高考二轮复习知识点：原子核外电子排布2

作者UID:7319097

日期: 2024-11-04

二轮复习

多选题

下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）

X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族；X为短周期元素中原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

X、Y、Z、R、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中X与W同主族，Y是形成化合物最多的元素，Q与Y同主族，W与Q同周期。已知常温下单质X与W的状态不同，R的核电荷数是Y的最外层电子数2倍，化合物QY是第三代半导体材料的典型代表。则下列推断中正确的是（）

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是（）

A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s¹、2s²2p³和2s²2p⁴ ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）

德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O₂、N₂、CH₃、NH₃、H₂O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是（）

下列关于说法中正确的是（）

下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（）

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

（多选）可正确表示原子轨道的是（）

选择题

阅读下列材料，完成5~7题：

周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛。甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol^-1)，是常见燃料；Si、 Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO₂能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H₂SiF₆ (H₂SiF₆在水中完全电离为H⁺和SiF₆^2- )； 1885年德国化学家将硫化锗(GeS₂)与H₂共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO₂是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。

金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应 $\text{[math]}$ 人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的距离为a cm，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、 Ni、Co均属于元素周期表中的d区元素

B、 $\text{[math]}$ 、NaCl、金刚石三种物质的熔点依次升高

C、若NaCl晶体密度为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

D、 12 g金刚石(晶体结构如图2所示)中含有C-C键的数目为 $\text{[math]}$

下列有关说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 中S原子价层电子对数为2

B、基态 $\text{[math]}$ 的核外电子排布式为 $\text{[math]}$

C、 2−丁烯的结构简式为 $\text{[math]}$

D、基态氧原子核外电子轨道表达式为

氟锑酸(HSbF₆)可由氢氟酸和五氟化锑反应得到，酸性是纯硫酸的2×10¹⁹倍，只能用特氟龙(即聚四氟乙烯)为材料的容器盛装。下列有关说法错误的是

A、基态Sb原子的简化电子排布式为［Kr]5s²5p³

B、 SbF₆的VSEPR模型为正八面体

C、 HSbF₆分子中含有配位键

D、特氟龙号称“塑料之王”，可通过CF₂=CF₂加聚反应制备

Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图所示(Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°，X的坐标为(0，1， $\text{[math]}$ )，Y的坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标

A、基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s²

B、坐标为( $\text{[math]}$ ， 1， $\text{[math]}$ )的原子是Li原子

C、 Se原子X与Se原子Y之间的距离为 $\text{[math]}$ nm

D、该晶体的密度为 $\text{[math]}$ g·cm^-3

下列化学用语中正确的是

A、 $\text{[math]}$ 的空间填充模型：

B、基态Cr的电子排布式： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的离子结构示意图：

D、次氯酸的电子式：

下列化学用语中正确的是

A、次氯酸的电子式：

B、 $\text{[math]}$ 的离子结构示意图：

C、基态Cr的电子排布式： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的空间填充模型：

下列化学用语正确的是

A、丙烷分子的空间填充模型：

B、 O₃分子的球棍模型：

C、乙醇的核磁共振氢谱图：

D、基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]3d¹⁰4s²4p³和4s²4p³

目前，甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。下列说法错误的是

A、基态Se原子的核外电子排布式为 $\text{[math]}$

B、分子中有8种不同化学环境的C原子

C、分子中的碳原子采取 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂化

D、气态分子 $\text{[math]}$ 的键角小于 $\text{[math]}$ 的键角

环碳（C₁₈）中碳原子是单键和三键交替连接的，结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、 C₁₈与C₆₀互为同系物

B、 ¹²C₁₈和¹⁴C₁₈互为同位素

C、 C₁₈和金刚石互为同分异构体

D、环碳中碳原子均达8电子稳定结构

六氟化硫分子（如下图）呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途。下列有关SF6的推测正确的是

A、 SF6易燃烧生成二氧化硫

B、 SF6是极性分子

C、 SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构

D、高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

非选择题

硅材料在生活中占有重要地位。请回答：

工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

1962年首个稀有气体化合物 $\text{[math]}$ 问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(₅₄Xe)的最多，氪 (₃₆Kr)次之，氩(₁₈Ar)化合物极少。 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 分子形成的加合物，其晶胞如下图所示。

回答下列问题：

【选修3：物质结构与性质】

含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：

铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅶ族的元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：

碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。回答下列问题：

邻羟基苯甲酸俗称水杨酸，具有抗炎、抗菌、角质调节等作用。其分子结构如图所示。

钕铁硼磁铁在绝对零度时磁性仅次于钬磁铁，但是在常温下磁性远远强于目前已知的所有永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原料有稀土金属钕、纯铁、铝硼及其他稀土原料。

$\text{[math]}$ 是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成 $\text{[math]}$ 。

LiFePO₄常用作车载动力电池的正极材料。以碳酸锂、草酸亚铁，磷酸二氢铵为主要原料经高温锻烧可制备LiFePO₄。

铁、硒、铜都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：

配合物是近代无机化学的重要研究对象，Cu或Cu²⁺常作为中心原子或离子，H₂O、CN^-、吡啶(C₅H₅N)等粒子是常见的配体。

中国古代艺术作品色彩艳丽，璀璨夺目，离不开矿物颜料的使用。请回答下列问题：

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