高考二轮复习知识点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质3-组卷题库站

选择题

下图为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $\text{[math]}$ 关系图( $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 可认为 $\text{[math]}$ 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A、由 $\text{[math]}$ 点可求得 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$

C、浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可通过分步沉淀进行分离

D、 $\text{[math]}$ 混合溶液中 $\text{[math]}$ 时二者不会同时沉淀

碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：

$\text{[math]}$ [已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ]，下列有关说法正确的是

A、上层清液中存在 $\text{[math]}$

B、上层清液中含碳微粒最主要以 $\text{[math]}$ 形式存在

C、向体系中通入 $\text{[math]}$ 气体，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变

D、通过加 $\text{[math]}$ 溶液可实现 $\text{[math]}$ 向 $\text{[math]}$ 的有效转化

锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 杂质离子，可在0~14范围内调节 $\text{[math]}$ 对其净化(即相关离子浓度 $\text{[math]}$ )。 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系见下图(碱性过强时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 会部分溶解)。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 可被净化的 $\text{[math]}$ 区间最大

B、加入适量 $\text{[math]}$ ，可进一步提升净化程度

C、净化的先后顺序： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

四水合磷酸锌[ $\text{[math]}$ ，难溶于水]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)为原料制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：

下列说法错误的是

A、滤渣Ⅰ的主要成分是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 “除铁”中，用试剂x凋节溶液的pH约5.1后加 $\text{[math]}$ 的目的是将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$

C、若试剂y选择ZnS将溶液中 $\text{[math]}$ 转化为CuS除去，说明 $\text{[math]}$

D、沉锌后的母液可回收利用的物质有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH的关系如图所示[已知：常温下， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 难溶于水]。下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 与氨水反应生成 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 物质的量分数最大，除铅效果最好

D、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式为 $\text{[math]}$

已知25℃时， $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列叙述中正确的是

A、向 $\text{[math]}$ 的混合液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，首先析出 $\text{[math]}$ 沉淀

B、将浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后可得到 $\text{[math]}$ 沉淀

C、 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$

D、相同温度下， $\text{[math]}$ 在水中的 $\text{[math]}$ 大于在 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$

常温下，向25 mL0.12 mol/L AgNO₃溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c(Ag⁺)与c(NH₃)均约为2×10^-3mol/L。下列叙述错误的是（）

A、 a点溶液呈酸性的原因是AgNO₃水解

B、 b点溶液中：c(Ag⁺)+c[Ag(NH₃)₂⁺]＜c(NO₃^-)

C、由e点可知，反应Ag⁺+2NH₃

[Ag(NH₃)₂]⁺平衡常数的数量级为10⁵

D、 c～d段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知K_sp(CaSO₄)=9.0×10^-6 ， K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9 ，离子浓度与物质常温下的溶解度关系如图所示，下列说法正确的是

A、 L₁为CaSO₄曲线，L₂为CaCO₃曲线

B、 c₁的数量级为10^-4 ， c₂=3.0×10^-3mol/L

C、常温下L₁溶解度：a>d，a>e

D、降低温度a点可移动至c点

室温下，用0.100 $\text{[math]}$ 的标准AgNO₃溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag⁺)与V(AgNO₃)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时，认为该离子沉淀完全。 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是

A、 a点溶液中有黄色沉淀生成

B、原溶液中NaCl、NaBr和NaI的浓度为0.0500mol·L⁻¹

C、当Br⁻沉淀完全时，已经有部分Cl⁻沉淀，故第二个突跃不明显

D、 b点溶液中： $\text{[math]}$

ROH是一元弱碱，难溶盐RA、RB的两饱和溶液中c(A^-)或c(B^- )随c(OH^-)而变化，A^-、B^-不发生水解。实验发现，298 K时c²(A^- )与c(OH^- )或c²(B^- )与c(OH^- )的关系如图所示，甲表示c²(A^-)与c(OH^- )关系。下列叙述错误的是（）

A、 RA饱和溶液在pH=6时，c(A^-)≈1.73 ×10^-5mol·L^-1

B、 RB的溶度积K_sp(RB)的数值为5×10^-11

C、 ROH的电离平衡常数K_b(ROH)的数值为2×10^-6

D、当RB的饱和溶液pH=7时，c(R⁺ )+c(H⁺)<c(B^- )+c(OH^-)

T℃下，三种硫酸盐MSO₄ ， (M表示Pb²⁺或Ba²⁺或Sr²⁺)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M)，p(SO₄^2-)=-lgc(SO₄^2-)。下列说法正确的是（）

A、 BaSO₄在任何条件下都不可能转化成PbSO₄

B、 X点和Z点分别是SrSO₄和BaSO₄的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO₄^2-)

C、在T^oC时，用0.01mol.L^-1Na₂SO₄溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L^-1的Ba(NO₃)₂和Sr(NO₃)₂的混合溶液，Sr²⁺先沉淀

D、 T^oC下，反应PbSO₄(s)+Ba²⁺(aq)

BaSO₄(s)+Pb²⁺(aq)的平衡常数为10^2.4

取1.0L浓缩卤水( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ )进行实验：滴加一定量 $\text{[math]}$ 溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列分析错误的是（）

A、黄色沉淀是 $\text{[math]}$ ，白色沉淀是 $\text{[math]}$

B、产生白色沉淀时，溶液中存在 $\text{[math]}$

C、若起始时向卤水中滴加2滴(0.1 $\text{[math]}$ ) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，能产生沉淀

D、白色沉淀开始析出时， $\text{[math]}$

常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 mol·L^-1的氨水，反应过程中- 1gc(Ag⁺ )或-1gc([(Ag(NH₃)₂]⁺ )与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、常温下，Kp_sp(AgOH)的数量级为10^-8

B、原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol·L^-1

C、溶液m点c( $\text{[math]}$ )-c(Ag⁺)-c( $\text{[math]}$ )=0.01 mol·L^-1

D、溶液b点 $\text{[math]}$ 的浓度大于溶液m点的 $\text{[math]}$ 浓度

多选题

已知CaF₂是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节CaF₂浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中 $\text{[math]}$ 与-lgc(X)(X为Ca²⁺或F^- )的关系如图所示。

下列说法错误的是（）

向某 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入某浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

25 ℃ 时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10 ， Ag₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液震荡后静置一段时间．下列关于该体系的说法中，不正确的是（　　）

下列有关说法正确的是（）

高铁酸钾 $\text{[math]}$ 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是（）

根据下列实验操作和现象所得出的结论一定正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将燃着的镁条迅速伸入集满CO₂的集气瓶，剧烈反应，发光发热，瓶内产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒	CO₂在一定条件下能支持燃烧
B	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	$\text{[math]}$
C	室温下，向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe³⁺的氧化性比I₂的强
D	将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合后产生的气体通入AgNO₃溶液中，产生淡黄色沉淀	苯和液溴发生了取代反应

常温下，向25 mL0.12 mol/LAgNO₃溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加大氨水的体积V与溶液中lg[c（H⁺ ）/c（OH^-）]的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag⁺）与c（NH₃）均约为2×10^-3 mol/L。下列叙述错误的是（）

已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×10^－36 ，现将0.1molCuSO₄放入100mL1.0mol·L^－1的Na₂S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法错误的是（）

下列有关说法中正确的是（）

非选择题

$\text{[math]}$ 是一种压电材料。以 $\text{[math]}$ 为原料，采用下列路线可制备粉状 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“ $\text{[math]}$ ”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值( $\text{[math]}$ )随时间(t)的变化曲线，如图所示。

实验编号	反应物组成
a	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉末 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
b	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
c	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ 饱和石灰水
d	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ 石灰乳
e	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉末 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$