高考二轮复习知识点：化学键1

作者UID:7319097

日期: 2024-11-04

二轮复习

选择题

中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。

下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（）

A、三种物质中均有碳碳原子间的 $\text{[math]}$ 键

B、三种物质中的碳原子都是 $\text{[math]}$ 杂化

C、三种物质的晶体类型相同

D、三种物质均能导电

蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是（）

A、过程 $\text{[math]}$ 白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B、过程 $\text{[math]}$ 固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

C、过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性

D、过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

少量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的电子式为

B、 $\text{[math]}$ 的空间构型为直线形

C、 $\text{[math]}$ 中O元素的化合价为-1

D、 $\text{[math]}$ 仅含离子键

利用反应 $\text{[math]}$ 可制备N₂H₄。下列叙述正确的是（）

A、 NH₃分子有孤电子对，可做配体

B、 NaCl晶体可以导电

C、一个N₂H₄分子中有4个σ键

D、 NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同

照相底片定影并回收定影液硫代硫酸钠和银，经历如下过程，下列说法不正确的是：

$\text{[math]}$

A、 $\text{[math]}$ 晶体中所含的作用力只有离子键、配位键

B、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 是等电子体，结构相似，相当于 $\text{[math]}$ 中O被一个S原子替换

C、该过程中与 $\text{[math]}$ 结合能力： $\text{[math]}$ ^-

D、副产物 $\text{[math]}$ 的键角小于 $\text{[math]}$ 的原因： $\text{[math]}$ 分子中S的孤电子对对成键电子对的排斥作用使键角变小

NH₃分子和CO₂分子比较，相同的是

B、空间构型

C、分子的极性

D、化学键的类型

苯与Br₂的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是

A、苯与Br₂生成

的反应为吸热反应

B、图中，苯与Br₂的催化反应生成了溴苯、邻二溴苯

C、从图中所给信息看，生成

的过程中有极性键的断裂与形成

含有非极性键的共价化合物是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

以下过程与化学键断裂无关的是

A、氯化钠熔化

C、金刚石熔化

硼氢化钠( $\text{[math]}$ )被称为“万能还原剂”，能与水反应产生 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在催化剂钉( $\text{[math]}$ )表面与水反应的历程如图所示：

下列说法错误的是

A、元素钉位于第五周期Ⅷ族

B、 $\text{[math]}$ 中含有离子键、共价键、配位键

C、 $\text{[math]}$ 中B的杂化方式为 $\text{[math]}$

D、过程④中产生1 mol $\text{[math]}$ ，转移电子的物质的量为2 mol

维生素C的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、维生素C分子中含有 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键

B、维生素C可保存在强碱性环境中

C、维生素C能使溴水、酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色

D、维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键

乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

以下叙述错误的是

A、乙烯氧化法中，生成 $\text{[math]}$ 乙醛时，转移的电子数约为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的电子式为 $\text{[math]}$

C、根据价层电子互斥模型， $\text{[math]}$ 水的中心原子含有 $\text{[math]}$ 孤电子对

D、标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键的数目约为 $\text{[math]}$

黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 含离子键和共价键

B、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 具有相同的电子层结构

C、 $\text{[math]}$ 的结构式为 $\text{[math]}$

D、干冰的晶体类型为共价晶体

用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H₂O+8NaCN+O₂=4Na[Au(CN)₂]+4NaOH。下列说法正确的是

A、 H₂O的空间结构为直线形

B、 NaCN中含有离子键和共价键

C、 1mol[Au(CN)₂]^-中含有2molσ键

D、 NaOH的电子式为

人们在金星大气中探测到PH₃ ，据此推断金星大气层或存在生命。反应 $\text{[math]}$ 可制备PH₃。下列说法正确的是

A、 P₄为极性分子

B、 K⁺的结构示意图为

C、 PH₃的电子式为

D、 $\text{[math]}$ 中含有离子键和共价键

下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是（）

B、 NaCl和NaOH

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、氢氟酸可用于刻蚀石英制作艺术品

B、利用浓 $\text{[math]}$ 的高沸点与NaI反应制备HI

C、同位素可应用于药物作用机理研究和生物医学研究等

D、 $\text{[math]}$ 与淀粉通过共价键作用生成蓝色的淀粉碘包合物

对NaOH晶体叙述错误的是

A、存在两种化学键

B、含共价键的离子化合物

C、存在两种离子

D、含共价键的共价化合物

我国科学家利用Co的化合物在Fe(OH)₂氧化过程中的催化作用，促进了电催化过程中流失的Fe催化活性中心的原位自修复(Fe再沉积的主要反应过程) ，反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应过程中CoOOH为催化剂

B、图中各反应不能在酸性条件下进行

C、存在反应Co(OH)₂+OH^--e^- =CoOOH+H₂O

D、图中所示物质之间的转化有非极性键的形成和断裂

氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。

下列说法错误的是（）

A、六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键

B、六方氮化硼可做润滑剂

C、立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子

D、立方氮化硼晶胞中，N和B之间不存在配位键

$\text{[math]}$ 可作为下列有机合成反应的催化剂。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中σ键与π键的个数相等

B、甲分子中采取 $\text{[math]}$ 杂化的碳原子有6个

C、有机物乙的沸点低于对羟基苯甲醛(

D、常温下， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键比 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键易断裂

下列物质中含有共价键的化合物的是（）

氮氧化物(NO_x)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是（）

A、反应①变化过程可表示为2Cu(NH₃) $\text{[math]}$ +O₂=[(NH₃)₂Cu-O-O-Cu(NH₃)₂]²⁺

B、反应③属于非氧化还原反应

C、反应④涉及极性共价键的断裂与生成

D、图中总过程中每吸收1molNO需要标准状态下的NH₃44.8L

多选题

下列说法中正确的是（　　）

非选择题

1962年首个稀有气体化合物 $\text{[math]}$ 问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(₅₄Xe)的最多，氪 (₃₆Kr)次之，氩(₁₈Ar)化合物极少。 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 分子形成的加合物，其晶胞如下图所示。

回答下列问题：

金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含NiFe₂O₄、NiO、 FeO、 Al₂O₃)中回收镍并转化为NiSO₄的流程如图所示：

回答下列问题：

铁、镍、铜、钇(Y)在医药、催化及材料等领域中都有广泛的应用。回答下列问题：

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金属镍作为重要的战略金属资源对国民经济和国防工业发挥着至关重要的作用。铜镍矿(主要成分为镍、镁、铜、铁、硅的氧化物)的湿式冶炼是获取镍的重要途径，其工艺流程如图所示：

碱土金属(IIA族)元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题：

我国科学家开发了一种高电化学活性和水氧稳定的方酸锂可作为电池电解质的锂补偿剂和锂源。回答下列问题：

许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题：

铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要材料。

已知 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

金属镍及其化合物在军工机械、生产生活中有着广泛的用途。

CIGS靶材是一种主要含铜、铟(In)、镓(Ga)、硒(Se)的合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：

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