高考二轮复习知识点：离子浓度大小的比较5

日期: 2025-03-24 二轮复习来源：出卷网

选择题

取两份 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，一份滴加 $\text{[math]}$ 的盐酸，另一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。

下列说法不正确的是（）

A、由a点可知： $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的水解程度大于电离程度

B、 $\text{[math]}$ 过程中： $\text{[math]}$ 逐渐减小

C、 $\text{[math]}$ 过程中： $\text{[math]}$

D、令c点的 $\text{[math]}$ ，e点的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

鸟嘌呤( $\text{[math]}$ )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 $\text{[math]}$ 表示)。已知 $\text{[math]}$ 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 水溶液的 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 水溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 升高

C、 $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式为： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 水溶液中： $\text{[math]}$

常温下，用 $\text{[math]}$ 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 $\text{[math]}$ 三种一元弱酸的钠盐 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）

A、该 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

B、三种一元弱酸的电离常数： $\text{[math]}$

C、当 $\text{[math]}$ 时，三种溶液中： $\text{[math]}$

D、分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： $\text{[math]}$

HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 而变化， $\text{[math]}$ 不发生水解。实验发现，298K时 $\text{[math]}$ ，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是（）

A、溶液pH = 4 时. $\text{[math]}$

B、 MA 的溶度积 $\text{[math]}$

C、溶液 pH = 7 时， $\text{[math]}$

D、 HA 的电离常数 $\text{[math]}$

实验测得10 mL 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液、10 mL 0.50mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^-5.下列说法错误的是（）

A、图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'

B、将NH₄Cl溶液加水稀释至浓度 $\text{[math]}$ mol·L^-1 ，溶液pH变化值小于lgx

C、随温度升高，K_w增大，CH₃COONa溶液中c(OH^- )减小，c(H⁺)增大，pH减小

D、 25 ℃时稀释相同倍数的NH₄Cl溶液与CH₃COONa溶液中：c(Na⁺ )-c(CH₃COO^- )=c(Cl^-)-c(NH $\text{[math]}$ )

常温下，向1L浓度为0.1mol/LHA溶液中逐渐加入NaOH固体的过程中，主要成分的分布分数(HA或A^-占含A微粒总量的百分数)随pH的变化如图所示。忽略过程中溶液体积的变化，下列说法错误的是（）

A、 HA的电离常数的数量级为10^-5

B、 pH=5.6时，溶液中 $\text{[math]}$

C、加入NaOH固体的质量为2.0g时，溶液的pH＞7

D、 pH=7时，溶液中c(Na⁺)=c(A^-)

常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸亚磷酸溶液，溶液中- $\text{[math]}$ 和-lgc( $\text{[math]}$ )或- $\text{[math]}$ 和-lgc( $\text{[math]}$ )的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、 L₂表示- $\text{[math]}$ 和-lgc( $\text{[math]}$ )的关系

B、 H₃PO₃的电离常数K_a1(H₃PO₃)的数量级为10^-2

C、等浓度等体积的H₃PO₃溶液与NaOH溶液充分混合，c( $\text{[math]}$ )<c(H₃PO₃)

D、 pH=6.54时，c(Na⁺ )<3c( $\text{[math]}$ )

室温下，通过实验探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质并记录如下。下列说法错误的是（）

实验	实验操作和现象
1	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，产生淡黄色沉淀
3	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量 $\text{[math]}$ 溶液，产生黑色沉淀

A、实验1证明 $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$

B、实验1可推测出 $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$

C、实验2证明氧化性： $\text{[math]}$

D、实验3反应静置后的上层清液中存在： $\text{[math]}$

常温下，用0.1 mol·L^-1NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L^-1H₂A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、 H₂A是强酸

B、 B点：c(H₂A)>c(A^2-)

C、 C点：c(Na⁺)<c(HA^- )+ 2c(A^2-)

D、水电离出来的c(OH^- )：D点>C点>B点

柠檬酸(用 $\text{[math]}$ 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的百分含量随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的第二步电离常数 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 水解程度小于电离程度

C、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

水溶液中存在多种平衡，下列说法正确的是（）

A、稀醋酸溶液稀释时，溶液中所有离子的物质的量浓度均减小

B、水溶液中，pH=7时，溶液一定呈中性

C、物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，则 $\text{[math]}$

D、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，若选用甲基橙做指示剂，滴定过程中水的电离程度先增大后减小

谷氨酸[ HOOC(CH₂)₂CH(NH₂)COOH，用H₂R表示]是人体内的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H₂R $\text{[math]}$ HR^- $\text{[math]}$ R^2-。常温下，向一定浓度的H₂R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]随pOH[pOH=- lgc(OH^- )] 的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、 K₁=1×10^-9.7

B、 pH=7时，c(HR^-)＞c(H₂R)＞c(R^2-)

C、曲线II表示pOH与lg $\text{[math]}$ 的变化关系

D、 M点时，c(H⁺ )+c(Na⁺ )=c(OH^-)+3c(HR^-)

三甲胺[N(CH₃)₃]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、中和率(中和率=被中和的MOH的物质的量/反应前MOH的总物质的量)的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 a点时， $\text{[math]}$

B、 b点时， $\text{[math]}$

C、溶液中水的电离程度：c点>d点

D、三甲胺[N(CH₃)₃]的电离常数为 $\text{[math]}$

常温下，几种弱电解质的电离常数如下表所示：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液呈中性，溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同

B、 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

C、等浓度的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合溶液中： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 水溶液显碱性

室温下，向20mL浓度均为0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合液中逐滴加入0.1 $\text{[math]}$ NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图。下列说法错误的是（）

A、 a点： $\text{[math]}$

B、导电能力：b＜c

C、 c点： $\text{[math]}$

D、由d点可得 $\text{[math]}$

多选题

25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（）

在两份相同的 $\text{[math]}$ 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，其导电能力的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）

室温下，用NaOH溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ [或 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ]的关系如图所示，下列说法正确的是(忽略混合溶液体积和温度的变化)（）

已知常温下，向20mL0.1mol·L^－¹的HA溶液中，滴入0.1mol·L^－¹的NaOH溶液，所得滴定曲线如下图所示，下列说法错误的是（）

常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）

室温下，向20 mL 0.10 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L^-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H⁺浓度的负对数[-lgc_水(H⁺)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

室温下，向10mL0.10mol·L^-1的HA(K_a=1.0×10^-3)中逐滴加入0.10mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法正确的是（）

非选择题

磷酸二氢钾(KH₂PO₄)是一种高效磷钾复合肥，以氟磷灰石[主要成分为Ca₅(PO₄)₃F，还含有少量Fe₃O₄]为原料制备KH₂PO₄的一种工艺流程如图所示：

完成下列填空

回答下列问题：

酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。

利用“价类二维图”对元素及其化合物进行相关归纳整理，是一种常用的学习研究方法。硫及其化合物的“价类二维图”如图所示，回答下列问题：

室温下，用 $\text{[math]}$ 滴定 $\text{[math]}$ 溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图所示。

我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。

二氧化硫 $\text{[math]}$ 是大气主要污染物脱硫是环境治理的热点问题。回答下列问题。

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