高考二轮复习知识点：溶液酸碱性的判断及相关计算2-组卷题库站

选择题

常温下，用 $\text{[math]}$ 氨水滴定 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液，下列说法错误的是（）

A、在氨水滴定前， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液中 $\text{[math]}$

B、当滴入氨水 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

C、当滴入氨水 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

D、当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

25℃时，a mol•L^﹣¹一元酸HA与b mol•L^﹣¹NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）

298K时，在20.0mL 0.10mol•L^﹣¹氨水中滴入0.10mol•L^﹣¹的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L^﹣¹氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

A、该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B、 M点对应的盐酸体积为20.0mL

C、 M点处的溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）=c（H⁺）=c（OH^﹣）

D、 N点处的溶液中pH＜12

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、向0.1mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

B、将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

C、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 $\text{[math]}$ >1

D、向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃ ，溶液中 $\text{[math]}$ 不变

在两份相同的Ba（OH）₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）

A、 ①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线

B、 b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^﹣

B、 (NH₄)₂SO₄

A、常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱

B、 pH=1的盐酸和pH=12的MOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，所用盐酸的浓度等于MOH溶液的浓度

C、升高温度，0.1 mol/L的氢氧化钠溶液pH减小，碱性减弱

D、相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液， $\text{[math]}$ 相等

25℃时，下列说法错误的是（）

A、 0.010mol/L $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，可推知HCN为弱酸

B、 0.10mol/L $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 的三倍

C、纯水中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，水的电离度增大

D、氨水的pH不一定比NaOH溶液的pH小

$\text{[math]}$ 是一种常用的食品防腐剂。已知 $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液的pH随温度升高而增大

B、 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

探究草酸（H₂C₂O₄）性质，进行如下实验。(已知：室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ )

实验	装置	试剂a	现象
①		Ca(OH)₂溶液(含酚酞)	产生气泡
②		少量NaHCO₃溶液	紫色溶液褪色
③		酸性KMnO₄溶液	溶液褪色，产生白色沉淀
④		C₂H₅OH和浓硫酸	加热后产生有香味物质

下列离子方程式或化学方程式错误的是（）

A、草酸有酸性： $\text{[math]}$

B、草酸的酸性大于碳酸： $\text{[math]}$

C、草酸有还原性： $\text{[math]}$

D、草酸可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C₂H₅OH $\text{[math]}$ C₂H₅OOC-COOC₂H₅+2H₂O

草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[x表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]随pH的变化如图。下列说法中错误的是（）

A、 NaHC₂O₄溶液呈酸性

B、 H₂C₂O₄第二步电离常数数量级是10^-5

C、 pH=7时，c(Na⁺)=c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )

D、 1.22<pH<4.19时，c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c(H₂C₂O₄)

常温下，用0.2mol·L^-¹盐酸滴定25.00mL0.2mol·L^-¹NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH、NH $\text{[math]}$ 和NH₃·H₂O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线①代表φ(NH $\text{[math]}$ )，曲线②代表φ(NH₃·H₂O)

B、 a点溶液中存在c(Cl^-)＞c(NH $\text{[math]}$ )=c(NH₃·H₂O)

C、 NH₃·H₂O的电离常数的数量级为10^-⁴

D、应选用甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色

25℃时，向100mL水中缓慢通入0.01molCl₂ ，然后用0.1mol/LNaOH溶液滴定所得氯水，整个过程中溶液pH的变化如图。下列说法正确的是（）

A、 Ca²⁺、NO $\text{[math]}$ 、S₂O $\text{[math]}$ 能在该氯水中大量共存

B、 b点对应溶液所含溶质为HCl和HClO

C、对应溶液中水的电离程度：a=c

D、 d点对应溶液中：c(Na⁺)=c(HClO)+c(ClO^-)

工业上，可将Cl₂通入石灰乳中制备漂白粉，发生反应：2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 22.4L Cl₂中含有2N_A个氯原子

B、反应中每生成1.8g H₂O就会转移0.1N_A电子

C、 0.1 mol∙L⁻¹的Ca(ClO)₂溶液中ClO^－的数目为0.2N_A

D、常温下，1L pH＝12的Ca(OH)₂溶液中OH^－的数目为0.02N_A

草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，已知：K_a1(H₂C₂O₄)=5.4×10^-2 ，K_a2(H₂C₂O₄)=5.4×10^-5。室温下，用0.2000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^-1H₂C₂O₄溶液至终点。对于滴定过程中的下列描述正确的是（）

A、当滴入10.00mLNaOH溶液时，混合溶液的pH可能大于7

B、溶液中，始终存在c(Na⁺)<c(HC₂O $\text{[math]}$ )+2c(C₂O $\text{[math]}$ )

C、选择酚酞作指示剂，滴定终点时溶液可能呈粉红色

D、溶液中 $\text{[math]}$ 一直增大

多选题

下列说法中正确的是（）

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向2mL0.1mol/L硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L的Na₂S溶液，有黑色沉淀生成	K_sp(Ag₂S)＜K_sp(AgCl)
B	两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO₄溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液和2mL0.05mol/L的H₂C₂O₄溶液，前者高锰酸钾溶液褪色时间短	增大反应物浓度化学反应速率加快
C	经测定25℃时0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液的pH≈5.5	$\text{[math]}$ 电离平衡常数大于其水解平衡常数
D	向盛有相同浓度KI₃溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	溶液中可能存在平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ I^-+I₂