高考二轮复习知识点：原子结构与元素的性质-组卷题库站

选择题

2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）

用 $\text{[math]}$ 粒子轰击 $\text{[math]}$ 可得到一个中子和一种放射性核素 $\text{[math]}$ ，即 $\text{[math]}$ 。已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是

A、 b=13

B、最高价含氧酸的酸性：X<Y

C、 XF₃与YF₃中X与Y的杂化方式相同

D、单质的沸点：X>Y

W、X、Y、Z均为周期表中前两周期元素，其原子序数依次增大，X原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成 $\text{[math]}$ 型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法错误的是

X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX₃分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺² ，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为V形

B、由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

C、同周期中第一电离能大于Z的元素有3种

D、 MN晶体中M离子的配位数为8

W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 三种微粒的空间构型相同，Y原子的电子层数等于最外层电子数。以下说法错误的是

A、氢化物稳定性： $\text{[math]}$

B、最高价氧化物对应水化物酸性： $\text{[math]}$

C、电负性： $\text{[math]}$

D、原子晶体 $\text{[math]}$ 中Z的配位数为4

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是植物所需三大营养素之一，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z与Y形成的物质可用作潜水艇的供氧剂，Y、W最外层电子数相同。下列说法错误的是

A、简单氢化物形成的晶体中，一个分子周围紧邻的分子数： $\text{[math]}$

B、简单离子的半径： $\text{[math]}$

C、第一电离能： $\text{[math]}$

D、简单氢化物沸点： $\text{[math]}$

X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是

元素	元素性质或原子结构
X	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
Y	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素
Z	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N	只有一个不成对电子

A、原子半径： $\text{[math]}$

B、元素的电负性： $\text{[math]}$

C、元素的第一电离能： $\text{[math]}$

D、 X的基态原子的电子轨道表示式：

前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为ns^xnp^x+1 ， Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法正确的是

A、电负性比较：Y>X>Z

B、 Y元素的第一电离能高于其同周期相邻元素

C、 Z元素在周期表中的位置可能为第四周期ⅥB族

D、 X的简单氢化物比Y的简单氢化物键角小

X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y和Z的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，Q单质可用于自来水消毒，W为第4周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满。下列说法一定正确的是

A、 Z、Y的氢化物稳定性：Z＜Y

B、 Q与Y原子形成的分子空间结构为四面体型

C、 Q单质可从Z的简单气态氢化物中置换出Z

D、 [W(ZX₃)₄]²⁺中σ键数为12

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是nsⁿnp²ⁿ。下列说法正确的是

A、氢化物的稳定性：一定有Z＜W

B、同周期中第一电离能小于Z的有5种

C、 Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D、 X、Z可形成Z₂X₄ ，该分子中所有原子均满足8e^﹣稳定结构

1934年居里夫妇用a粒子轰击金属原子 $\text{[math]}$ ，发现了人工放射性。涉及反应： $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为中子)，其中X、Y的最外层电子数之和为8。下列说法正确的是（）

短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、 .上述五种元素中，非金属性最强的是Z

B、最高正化合价：Z>Y>X

C、最简单氢化物的还原性：Z>W>R

D、 Y₂Z₂、RZ₄分子中每个原子都符合8电子结构

科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：Z＞Y＞W

B、 Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物

C、氢化物的沸点： Y＞X

D、 1mol ZW与水发生反应生成1mol W₂ ，转移电子2mol

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A、熔点：Y单质高于X单质

B、元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

C、 W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低

D、 W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有两种

“医用酒精”和“84消毒液”混合，产生ZQ、X₂W₄Y、XW₃Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述不正确的是（）

A、简单气态氢化物热稳定性： Y>X

B、 W与Z可形成离子化合物ZW

C、简单离子半径： Q^->Y^2->Z⁺

D、常温下，XW₃Q为气态，且X、W、Q均满足8电子稳定结构

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是（）。

A、简单离子的半径： $\text{[math]}$

B、简单氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$

C、 W与Y形成的化合物只含有极性共价键

D、 Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱

一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）

A、 WX是共价化合物

B、原子半径：W>Z>Y

C、最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<Y

D、 Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11，W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是（）

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：W>Z>Y>X

B、 Y原子的价电子轨道表示式为

C、 r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为

短周期1-10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代，Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。根据以上叙述，下列说法中错误的是（）

A、元素简单气态气化物的热稳定性：Z>Y>X

B、 W可与同主族的元素形成离子化合物

C、 W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐

D、 X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有：X<Z

全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点．中国科学家成功合成全氮阴离子N₅^﹣ ， N₅^﹣是制备全氮类物质N₅⁺N₅^﹣的重要中间体．下列说法中，不正确的是（）

a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7．a、d的简单离子的电子层结构相同，b、c原子的次外层电子数均为8．下列说法正确的是（）

A、氢化物的沸点：c＞d

B、 a、b、d的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应

C、 a、b、c的简单离子都会破坏水的电离平衡

D、简单离子的半径：c＞d＞a＞b

短周期元素X，Y，Z，Q，T的原子序数与其常见化合价关系如图．下列说法正确的是（）

A、 1 mol TX₂与足量X₂反应生成TX₃的分子数目为N_A

B、 Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性

C、 1 mol Y₂X₂与足量H₂O反应转移的电子数目为2N_A

D、 0.1 molQ元素的含氧酸在水中电离出的H^十数目为3N_A

短周期元素W，X，Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）

A、元素W，X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B、元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

X，Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物X_mY_n ，且离子均有稀有气体原子的电子结构．若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（）

位于不同短周期的两种主族元素X，Y，已知Y的原子序数为X的2倍，下列说法正确的是（）

A、 X元素原子的半径一定小于Y元素原子的半径

B、 Y元素的氧化物不可能与X元素的气态氢化物反应

C、 X元素与氢元素形成的化合物中一定不含非极性键

D、 Y元素与X元素原子的最外层电子数一定不相等

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC³^﹣都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）

已知1～18号元素的离子W³⁺、X⁺、Y²^﹣、Z^﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

非选择题

)是一种环保性能优异，用途广泛的化工原料，其合成方法有多种。

不锈钢是由铁、铬(Cr)、镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。完成下列填空：

Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：

元素	相关信息
Y	原子核外有6个不同运动状态的电子
Z	非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同
W	主族元素，与Z原子的价电子数相同
R	价层电子排布式为3d⁶4s²
M	IB族，其被称作“电器工业的主角”

请回答下列问题（Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示）：

B元素和N元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应 2Ca₃(PO₄)₂+10C→6CaO+P₄+10CO 获得。完成下列填空：