高考二轮复习知识点：离子浓度大小的比较4-组卷题库站

选择题

用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的分布分数 $\text{[math]}$ 随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（如 $\text{[math]}$ 分布分数： $\text{[math]}$ ）（）

A、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

B、 c点： $\text{[math]}$

C、第一次突变，可选酚酞作指示剂

D、 $\text{[math]}$

常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）

A、在 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

B、在 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

C、在 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

D、氨水和NH₄Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 $\text{[math]}$

某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：

下列说法正确的的是（）

A、图中甲、丁线表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸

B、当滴加盐酸的体积为V₁mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O

C、根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

D、 Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均满足：c(H₂CO₃)-c(CO $\text{[math]}$ )=c(OH^-)-c(H⁺)

常温下用0.1000 mol∙L⁻¹盐酸滴定25mL0.1000 mol∙L⁻¹Na₂CO₃溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A、 a点：c(CO $\text{[math]}$ )＞c(HCO $\text{[math]}$ )＞c(Cl－)

B、 b点：5c(Cl－)＞4c(HCO $\text{[math]}$ )＋4c(CO $\text{[math]}$ )

C、 c点：c(OH－)=c(H^＋)＋c(HCO $\text{[math]}$ )＋2c(H₂CO₃)

D、 d点：c(H^＋)=c(CO $\text{[math]}$ )＋c(HCO $\text{[math]}$ )＋c(OH－)

常温下，用0.1000mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A、点①时：c(CN^-)>c(Na⁺)> c(HCN) >c(OH^-)

B、点②时：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2c(H⁺)+2c(OH^-)

C、 c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)+c(Na⁺)的值：③点等于④点

D、恰好完全中和时，将两种溶液混合后：c(HCN)+c(CH₃COOH)>c(OH^-)-c(H⁺)

常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到20mL $\text{[math]}$ 二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 b点时溶液中存在 $\text{[math]}$

C、 c点时溶液中存在 $\text{[math]}$

D、溶液中水的电离程度：c＞b＞a

用 $\text{[math]}$ 溶液吸收一定量的 $\text{[math]}$ 气体，为测定反应后溶液的成分，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 待测液，先用酚酞作指示剂，消耗盐酸 $\text{[math]}$ ，再滴加甲基红为指示剂，消耗盐酸为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A、当 $\text{[math]}$ 时，溶液溶质为 $\text{[math]}$

B、当 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，溶液中发生的反应为 $\text{[math]}$

C、当 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时，待测液中， $\text{[math]}$

D、当 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时，待测液中， $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$

图(Ⅰ)和图(Ⅱ)分别为二元酸 $\text{[math]}$ 和乙二胺( $\text{[math]}$ )溶液中各组分的百分含量随溶液pH的变化曲线(25℃)。

下列说法正确的是（）

A、根据图(Ⅰ)，滴定分析时，可用酚酞作指示剂指示滴定终点

B、 $\text{[math]}$ 溶液显碱性

C、 pH=4.02时， $\text{[math]}$

D、向 $\text{[math]}$ 溶液中通入一定量的HCl气体，则 $\text{[math]}$ 可能增大也可能减小

已知25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液用 $\text{[math]}$ 固体调整溶液的 $\text{[math]}$ 值，设体积不发生改变，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液的电离度约为1.0%

B、 NaHS水溶液呈现碱性，温度升高溶液 $\text{[math]}$ 一定升高

C、当溶液的 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$

D、当溶液的 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$

室温下，通过下列实验探究NaHC₂O₄(K_h为NaHC₂O₄水解平衡常数、K_a1、K_a2分别为H₂C₂O₄第一、二步电离平衡常数)溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用试纸测定0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液的pH，测得约为5.5
2	向含0.1molNaHC₂O₄稀溶液中加入0.05molBa(OH)₂ ，产生沉淀BaC₂O₄
3	向0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中通入过量HCl，无现象
4	向0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中通入一定量NH₃ ，测得溶液pH=7