高考二轮复习知识点：离子浓度大小的比较3-组卷题库站

选择题

$\text{[math]}$ 时，苯酚 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、相同温度下，等 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$

B、将浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液加热，两种溶液的 $\text{[math]}$ 均变大

C、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，测得 $\text{[math]}$ ，则此时溶液中 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加少量 $\text{[math]}$ 固体，水的电离程度变小

$\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液（醋酸的 $\text{[math]}$ ；用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 等浓度的盐酸，滴定终点的 $\text{[math]}$ 突跃范围4.3～9.7）。下列说法不正确的是（）

A、恰好中和时，溶液呈碱性

B、滴加 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ 的过程中，发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

C、滴定过程中， $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

室温时，用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 浓度相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液，通过电位滴定法获得 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用)。

若溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，认为该离子沉淀完全。 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ）。

下列说法正确的是（）

A、 a点：有白色沉淀生成

B、原溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$

C、当 $\text{[math]}$ 沉淀完全时，已经有部分 $\text{[math]}$ 沉淀

D、 b点： $\text{[math]}$

常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A、溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$

B、溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

C、溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 不相等

D、溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

已知25℃时二元酸H₂A的K_a1=1.3×10^-7 ， K_a2=7.1×10^-15。下列说法正确的是（）

A、在等浓度的Na₂A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者

B、向0.1mol·L^-1的H₂A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H₂A的电离度为0.013%

C、向H₂A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A^2-)＞c(HA^-)

D、取pH=a的H₂A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1

25℃时，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加相同浓度盐酸，体系中粒子浓度的对数值 $\text{[math]}$ 、反应物的物质的量之比 $\text{[math]}$ 与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A、 b点溶液显酸性，是因为存在水解平衡 $\text{[math]}$

B、 m、n分别表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 变化曲线

C、 25℃时，BOH的电离平衡常数为 $\text{[math]}$

D、 a点对应的溶液中存在： $\text{[math]}$

已知含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的 $\text{[math]}$ 与溶液的 $\text{[math]}$ 的关系如下图，该温度下向初始 $\text{[math]}$ 的含磷废水中加入 $\text{[math]}$ 可以得到 $\text{[math]}$ 沉淀而实现废水除磷。下列叙述错误的是

A、该温度下，磷酸的 $\text{[math]}$

B、若逐渐增大该废水的 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ 将随之不断增大

C、 $\text{[math]}$ 的该废水中离子浓度存在关系： $\text{[math]}$

D、该废水除磷的离子反应有： $\text{[math]}$

硒酸(H₂SeO₄)在水溶液中按下式发生一级和二级电离： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，室温下，在10mL0.1mol⋅L^-1H₂SeO₄溶液中，滴加0.1mol⋅L^-1NaOH溶液。下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 可经过两步水解得到H₂SeO₄

B、滴加NaOH溶液10mL时，溶液中离子浓度： $\text{[math]}$

C、当滴加至中性时，溶液中有 $\text{[math]}$

D、当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 溶液调节醋酸溶液的 $\text{[math]}$ ，实验测得溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的分布系数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。其中 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A、曲线1代表 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、溶液中始终存在 $\text{[math]}$

工业上可利用氨水吸收SO₂和NO₂ ，原理如下图所示。已知： 25℃时，NH₃·H₂O的K_b=l.7x10^-5 ， H₂SO₃的K_a1=1.3x10^-2 ， K_a2=6.2x10^-8 ，下列说法正确的是

A、向氨水中通入SO₂恰好生成NH₄HSO₃： c(H₂SO₃)> c(NH₃·H₂O)+c (SO $\text{[math]}$ )

B、向氨水中通入SO₂至pH=7； c( HSO $\text{[math]}$ )>c (NH $\text{[math]}$ )> c(H⁺)= c(OH^-)

C、反应NH₃·H₂O + H₂SO₃=NH $\text{[math]}$ + HSO $\text{[math]}$ + H₂O的平衡常数K=2.21×10⁷

D、 NO₂被NH₄HSO₃吸收的离子方程式： 2NO₂+4SO $\text{[math]}$ = N₂+ 4SO $\text{[math]}$

常温下，乙二胺 $\text{[math]}$ 的水溶液中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分布分数 $\text{[math]}$ 与pH的关系如图所示。已知： $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 溶液显酸性

B、曲线b可表示 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

室温下，取 $\text{[math]}$ 溶液，逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 溶液中有 $\text{[math]}$

B、当滴加至中性时，用去 $\text{[math]}$ 溶液的体积小于 $\text{[math]}$

C、当用去 $\text{[math]}$ 溶液时，此时溶液中有 $\text{[math]}$

D、当用去 $\text{[math]}$ 溶液时，此时溶液中有 $\text{[math]}$

常温下，向10.00mL0.1000mol·L^-1NaHCO₃溶液中滴加0.1000 mol·L^-1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸体积V的变化如图所示，选项错误的是

A、 a点溶液中，c(HCO $\text{[math]}$ )>c(H₂CO₃)>c(CO $\text{[math]}$ )

B、 b点溶液中， $\text{[math]}$ ＜ $\text{[math]}$

C、 c点溶液中，共含有7种微粒。

D、 d点溶液中， $\text{[math]}$ 0.1000 $\text{[math]}$

25℃时， $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A、 25℃时，电离程度： $\text{[math]}$

B、 25℃时，浓度为 $\text{[math]}$ NaHA的pH>7

C、 25℃时， $\text{[math]}$ 溶液中加入与 $\text{[math]}$ 等体积混合后： $\text{[math]}$

D、 25℃时，pH相同的 $\text{[math]}$ 与NaB的溶液中水的电离程度相同

在25 ℃时，将1.0 L x mol·L^-1CH₃COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量变化如图所示。下列叙述错误的是

A、水的电离程度：a＞b＞c

B、 a点对应的混合溶液中：c(CH₃COO^-)=c(Na^＋)＞c(OH^-)=c(H^＋)

C、 b点对应的混合溶液中：c(CH₃COOH)= $\text{[math]}$ mol·L^-1

D、该温度下，CH₃COOH的电离平衡常数均为K_a= $\text{[math]}$

多选题

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

25℃时，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是（）

25℃时，向 $\text{[math]}$ 的两种酸HX、HY中分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液，测得两溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号	c(HA)/mol·L^-1	c(NaOH)/mol·L^-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c₁	0.2	pH=7

下列判断错误的是（）

室温下，在0.1mol·L^-1三元弱酸H₃A溶液中，微粒H₃A、H₂A^-、HA^2-、A^3-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

[已知：δ(X)= $\text{[math]}$ ]

对于0.1 mol·L^－¹ NH₄Cl溶液，正确的是（）

25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

H₂C₂O₄为二元弱酸。常温下0.1mol·L^－1 NaHC₂O₄溶液（pH约为4）中指定微粒的物质的量浓度关系错误的是（）

室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（）

非选择题

锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO₄与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ．ZnSO₄溶液的制备与提纯：

有关资料：

a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃ ，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等；

b.Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；

NaBiO₃可作为测定锰的氧化剂，Bi₂O₃在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi₂S₃ ，还含少量SiO₂等杂质)来制备，工艺流程如下：

已知：NaBiO₃难溶于水。

回答下列问题

氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。

I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。

完成下列填空：

某浅绿色晶体X[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O]在分析化学中常用作还原剂. 为确定其组成，某小组同学进行如下实验．

CO、CO₂是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ，已引起了全世界的普遍重视。

硫化氢(H₂S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。

已知：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-196.6kJ/mol

2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H=-113.0kJ/mol

“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO₂、NO₂是重要的大气污染气体。