高考二轮复习知识点：盐类水解的应用1-组卷题库站

选择题

下列过程与水解反应无关的是（）

A、热的纯碱溶液去除油脂

B、重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃

C、蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸

D、向沸水中滴入饱和 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 胶体

一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 中的一种。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别是 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 既可以是 $\text{[math]}$ ，也可以是 $\text{[math]}$

C、已知 $\text{[math]}$ 为副产物，则通入水蒸气可减少 $\text{[math]}$ 的产生

D、等压条件下，反应 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热

利用平衡移动原理，分析一定温度下 $\text{[math]}$ 在不同 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 体系中的可能产物。

已知： $\text{[math]}$ 图 $\text{[math]}$ 中曲线表示 $\text{[math]}$ 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 $\text{[math]}$ 的关系。

$\text{[math]}$ 图 $\text{[math]}$ 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 $\text{[math]}$ ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 $\text{[math]}$ 注：起始 $\text{[math]}$ ，不同 $\text{[math]}$ 下 $\text{[math]}$ 由图 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ 。

下列说法不正确的是（）

A、由图 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

B、由图 $\text{[math]}$ ，初始状态 $\text{[math]}$ ，无沉淀生成

C、由图 $\text{[math]}$ ，初始状态 $\text{[math]}$ ，平衡后溶液中存在 $\text{[math]}$

D、由图 $\text{[math]}$ 和图 $\text{[math]}$ ，初始状态 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$

甲酸 $\text{[math]}$ 是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分 $\text{[math]}$ ， R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始 $\text{[math]}$ 关系如图(已知甲酸 $\text{[math]}$ )，下列说法错误的是

A、活性成分 $\text{[math]}$ 在水中存在平衡： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的废水中 $\text{[math]}$

C、废水初始 $\text{[math]}$ ，随 $\text{[math]}$ 下降，甲酸的电离被抑制，与 $\text{[math]}$ 作用的 $\text{[math]}$ 数目减少

D、废水初始 $\text{[math]}$ ，离子交换树脂活性成分主要以 $\text{[math]}$ 形态存在

将去掉氧化膜的铝片放入足量Na₂CO₃溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色溶液M。下列分析错误的是（）

A、产生的气体中有H₂

B、反应与 $\text{[math]}$ 水解有关

C、 Al(OH)₃向酸式电离方向移动

D、 M中含大量：Na⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$

室温下用0.1 mol∙L^-1 Na₂SO₃溶液吸收SO₂的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H₂SO₃电离平衡常数分别为K_a1=1.54×10^-2 ， K_a2=1.02×10^-7 ， H₂CO₃电离平衡常数分别为K_a1=4.30×10^-7、K_a2=5.61×10^-11 ，忽略通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发。

下列说法正确的是

A、 0.1 mol∙L^-1 Na₂SO₃溶液中： $\text{[math]}$

B、 NaHSO₃溶液中： $\text{[math]}$

C、 “沉淀”时发生主要反应的离子方程式： $\text{[math]}$

D、 “沉淀”分离后的滤液中： $\text{[math]}$

氨基酸在水溶液中可通过得到或失去 $\text{[math]}$ 发生如下反应：

常温下， $\text{[math]}$ 的甘氨酸（ $\text{[math]}$ ）溶液中各微粒浓度对数值与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是（）

A、曲线③为 $\text{[math]}$ 的浓度与pH的关系图

B、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 平衡常数的数量级为 $\text{[math]}$

D、 C点溶液中满足： $\text{[math]}$

室温下，向100 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂SO₃(aq)中分别加（通）入不同试剂，现象见下表：

	试剂	现象
1	酚酞	溶液变红，加水稀释，红色变浅
2	少量SO₂	用pH试纸测得溶液pH≈8
3	少量Cl₂	无明显现象

下列说法错误的是（）

A、 Na₂SO₃(aq)中存在：c(OH^－)＝c(H⁺)＋2c(H₂SO₃)＋c(HSO₃^－)

B、实验1中随着水的不断加入，溶液中 $\text{[math]}$ 的值逐渐增大

C、实验2反应后溶液中存在：c(Na⁺)＞c(HSO₃^－)＋2c(SO₃²^－)

D、实验3反应后溶液中存在：c(H⁺)＝c(Cl^－)

$\text{[math]}$ 时，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的某酸 $\text{[math]}$ 溶液中一定存在： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的氨水溶液稀释10倍后 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 相同的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液，其浓度大小关系： $\text{[math]}$

D、常温下， $\text{[math]}$ 溶液中，由水电离产生的 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$

下列物质的水溶液呈碱性且属于盐是（）

A、苯甲酸钠

B、 $\text{[math]}$

C、 HCl

D、 $\text{[math]}$

下列“类比”不合理的是（）

A、丙醛能与 $\text{[math]}$ 发生加成反应，丙酮也可以与 $\text{[math]}$ 发生加成反应

B、乙烯中所有原子都在同一平面上，则2，3-二甲基-2-丁烯中所有碳也在同一平面上

C、往NaOH溶液通少量 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ ，则往苯酚钠溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，也生成 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液在空气中蒸干得到 $\text{[math]}$ 固体，则 $\text{[math]}$ 溶液在空气中蒸干也得到 $\text{[math]}$ 固体

常温下，用0.1000 $\text{[math]}$ 的盐酸滴定20.00mL $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的分布分数 $\text{[math]}$ 随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（）

已知： $\text{[math]}$

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的值为 $\text{[math]}$

C、若将 $\text{[math]}$ 完全转变为 $\text{[math]}$ ，仅需用酚酞做指示剂

D、图中c点， $\text{[math]}$

水溶液呈酸性的盐是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 NaH

D、 NaClO

某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^- ， HA^- $\text{[math]}$ H⁺+A^2- $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A、在0.1 mol/L的Na₂A溶液中，c(A^2-)+c(HA^-)+2c(Na⁺)=0.5 mol/L

B、 25℃时，若测得0.1 mol/L的NaHA溶液pOH=a，升高温度，测得同浓度的NaHA溶液pOH=b，则b一定大于a

C、 25℃时，将同浓度的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，其pH一定小于7

D、 0.1 mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

多选题

25℃时，向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入HCl，以X表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

某温度下，改变0.10mol/L $\text{[math]}$ 溶液的pH时，各种含铬元素粒子及 $\text{[math]}$ 浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸( $\text{[math]}$ )，各含磷微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ ，反应中只能生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种盐。下列说法正确的是（）

25℃时，某酸(结构简式为

)溶液中含元素X物种的浓度之和为 $\text{[math]}$ ，溶液中各含元素X物种的pX随pOH变化关系如图所示。图中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；x、y两点的坐标： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别表示 $\text{[math]}$ 的一级、二级电离常数。下列说法错误的是（）

25℃时，向2.5L蒸馏水中加入0.05molBaSO₄固体粉末，再逐渐加入一定量的Na₂CO₃固体粉末，边加边搅拌(忽略溶液体积变化)。溶液中部分离子的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（）

常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是

25℃时，向0.10 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中逐渐加入 $\text{[math]}$ 固体(忽略加入时引起的溶液体积变化)，所得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数(浓度分数) $\text{[math]}$ 随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

某研究小组为了探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

实验装置	实验序号	滴管试剂	试管试剂	实验现象
	①	$\text{[math]}$ 溶液	饱和 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀
	②		$\text{[math]}$ 溶液	光照管壁有气泡产生
	③		$\text{[math]}$ 酸性溶液和 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变红
	④		$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀

以下判断错误的是（）

$\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为 $\text{[math]}$ )。已知： $\text{[math]}$ 二元弱酸； $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

非选择题

钴配合物 $\text{[math]}$ 溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备： $\text{[math]}$ 。

具体步骤如下：

Ⅰ．称取 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 水溶解。

Ⅱ．分批加入 $\text{[math]}$ 后，将溶液温度降至 $\text{[math]}$ 以下，加入 $\text{[math]}$ 活性炭、 $\text{[math]}$ 浓氨水，搅拌下逐滴加入 $\text{[math]}$ 的双氧水。

Ⅲ．加热至 $\text{[math]}$ 反应 $\text{[math]}$ 。冷却，过滤。

Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的 $\text{[math]}$ 沸水中，趁热过滤。

Ⅴ．滤液转入烧杯，加入 $\text{[math]}$ 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。

回答下列问题：

Mg与水反应时，Mg表面会覆盖致密的 $\text{[math]}$ 导致反应较缓慢。某兴趣小组为了验证部分离子对Mg与水反应的影响，进行了如下实验。

I．验证 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对Mg与水反应的促进作用

实验序号	a	b	c	d
0.1 mol·L $\text{[math]}$ 盐溶液	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	NaCl	$\text{[math]}$
30 min内产生气体的体积/mL	1.5	0.7	<0.1	1.4
气体的主要成分	$\text{[math]}$
30 min时镁条表面情况	大量固体附着(固体可溶于盐酸)

铜盐主要用于杀毒和驱虫。实验室采用滴定法测定硫酸铜样品中铜的含量。实验步骤如下：

I．铜盐的溶解：准确称取硫酸铜样品0.5g于碘量瓶中，加入1mol/L $\text{[math]}$ 溶液和30mL $\text{[math]}$ 使之溶解。

II．滴定：向上述碘量瓶中加入5mL20%KI溶液，立即用0.1mol/L $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至浅黄色。然后加入1mL淀粉溶液，继续滴定溶液呈浅蓝色。再加入5mL10%KSCN溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续滴定到终点，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：