高考二轮复习知识点：离子化合物的结构特征与性质

作者UID:7319097

日期: 2024-11-05

二轮复习

选择题

关于反应 $\text{[math]}$ 所涉及的物质，下列说法错误的是（）

A、 H₂SO₄在该反应中为氧化剂

B、 Na₂SO₃容易被空气中的O₂氧化变质

C、 Na₂SO₄是含有共价键的离子化合物

D、 SO₂是导致酸雨的主要有害污染物

用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L^-1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是

A、 a为Na⁺ ， b为Cl^-

B、水分子破坏了NaCl中的离子键

C、 NaCl只有在水溶液中才能发生电离

D、上述过程可表示为NaCl $\text{[math]}$ Na⁺+Cl^-

含有极性键的离子化合物是

下列水溶液呈酸性的离子化合物是（）

水溶液呈酸性，且属于离子化合物的是（）

C、 CH₃COONa

含有共价键的离子化合物是（）

D、 CH₂Cl₂

用中子轰击 $\text{[math]}$ X原子产生α粒子(即氦核 $\text{[math]}$ He)的核反应为： $\text{[math]}$ X+ $\text{[math]}$ n→ $\text{[math]}$ Y+ $\text{[math]}$ He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（）

A、 H₃XO₃可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液

B、 Y单质在空气中燃烧的产物是Y₂O₂

C、 X和氢元素形成离子化合物

D、 ⁶Y和⁷Y互为同素异形体

下列说法错误的是（）

A、晶体熔点由低到高：CO<KCl<SiO₂

B、 H₂O的熔、沸点高于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键

C、 NaCl晶体溶于水，离子键被破坏

D、碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同.

某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是（）

A、 W与Z形成的化合物中只含离子键

B、该化合物中Y都满足8电子稳定结构

C、原子半径：Z＞W＞Y

D、 X₃YW₃是弱酸

海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶间，形成“盐泡”(假设盐分以“NaCl”计)，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列推测错误的是（）

A、海冰内层“盐泡”是混合物，“盐泡”越多，海冰密度越大

B、海冰冰龄越长，内层“盐泡”越少

C、海冰内层“盐泡”内的盐分以NaCl分子的形式存在

D、海冰内层NaCl的浓度约为10^-4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm³)

NH₄ClO₄可用作火箭燃料，其分解反应为2NH₄ClO₄ $\text{[math]}$ N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是（）

A、 NH₄ClO₄为含有共价键的离子化合物

B、 N₂的电子式为

C、 Cl原子的M电子层有7个电子

D、 ¹⁶O₂分子中的质子数与中子数之比为1：1

X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（）

A、元素X、Y可以形成离子化合物

B、简单离子半径：Y < Z

C、元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D、 M、Q两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性

下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

有共价键的离子化合物是（）

下列物质的变化，破坏的主要是离子键的是（）

A、 AlCl₃升华

B、酒精溶于水

C、 NaI溶于水

D、 Fe单质熔化

有共价键的离子化合物是（）

C、 C₂H₅Br

有共价键的离子化合物是（）

D、 Ca₂OCl₂

下列化合物中，既含有离子键又有共价键的是（）

下列与化学键相关的叙述中正确的是（）

A、含共价键的化合物一定是共价化合物

B、离子化合物中一定含有离子键

C、离子键是阴阳离子的静电吸引

D、极性键与非极性键无法共存

含有共价键的离子晶体是（）

《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法错误的是（）

A、 “丹砂”的主要成分HgS是离子化合物

B、 “丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O₂ $\text{[math]}$ Hg +SO₂

C、整个过程中发生的氧化还原反应有2个

D、 “积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生

能证明NaCl是离子化合物的事实是（）

A、常温下是固体

B、易溶于水

C、水溶液能导电

D、熔融态能导电

下列说法不正确的是（）

A、 CO₂、SiO₂的晶体结构类型不同

B、加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同

C、 HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同

D、 NaOH，NH₄Cl晶体中既有离子键又有共价键

下列过程只破坏离子键的是（）

A、 KClO₃分解得氧气

B、 NaHSO₄加热熔化

C、 KHSO₄晶体溶于水

D、 NH₄Cl受热分解

分类是化学学习和研学的常用手段．下列分类依据和结论正确的是（）

A、纯碱、Na₂O₂、NH₄NO₃、Ca（OH）₂均为离子化合物

B、 HCl、H₂SO₄、HNO₃均具有氧化性，都是氧化性酸

C、经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物

D、金属氧化物一定是碱性氧化物

已知：（1）Al（OH）₃的电离方程式为：AlO₂^﹣+H⁺+H₂O⇌Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^﹣（2）电解熔融AlCl₃不能得到金属铝，AlCl₃溶于水的电离方程式为：AlCl₃=Al³⁺+3Cl^﹣（3）PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO₄+2CH₃COONa=Na₂SO₄+（CH₃COO）₂Pb，则下列关于Al（OH）₃、AlCl₃和（CH₃COO）₂Pb的说法中正确的是（）

A、均为强电解质

B、均为弱电解质

C、均为离子化合物

D、均为共价化合物

下列有关物质结构的叙述正确的是（　　）

A、在离子化合物中不可能存在非极性共价键

B、由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

C、有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

D、只含有共价键的物质不一定是共价化合物

多选题

下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）

下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是（　　）

下列关于离子化合物的叙述正确的是（）

下列说法错误的是（）

非选择题

照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠（ $\text{[math]}$ ）溶解未曝光的溴化银（ $\text{[math]}$ ），生成含 $\text{[math]}$ 的废定影液再向其中加入 $\text{[math]}$ 使 $\text{[math]}$ 中的银转化为 $\text{[math]}$ ，使定影液再生。将 $\text{[math]}$ 在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题：

根据信息回答下列问题：

几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：

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