解而呈碱性的是（）

A、 Na₂CO₃

B、 BaCl₂

C、 (NH₄)₂SO₄

D、 Ca(OH)₂

K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O $\text{[math]}$ 转化为CrO $\text{[math]}$

①Cr₂O $\text{[math]}$ (aq)+H₂O(l) $\text{[math]}$ 2HCrO $\text{[math]}$ (aq) K₁=3.0×10^-2(25℃)

②HCrO $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ CrO $\text{[math]}$ (ag)+H⁺(ag) K₂=3.3×10^-7(25℃)

25℃时，0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中lg $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图。下列有关K₂Cr₂O₇溶液的说法错误的是（）

A、加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为Cr₂O $\text{[math]}$ +2OH^－=2CrO $\text{[math]}$ +H₂O

B、当pH=8.8时，c(CrO $\text{[math]}$ )+c(Cr₂O $\text{[math]}$ )＜0.10mo/L

C、加入少量水稀释，平衡时c²(CrO $\text{[math]}$ )与c(Cr₂O $\text{[math]}$ )的比值增大

D、当pH=9.0时，溶液中HCrO $\text{[math]}$ 的平衡浓度约为6.0×10^-4mol/L

常温下，将4.0g铁钉加入到30mL4%的 $\text{[math]}$ 溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，氧气含量和溶液pH变化如下图所示。

下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 溶液pH<7的原因： $\text{[math]}$

B、铁钉表面产生气泡的原因： $\text{[math]}$

C、加入铁钉消耗 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 水解平衡正向移动，产生 $\text{[math]}$ 沉淀

D、推测溶液pH减小的原因： $\text{[math]}$

下列符号表征错误的是

A、 $\text{[math]}$ 的水解方程式为： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 分子中σ键的电子云轮廓图：

C、 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型：

D、 $\text{[math]}$ 的形成过程：

已知MgF₂属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节MgF₂浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中−lgc(X)(X为Mg²⁺或F－)与lg $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是

A、 K_sp(MgF₂)的数量级为10⁻⁹

B、 L₁代表−lgc(Mg²⁺)与lg $\text{[math]}$ 的变化曲线

C、 a、c两点的溶液中均存在2c(Mg²⁺)＜c(F－)+c(HF)

D、 c点的溶液中存在c(Cl－)＞c(Mg²⁺)＞c(HF)＞c(H⁺)

下列事实的解释错误的是

	事实	解释
A	第一电离能： $\text{[math]}$	Mg为3p轨道全空的稳定电子构型，而Al失去一个电子变为3p轨道全空的稳定电子构型
B	$\text{[math]}$ 溶液显酸性	$\text{[math]}$ 电离产生的 $\text{[math]}$ 可以与水中的 $\text{[math]}$ 结合成弱电解质 $\text{[math]}$ ，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ 分子中的共价键是 $\text{[math]}$ 键	Cl原子价电子排布为 $\text{[math]}$ ，当两个Cl原子结合为 $\text{[math]}$ 时，两个原子的3p轨道通过“肩并肩”重叠
D	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的熔点依次增大	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

室温下，通过下列实验探究0.0100 mol∙L⁻¹ Na₂C₂O₄溶液的性质。

实验1：实验测得0.0100 mol∙L⁻¹ Na₂C₂O₄溶液的pH为8.6。

实验2：向溶液中滴加等体积、0.0100 mol∙L⁻¹ HCl溶液，pH由8.6降为4.8。

实验3：向溶液中加入等体积、0.0200 mol∙L⁻¹ CaCl₂溶液，出现白色沉淀。

实验4：向稀硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加Na₂C₂O₄溶液至溶液褪色。

已知室温下K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10⁻⁹ ，下列说法错误的是

A、 0.0100 mol∙L⁻¹ Na₂C₂O₄溶液中满足： $\text{[math]}$ >2

B、实验2滴加盐酸过程中可能存在：c(Na⁺ )=c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )+c(Cl－)

C、实验3所得上层清液中：c( $\text{[math]}$ )=5×10⁻⁷ mol·L⁻¹

D、实验4发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ +4 $\text{[math]}$ +12H⁺=2CO₂ ↑+4Mn²⁺ +6H₂O

NH₄HCO₃是我国除尿素外使用最广泛的一种氮肥产品，还用作缓冲剂、充气剂和分析试剂。常温下，0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液pH是7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A、 pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度逐渐减小

B、 NH₄HCO₃溶液中：c(NH₃ ·H₂O) + c( $\text{[math]}$ ) >c(H₂CO₃)

C、分析可知，常温下水解平衡常数K_h( $\text{[math]}$ )的数量级为10^-7

D、常温下， $\text{[math]}$ = 10^-16.8

某化学兴趣小组测定了 $\text{[math]}$ 溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列叙述正确的是

A、 $\text{[math]}$ 溶液呈碱性的原因是 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

C、图1表明升温过程中 $\text{[math]}$ 溶液水解程度减小，pH减小

D、由图2可推知降低温度时，水的电离平衡逆向移动

食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

选项	实验操作	结论
A	加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)	溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大
B	常温下测得NH₄Ac水溶液 $\text{[math]}$	NH₄Ac溶于水不发生水解
C	加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和	中和后： $\text{[math]}$
D	常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76	反应后： $\text{[math]}$

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

多选题

$\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )中通入 $\text{[math]}$ 或加入 $\text{[math]}$ 调节 $\text{[math]}$ ，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数 $\text{[math]}$ [如： $\text{[math]}$ ]与 $\text{[math]}$ 关系如图。下列说法正确的是

25℃时，向1L某缓冲溶液(含0.1mol·L^-1CH₃COOH、0.08mol·L^-1CH₃COONa)和1L0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入NaOH(s)或通入HCl(g)，两种溶液的pH变化如图所示(不考虑溶液体积变化)。已知缓冲溶液pH=pKa-lg $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入0.2 $\text{[math]}$ 溶液10.0 $\text{[math]}$ ，溶液中微粒的物质的量(挥发的 $\text{[math]}$ 未画出)随 $\text{[math]}$ 的变化如下图所示。下列说法正确的是（）

铬(Ⅵ)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的pH，平衡时铬(Ⅵ)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数 $\text{[math]}$ 与pH的关系如图所示。已知： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

对于浓度均为0.1mol·L^-1的①醋酸溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液，下列说法中错误的是（）

下列关于盐类水解的说法错误的是（）

生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO₂。已知室温下，HA的K_a=6.3×10^-5 ， H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7 ， K_a2=4.9×10^-11 ，下列说法正确的是（）

非选择题

$\text{[math]}$ 是一种压电材料。以 $\text{[math]}$ 为原料，采用下列路线可制备粉状 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

钴盐在生活和生产中有着重要应用。

$\text{[math]}$ 又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组用如图1装置(略去对乙的加热装置)制备 $\text{[math]}$ ，已知： $\text{[math]}$ 溶解度如图2所示。

氮及其化合物在自然界中存在循环，请回答下列问题：

工业上利用钴渣[主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制备钴氧化物的工艺流程如下。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表。

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

废弃锌锰干电池中锰粉的主要成分是 $\text{[math]}$ 、MnO(OH)、炭粉、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等，某兴趣小组利用锰粉制备 $\text{[math]}$ 晶体并回收 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。流程如下：

已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 溶液呈绿色， $\text{[math]}$ 溶液呈紫红色。

相关物质在20℃时的溶解度(g/100g水)		$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中的溶解度随温度变化曲线
$\text{[math]}$	6.34	备注：氯化铵，100℃开始分解
$\text{[math]}$	111
$\text{[math]}$	33.7
$\text{[math]}$	34.0
$\text{[math]}$	11.1
$\text{[math]}$	217

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实验	试剂	现象
Ⅰ	$\text{[math]}$ 溶液、过量锌粉	黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁
Ⅱ	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、过量锌粉	片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁