高考二轮复习知识点：离子浓度大小的比较4

用 盐酸滴定 溶液，溶液中 、 、 的分布分数 随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（如 分布分数： ）（   ）

常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（   ）

某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：

下列说法正确的的是（   ）

常温下用0.1000 mol∙L⁻¹盐酸滴定25mL0.1000 mol∙L⁻¹Na₂CO₃溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

常温下，用0.1000mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

常温下，将溶液滴加到20mL二元弱酸溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

用溶液吸收一定量的气体，为测定反应后溶液的成分，用的溶液滴定待测液，先用酚酞作指示剂，消耗盐酸 ， 再滴加甲基红为指示剂，消耗盐酸为 ， 下列说法错误的是（ ）

图(Ⅰ)和图(Ⅱ)分别为二元酸和乙二胺()溶液中各组分的百分含量随溶液pH的变化曲线(25℃)。

下列说法正确的是（   ）

已知25℃时，的　 的溶液用固体调整溶液的值，设体积不发生改变，下列说法正确的是（ ）

室温下，通过下列实验探究NaHC₂O₄(K_h为NaHC₂O₄水解平衡常数、K_a1、K_a2分别为H₂C₂O₄第一、二步电离平衡常数)溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用试纸测定0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH，测得约为5.5
2	向含0.1molNaHC2O4稀溶液中加入0.05molBa(OH)2 ， 产生沉淀BaC2O4
3	向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中通入过量HCl，无现象
4	向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3 ， 测得溶液pH=7

下列有关说法正确的是（   ）

室温下，将NaOH溶液滴加到H₂X溶液中，混合溶液中离子浓度的变化与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

25℃时 ，在锥形瓶中加入25.00mL 0.1000mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，加入指示剂，然后用0.1000mol·L¹NaOH 溶液滴定，得到如图所示溶液的pH随滴加NaOH溶液的体积的变化曲线。下列说法正确的是(已知：10^-1.3=0.05)（ ）

赖氨酸[H₂N(CH₂)₄CH(NH₂)COOH，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H₃RCl₂)在水溶液中存在如下平衡：H₃R²⁺H₂R⁺HRR^-。向一定浓度的H₃RCl₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H₃R²⁺、H₂R⁺、HR和R^-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。.已知δ(x)=。下列表述正确的是（   ）

赖氨酸[H₃N⁺(CH₂)₄CH(NH₂)COO^- ， 用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H₃RCl₂)在水溶液中存在如下平衡：H₃R²⁺ H₂R⁺ HR R^-。向一定浓度的H₃RCl₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H₃R²⁺、H₂R⁺、HR和R^-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)= ，下列表述正确的是（   ）

25℃时，向 的 溶液中滴加 的盐酸，溶液的 随加入的盐酸的体积 变化如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（   ）

叠氮酸(HN₃)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-1的HN₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的 ， )溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是（   ）

室温下，向20mL 的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积变化)，溶液中由水电离出的浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

常温下，用的盐酸滴定20.00mL浓度为的氨水［已知：常温下］，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

已知部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3∙H2O
电离平衡常数 (25℃)

常温下，下列分析正确的是（   ）

25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值()、反应物的物质的量之比与pH的关系如图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法错误的是（ ）

常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

下列描述错误的是（   ）

马来酸(用H₂B表示)是一种二元弱酸，25℃时，某混合溶液中c(H₂B) +c(HB^-) +c(B^2-) = 0.1mol·L^-1 ， 测得H₂B、HB^-、B^2-及OH^-等离子的pC(pC=-lgc)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。

利用钠碱循环法可除去SO₂ ， 消除SO₂对环境的污染．吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2﹣）：n（HSO₃^﹣）变化关系如下表：

n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①根据上表判断NaHSO₃溶液显性．

②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）．

a．c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）

b．c（Na⁺）=2c（SO₃^2﹣）+c（HSO₃^﹣）

c．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2﹣）+（OH^﹣）

d．c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（OH^﹣）

氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用．请回答下列问题：

磷能形成多种含氧酸．

在1L0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO₂（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃^2﹣）+c（OH^﹣），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为．

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

降低太气中CO₂含量及有效开发利用CO₂ ， 是科学家研究的重要课题．

次磷酸（H₃PO₂）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：

2014年7月31日中国经济网：河北省开展“环保亮剑”专项整治行动，强化“三废”治理．某工厂废渣的主要成分为SiO₂、MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等成分，回收废渣中的金属元素的工艺流程如图所示：

已知：常温下，饱和氨水的pH约为11，金属离子沉淀所需pH数据如表所示：

离子	以氢氧化物形式完全沉淀时所需pH	氢氧化物沉淀完全溶解时所需pH
Fe3+	3.2
Al3+	5.3	11.9
Mg2+	12.3

石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有硫化氢，的回收利用有重要意义。以下是处理的一些方法。

完成下列填空：