高考二轮复习知识点：盐类水解的原理2

日期: 2025-03-26 二轮复习来源：出卷网

选择题

下图为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $\text{[math]}$ 关系图( $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 可认为 $\text{[math]}$ 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A、由 $\text{[math]}$ 点可求得 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$

C、浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可通过分步沉淀进行分离

D、 $\text{[math]}$ 混合溶液中 $\text{[math]}$ 时二者不会同时沉淀

硫酸铜应用广泛，下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 元素位于周期表p区

B、硫酸铜属于强电解质

C、硫酸铜溶液呈酸性

D、硫酸铜能使蛋白质变性

常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）

A、在 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

B、在 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

C、在 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

D、氨水和NH₄Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 $\text{[math]}$

用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的分布分数 $\text{[math]}$ 随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（如 $\text{[math]}$ 分布分数： $\text{[math]}$ ）（）

A、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

B、 c点： $\text{[math]}$

C、第一次突变，可选酚酞作指示剂

D、 $\text{[math]}$

如不图所示，(只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入0.1 mol·L^-1的NH₄A溶液(pH≈7)和0.1 mol·L^-1的HA溶液(pH≈3)，达到平衡后，下列说法正确的是（）

A、常温下，HA的电离度约为0.1%

B、平衡后，甲、乙两室的pH相等

C、平衡后，甲室中NH₃·H₂O的物质的量浓度小于乙室中A^-的物质的量浓度

D、若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH₄A溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少

常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）

A、无色透明的水溶液中：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^-

B、 pH=0的溶液中：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-

D、含有大量Ca²⁺的溶液中：Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Br^-

已知：25℃， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列“类比”结果正确的是

A、溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 会发生双水解反应， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 主要也发生双水解反应

B、 $\text{[math]}$ 水解生成 $\text{[math]}$ 与HClO，则 $\text{[math]}$ 水解同样生成 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择 $\text{[math]}$ 作指示剂， $\text{[math]}$ 同样也可以

D、乙醇与足量的 $\text{[math]}$ 反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化丙酸

下列属于水解反应的是（）

A、 HCOOH+H₂O⇌H₃O⁺+HCOO^-

B、 $\text{[math]}$ +OH^-⇌H₂O+ $\text{[math]}$

C、 SO₂+H₂O⇌ $\text{[math]}$ +H⁺

D、 $\text{[math]}$ +H₂O⇌H₂CO₃+OH^-

下列水溶液呈碱性的盐是（）

A、 CaCl₂

B、 Na₂SO₃

C、 Ba(OH)₂

D、 HNO₃

用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 某浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 的分布分数 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 变化曲线及滴定曲线如图。下列说法错误的是（）

A、溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

B、待测液 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 时，溶液 $\text{[math]}$

D、滴定过程中，可依次选用酚酞和甲基橙作指示剂

分别向0.2 mol·L^-1NaX溶液加入少量NaOH固体或通入HCl气体时，所得溶液中部分微粒浓度的对数lgc与pH关系如图所示。已知HX为一元弱酸，lg2≈0.3。下列说法错误的是（）

A、曲线代表lgc(HX)与pH的关系

B、甲、乙之间溶液存在c(Na^＋)>c(HX)>c(X^-)

C、 0.2 mol·L^-1NaX溶液的pH≈11.3

D、加水稀释甲点混合溶液，交点甲沿OH^-线向左下移动

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl^-]=[NH $\text{[math]}$ ]

B、 0.1mol·L^-1的硫酸铵溶液中：[NH $\text{[math]}$ ]＞[SO $\text{[math]}$ ]＞[H⁺]

C、 0.01mol·L^-1的一元酸和0.01mol·L^-1的一元强碱等体积混合：[H⁺]=[OH^-]

D、 0.1mol·L^-1的硫化钠溶液中：[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+[H₂S]

下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

常温下，向1L0.1mol·L^-1H₃PO₄溶液中滴加0.1mol·L^-1的NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示lg $\text{[math]}$ 、lg $\text{[math]}$ 或lg $\text{[math]}$ ]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线c代表lg $\text{[math]}$ 与溶液pH的关系

B、常温下，H₃PO₄的K_a3的数量级为10^-11

C、 pH=11.40时，溶液中存在：c(Na⁺)=c(OH^-)-c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )+5c( $\text{[math]}$ )

D、常温下，NaH₂PO₄溶液显碱性

常温下，现有0.1 mol/L的NH₄HCO₃溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法错误的是（）

A、 NH₄HCO₃溶液中存在下列守恒关系：c( $\text{[math]}$ )＋c(NH₃·H₂O)＝c( $\text{[math]}$ )＋c( $\text{[math]}$ )＋c(H₂CO₃)

B、往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度逐渐减小

C、通过分析可知常温下K_b(NH₃·H₂O)＞K_a1(H₂CO₃)

D、当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c(NH₃·H₂O)＞c( $\text{[math]}$ )

下列说法正确的是（）

A、室温下，某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1×10^-3mol·L^-1 ，则该溶液一定显酸性

B、室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多

C、室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，则c(Cl^-)>c(NH $\text{[math]}$ )

D、相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c(Cl^-)=c(CH₃COO-)

室温下，向某 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液巾逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液。溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示(已知室温下： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )。下列说法正确的是（）

A、 a、b、c三点中，溶液中的pH最大的是a点

B、 b点溶液中存在： $\text{[math]}$

C、 a→b对应的溶液中： $\text{[math]}$ 的值减小

D、 a点对应溶液中，c(H⁺)的数量级为 $\text{[math]}$

一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂气体，忽略溶液体积的变化，所得溶液中有关量一定变大的是（）

A、 c(H^＋)

B、 c(Na^＋)

C、 n(H₂O)

D、 n( $\text{[math]}$ )

25℃时，在某氨水中不断通入CO₂ ，各种离子的变化趋势如图所示：

下列说法正确的是（）

A、 lg[K_b(NH₃•H₂O)]=9

B、随着CO₂的通入， $\text{[math]}$ 不断减小

C、刚通入CO₂时反应的离子方程式NH₃•H₂O+CO₂=NH $\text{[math]}$ +HCO $\text{[math]}$

D、 pH=8.5的溶液中：c(NH $\text{[math]}$ )+c(H⁺)=c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(NH₂COO^-)+c(OH^-)

室温下， $\text{[math]}$ ，现有浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液，下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

B、若将两溶液等体积混合，混合溶液的 $\text{[math]}$

C、两溶液中均存在 $\text{[math]}$

D、两溶液中由水电离产生的 $\text{[math]}$ 较大的是 $\text{[math]}$ 溶液

甘氨酸盐酸盐(HOOCCH₂NH₃Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：

HOOCCH₂NH $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ^-OOCCH₂NH $\text{[math]}$ +H⁺ K₁

^-OOCCH₂NH $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ^-OOCCH₂NH₂+H⁺ K₂

常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH₂NH₃Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 Q→X过程中： $\text{[math]}$ 逐渐减小

B、 X点的溶液中：c(^-OOCCH₂NH₂)>c(HOOCCH₂NH $\text{[math]}$ )

C、 P点的溶液中：c(HOOCCH₂NH $\text{[math]}$ )+c(H⁺)=c(^-OOCCH₂NH₂)+c(OH^-)

D、当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH₂NH₂和NaCl

多选题

室温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ (二元弱酸)溶液的曲线如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法错误的是（）

室温时，K_a1(H₂C₂O₄)=5.4×10^-2 ，K_a2(H₂C₂O₄)=5.4×10^-5。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

25℃时，用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H₂A。溶液中，pH、物种分布分数δ[如：δ(A^2-)= $\text{[math]}$ 随H₂A被滴定分数 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

非选择题

铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。

利用工业废渣DSS，其主要成分为FeS、Fe₂(SO₄)₃、FeSO₄等，制备无机高分子絮凝剂――聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n(SO₄)₍ $\text{[math]}$ ₎]_m。

在钢中加入一定量的钒，就能使钢的硬度、耐腐蚀性大增。工业上以富钒炉渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下：

氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。

资料

①水溶液中存在平衡：2Cl^-(aq)+CuCl(s) $\text{[math]}$ CuCl $\text{[math]}$ (aq)。

②CuCl是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu₂O。

③CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu₂(OH)₃Cl。

Ⅰ.实验室中用纯净的CuCl₂固体可制备CuCl。取75gCuCl₂固体于烧杯中，加入100mL0.2mol/L盐酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入SO₂气体。

草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效净水剂。已知：K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液；在酸性或中性溶液中不稳定，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度。

Ⅰ.制备高铁酸钾（夹持装置略）

甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl₃）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：

氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于H₂SO₄、HNO₃和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂(OH)_4-nCl_n]，n随着环境酸度的改变而改变。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图：

Zn、Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄ ，还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：

SO₂、Na₂S₂O₃、Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄等含硫化合物在工业上有广泛的用途。完成下列填空：

某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：

（实验操作）

浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。

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