高考二轮复习知识点：盐类水解的应用2-组卷题库站

选择题

一种捕集烟气中CO₂的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L^-1KOH溶液吸收CO₂ ，若通入CO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c_总=c(H₂CO₃)+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )。H₂CO₃电离常数分别为K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.4×10^-11。下列说法正确的是（）

A、 KOH吸收CO₂所得到的溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ )

B、 KOH完全转化为K₂CO₃时，溶液中：c(OH^-)= c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)

C、 KOH溶液吸收CO₂ ， c_总=0.1mol∙L^-1溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ )

D、如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 不能被氧化

B、 $\text{[math]}$ 溶液显碱性

C、该制备反应是熵减过程

D、 $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 的高

2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是（）

A、醋酸钠是强电解质

B、醋酸钠晶体与冰都是离子晶体

C、常温下，醋酸钠溶液的 $\text{[math]}$

D、该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

$\text{[math]}$ 时，苯酚 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、相同温度下，等 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$

B、将浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液加热，两种溶液的 $\text{[math]}$ 均变大

C、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，测得 $\text{[math]}$ ，则此时溶液中 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加少量 $\text{[math]}$ 固体，水的电离程度变小

水溶液呈酸性的盐是（）

A、 NH₄Cl

B、 BaCl₂

C、 H₂SO₄

D、 Ca(OH)₂

常温下，向20mL0.1000mol·L^-1NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中lg $\text{[math]}$ 与1g $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知K_a(HA)=1.77×10^-4。下列说法正确的是（）

A、 K_a(HB)>K_a(HA)

B、 pH=4时， $\text{[math]}$ 的值比pH=3的大

C、滴入20mLHA溶液后存在关系：c(A^-)>c(HB)

D、 pH=7时，混合溶液中一定存在关系：c(Na⁺)=c(B^-)

氨基酸分子中含有-NH₂和-COOH两种官能团，当调节溶液的pH使氨基酸所带正负电荷正好相等时，氨基酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH叫等电点。常温下，0.001mol·L^-1的甘氨酸(H₂NCH₂COOH)溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）

已知：

A、 B点为等电点

B、 pH=7时，c( H₃N⁺CH₂COO^-) > c( H₃N⁺CH₂COOH) >c( H₂NCH₂COO^- )

C、 H₃N⁺CH₂COOH $\text{[math]}$ H₃N⁺CH₂COO^- + H⁺平衡常数的数量级为10^-10

D、 C点溶液中满足：c(H⁺) + c( H₃N⁺CH₂COOH) =c(OH^-) +c(H₃N⁺ CH₂COO^- )

水浴加热滴加酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)：

实验	①	②	③	④	⑤
温度/℃	20	30	40	从40℃冷却到20℃	沸水浴后冷却到20℃
颜色变化	红色略加深			红色接近①	红色比③加深较多
pH	8.31	8.29	8.26	8.31	9.20

下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

B、 ①→③的过程中，颜色加深的原因可能是 $\text{[math]}$ 水解程度增大

C、 ①→③的过程中，pH稍微下降说明升温过程中 $\text{[math]}$ 减小

D、 ⑤比①pH增大，推测是由于 $\text{[math]}$ 分解生成的 $\text{[math]}$ 的缘故

常温下，用0.100 mol·L^-1 NaOH(aq)滴定20.00 mL c mol·L^-1二元酸H₂A，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A、 H₂A电离：H₂A→2H⁺＋A^2-

B、 a点：c(HA^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

C、 b点：c(H⁺)=c(A^2-)+c(OH^-)

D、 c点：c(Na⁺)＜c(HA^-)+2c(A^2-)

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、焊接金属时，焊接点可用NH₄Cl溶液进行预处理

B、环保PVC(聚氯乙烯)可以制作食品包装袋、食品保鲜膜

C、烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于天然高分子化合物

D、工业上，常用氯气处理水中的Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子

类比pH，定义 $\text{[math]}$ ，已知琥珀酸(CH₂COOH)₂(以H₂A表示)为二元弱酸，25℃时用HCl气体或者KOH固体调节1 L 0.1 mol/LH₂A溶液的pH，混合溶液中的pH与pC(H₂A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是（）

A、曲线I、II、III分别代表的粒子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、H₂A

B、 a、b、c三点水的电离程度大小为：b>a>c

C、滴定过程中 $\text{[math]}$ 先增大再减小

D、 c点溶液满足 $\text{[math]}$

人体血液存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 与pH的关系如图所示。已知碳酸 $\text{[math]}$ 、磷酸 $\text{[math]}$ 。则下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅰ表示 $\text{[math]}$ 与pH的变化关系

B、 $\text{[math]}$ 的过程中，水的电离程度逐渐减小

C、当 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$

D、当pH增大时， $\text{[math]}$ 逐渐减小

下列由实验现象所得结论正确的是（）

A、取补铁口服液的上层清液，滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有 $\text{[math]}$

B、向盛有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液红色加深，证明 $\text{[math]}$ 水解程度增大

C、向滴有酚酞的NaOH溶液中加入 $\text{[math]}$ ，溶液红色褪去，可证明 $\text{[math]}$ 具有酸性

D、向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，再通入X气体，有白色沉淀生成，则X可能为碱性气体

25℃时，向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液，粒子浓度与混合溶液 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。已知：肼在水中的电离方程式： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， Y表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )。下列叙述正确的是（）

A、曲线I表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系

B、 $\text{[math]}$ 的第一步电离的平衡常数的数量级为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

下列实验方案设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	方案设计
A	$\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 能力比 $\text{[math]}$ 强	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，有沉淀生成
B	除去 $\text{[math]}$ 晶体中少量 $\text{[math]}$ 的杂质	先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液
C	检验乙醇中是否含有水	将金属钠投入盛有乙醇的试管中，观察是否有气泡产生
D	验证 $\text{[math]}$ 相对大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	向5 $\text{[math]}$ 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加5~6滴0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液后，继续滴加0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，观察现象

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

多选题

用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

常温下，用pH=13的NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1H₃PO₄溶液，曲线如图所示，下列说法中错误的是（）

常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到 $\text{[math]}$ 等浓度的某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与微粒浓度变化关系如图所示[已知： $\text{[math]}$ ]。下列说法错误的是（）

25℃时，0.10 L某二元弱酸H₂A用1.00 mol·L^-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H₂A、HA^-及A^2-的物质的量浓度变化如图所示：

下列说法错误的是（）

草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸。室温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

常温下，向20mL $\text{[math]}$ 溶液中通入HCl气体(溶液体积变化忽略不计)，溶液中含碳元素的各种微粒( $\text{[math]}$ 气体因逸出不考虑)物质的量分数(δ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法错误的是（）

分别调节0.01mol·L^－¹HCOOH溶液、0.01mol·L^－¹氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(－lgc)与pH的关系分别如下图所

下列说法错误的是（）

$\text{[math]}$ 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)=0.1 mol·L^-1的溶液。溶液中c(NH₃·H₂O)、c(NH₄⁺)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（）

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向0.1 mol/LFeCl₂溶液中加入几滴氯水，溶液颜色变成棕黄色	氯水中含有HClO
B	用pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的CH₃COONa溶液的pH约为9，NaNO₂溶液的pH约为8	CH₃COOH电离出H⁺的能力比HNO₂的强
C	向3 mol KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂的强
D	向浓度均为0.05 mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)