高考二轮复习知识点：离子浓度大小的比较1

日期: 2025-04-15 二轮复习来源：出卷网

选择题

常温下，用浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液，滴定过程中溶液的 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$

B、点a： $\text{[math]}$

C、点b： $\text{[math]}$

D、水的电离程度： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 为某邻苯二酚类配体，其 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。常温下构建 $\text{[math]}$ 溶液体系，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A、当 $\text{[math]}$ 时，体系中 $\text{[math]}$

B、 pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的平衡常数的lgK约为14

D、当 $\text{[math]}$ 时，参与配位的 $\text{[math]}$

向 $\text{[math]}$ 饱和溶液(有足量 $\text{[math]}$ 固体)中滴加氨水，发生反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示(其中M代表 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )。

下列说法错误的是

A、曲线I可视为 $\text{[math]}$ 溶解度随 $\text{[math]}$ 浓度变化曲线

B、 $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$

C、反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K的值为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

一种捕集烟气中CO₂的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L^-1KOH溶液吸收CO₂ ，若通入CO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c_总=c(H₂CO₃)+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )。H₂CO₃电离常数分别为K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.4×10^-11。下列说法正确的是（）

A、 KOH吸收CO₂所得到的溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ )

B、 KOH完全转化为K₂CO₃时，溶液中：c(OH^-)= c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)

C、 KOH溶液吸收CO₂ ， c_总=0.1mol∙L^-1溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ )

D、如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

甘氨酸 $\text{[math]}$ 是人体必需氨基酸之一、在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分布分数【如 $\text{[math]}$ 】与溶液 $\text{[math]}$ 关系如图。下列说法错误的是（）

A、甘氨酸具有两性

B、曲线c代表 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

25℃时，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的 $\text{[math]}$ 关系如图所示，下列叙述中错误的是

已知： $\text{[math]}$ ， a、b、c三点的坐标： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

A、 $\text{[math]}$ 属于正盐

B、曲线②表示 $\text{[math]}$ 随pOH的变化

C、 a点溶液中， $\text{[math]}$

D、反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

常温下a mol∙L⁻¹稀氨水与b mol∙L⁻¹稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是（）

A、若a＞b，则 $\text{[math]}$

B、若a＞b，则 $\text{[math]}$

C、若a＜b，则 $\text{[math]}$

D、若a＝b，则 $\text{[math]}$

常温下，调节某醋酸与醋酸钠混合溶液的pH，保持c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol·L^-1 ，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)随pH的变化如图所示。下列说法正确的是(忽略溶液体积变化)（）

A、 pH=5时，c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

B、 pH=3.5时，c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)+c(CH₃COOH)=0.1mol·L^-1

C、取W点溶液1L，c(Na⁺)+2c(OH^-)=c(CH₃COO^-)+2c(H⁺)

D、取W点溶液1L，通入0.05molHCl：c(H⁺)>c(CH₃COOH)+c(OH^-)

百里酚蓝(以下记为H₂A)是一种有机弱酸，结构如图1所示，其电离平衡可表示为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

25℃时0.1 mol·L^-1溶液中，H₂A、HA^-、A^2-的分布分数 δ与pH的变化关系如图2所示。已知： δ(A^2-) = $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化

B、 δ(HA^-)= $\text{[math]}$

C、 pH=7.0：c(HA^-) >c(A^2-) >c(H₂A) >c(H⁺) =c(OH^- )

D、 NaOH 滴定CH₃COOH，可用H₂A作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复原即为滴定终点

利用过量 $\text{[math]}$ 溶液处理含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 矿物，然后过滤。向所得滤液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，测得溶液 $\text{[math]}$ 和生成 $\text{[math]}$ 与所加入 $\text{[math]}$ 变化的曲线如图。下列说法错误的是（）

A、 a点溶质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，存在 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

C、沉淀时的离子方程式： $\text{[math]}$

D、 d点溶液： $\text{[math]}$

室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO₃)的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L^-1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。

下列分析正确的是

A、 m处溶液pH＞7，原因是 $\text{[math]}$ +2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OH^-

B、由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO₃

C、 p和q处的溶液中，均存在c(Na⁺)+c(H⁺)=2c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-)

D、原纯碱稀溶液中c(Na⁺)=0.215mol•L^-1

室温下，在10mL浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是

A、 V=0时： $\text{[math]}$

B、 V=10mL时： $\text{[math]}$

C、 V=20mL时： $\text{[math]}$

D、加入NaOH溶液至pH=7时， $\text{[math]}$ mL

一种脱除燃煤烟气中 $\text{[math]}$ 的方法如图所示。室温下用氨水吸收 $\text{[math]}$ ，若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是

A、 0.1 mol·L $\text{[math]}$ 氨水中： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液氧化过程中 $\text{[math]}$ 比值逐渐减小

C、 0.1 mol·L $\text{[math]}$ 氨水吸收 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

D、 1 L 0.1 mol·L $\text{[math]}$ 氨水吸收标准状况1.68 L $\text{[math]}$ 后的溶液中： $\text{[math]}$

常温下，将 $\text{[math]}$ 缓慢通入水中至饱和，再向其中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液 $\text{[math]}$ 的变化如图所示，下列分析正确的是

A、 ①点： $\text{[math]}$

B、 ②点： $\text{[math]}$

C、 ③点： $\text{[math]}$

D、 ④点： $\text{[math]}$

在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的平衡压强， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 在水溶液中的平衡浓度，下列说法正确的是

A、氨水中 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 氨水中， $\text{[math]}$

C、相同条件下，浓氨水中的 $\text{[math]}$ 大于稀氨水中的 $\text{[math]}$

D、在该温度下，氨气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示) $\text{[math]}$

多选题

向K₂CO₃和KHCO₃的混合溶液中加入少量CaCl₂ ，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

室温下用 $\text{[math]}$ 分别滴定 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

人体血液的pH通常在7.35-7.45之间的原因是血液中存在NaH₂PO₄-Na₂HPO₄等缓冲体系。常温下：K_a1(H₃PO₄)=7.6×10^-³、K_a2(H₃PO₄)=6.3×10^-⁸。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

25 ℃时，NaCN溶液中CN^－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L^－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L^－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。

甲乙

下列溶液中的关系中一定正确的是（）

常温下，用0.10 mol·L^-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^-1 CH₃COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。下列说法正确的是（）

常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液置于锥形㼛中，将 $\text{[math]}$ 溶液置于滴定管中，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ ，所得溶液的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的体积关系如下图所示。已知K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5。下列说法正确的是

常温时，将V₁mL c₁mol·L^－1的氨水滴加到V₂mL c₂moL·L^－1的盐酸中，下列结论中正确的是

电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（）

亚砷酸(H₃AsO₃)是一种三元弱酸，可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中存在多种微粒，其中含砷微粒的物质的量分数随pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

常温下，二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中含磷元素粒子的浓度之和为0.1 $\text{[math]}$ ，溶液中各含磷粒子的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷粒子的浓度负对数( $\text{[math]}$ )，pOH表示OH的浓度的负对数[ $\text{[math]}$ ]。下列有关说法不正确的是（）

非选择题

氮、氧、氯及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件等领域，金属锑一般条

件下不与酸反应。以辉锑矿(主要成分为 Sb₂S₃ ，还含有 As₂S₅、PbS、CuO 和 SiO₂等)为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：

已知：①浸出液主要含 HCl 和 SbCl₃ ，还含 SbCl₅、CuCl₂、AsCl₃和 PbCl₂等杂质。

②25℃时，Ksp (CuS)=1.0×10 ^-36 ， Ksp (PbS)=9.0×10^-29^。

回答下列问题：

近年来，长江流域总磷超标的问题逐渐凸显，“三磷”(磷矿、磷肥和含磷农药制造等磷化工企业、磷石膏库)导致的区域环境污染问题日益受到关注。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是磷的三种含氧酸，请回答下列问题：

CO、NH₃、NO₂、SO₂处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝。回答下列问题：

甲醇可用于制造甲醛和农药，工业上可由碳的氧化物和氢气反应制得反应制得。

硫酸是最重要的化工产品之一，工业上若以硫黄为原料来制取硫酸，其反应原理如下：

S+O₂ $\text{[math]}$ SO₂ ①

2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃②

SO₃+H₂O=H₂SO₄ ③

烟气中SO₂的大量排放给人类的生存环境造成了严重破坏，工业上通常采用以下三种方法实现烟气中硫的回收。

处理含硫烟气(主要成分为SO₂₎备受关注。回答下列问题：

以软锰矿粉(主要含有MnO₂ ，还含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)为原料制备高纯MnO₂的流程如下图所示：

已知：①常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38 ， K_sp[Al(OH)₃]=4.0×10^-34^。

②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al³^＋、Fe³^＋完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn²^＋开始沉淀的pH为8.1。

③常温下，当溶液中金属离子的物质的量浓度小于或等于1×10^-5 mol·L^-1时，可视为该金属离子已被沉淀完全。

硒(Se)元素位于元素周期表第四周期第VIA族。请回答下列问题：

I.工业上用精炼铜的阳极泥(硒主要以CuSe形式存在，还含有少量Ag、Au)为原料与浓硫酸混合焙烧，将产生的SO₂、SeO₂混合气体用水吸收即可得Se固体。

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