高考二轮复习知识点：晶格能的应用-组卷题库站

选择题

下列用物质结构知识解释原因不合理的是（）

A、

的沸点高于

，是因为其范德华力更大

B、 $\text{[math]}$ 的热稳定性大于 $\text{[math]}$ ，是因为键能O-H比S-H大

C、 NaCl熔点大于KCl，是因为晶格能NaCl比KCl大

D、 $\text{[math]}$ 溶于氨水，是因为Zn²⁺能和 $\text{[math]}$ 形成稳定的 $\text{[math]}$

MgO的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、该晶体的晶胞结构与CsCl相似

B、与每个 $\text{[math]}$ 距离相等且最近的 $\text{[math]}$ 共有8个

C、一个晶胞中含有4个MgO

D、晶体的熔点：CaO>MgO

下列物质的性质比较，结论错误的是（）

A、稳定性：H₂O>H₂Te>H₂Se>H₂S

B、微粒半径：r（S^2-）>r（Cl^-）>r（Al³⁺）

C、晶格能：MgO>CaO>NaF>NaCl

C、 CH₄和NH $\text{[math]}$ 都是正四面体结构，键角均为109°28ˊ

D、甲醛(HCHO)和光气(COCl₂)分子中的键角∠H—C—H<∠Cl—C—Cl

下列说法正确的是（）

A、金刚石与碳化硅晶体结构相似.金刚石的硬度小于碳化硅

B、 PH₃和NH₃分子中均含有孤电子对，且NH₃提供孤电子对的能力强于PH₃

C、 BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO₃的分解温度低于MgCO₃

D、向1mol[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl中加入足量AgNO₃溶液，可以得到3mol AgCl沉淀

氧化锂（Li₂O）是离子晶体，其晶格能可以通过图所示循环进行计算。下列说法错误的是（）

A、 O＝O键键能为ΔH₃

B、 Li原子的第一电离能为0.5ΔH₂

C、 Li₂O的晶格能为ΔH₆取正值

D、 ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₆＝ΔH₅

NaCl的玻恩-哈伯循环如图所示。已知：将1mol金属转变成气态原子所需的最小能量称为原子化热。下列说法错误的是（）

A、晶体熔点由低到高：CF₄﹤CCl₄﹤CBr₄﹤CI₄

B、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

D、晶格能由大到小： NaI＞NaBr＞ NaCl＞NaF

下列表述错误的是（）

A、熔点：CF₄<CCl₄<CBr₄<Cl₄

B、硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅

C、晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nal

D、熔点：Na>Mg>Al

已知MgCO₃ 、CaCO₃、SrCO₃、BaCO₃受热均要分解。下列说法错误的是（）

A、上述四种盐的晶体均属于离子晶体

B、分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO

C、分解所需温度最低的是BaCO₃

D、所得的气态产物的VSEPR模型是直线形

下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A、结构相似的分子晶体的熔沸点，与相对分子质量呈正相关，所以 $\text{[math]}$

B、 Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次增大

C、在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大

D、一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大

下面的排序错误的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A、含氧酸酸性强弱： $\text{[math]}$

B、硬度由大到小：金刚石 $\text{[math]}$ 碳化硅 $\text{[math]}$ 晶体硅

C、熔点由高到低： $\text{[math]}$

D、晶格能由大到小： $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF> NaCl

B、某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X²⁺

C、熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl₂是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体

D、含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO₂、BF₃、CH₄这样的分子

下列说法正确的是（）

①具有规则几何外形的固体一定是晶体

②NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

③非极性分子中一定含有非极性键

④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

⑧中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（）

A、 Na⁺(g)+Cl^－(g) =NaCl(s); △H₁

B、 Na(s)+ $\text{[math]}$ Cl₂(g)=NaCl(s); △H₂

C、 Na⁺(l)+Cl^－(l)=NaCl(s); △H₃

D、 Na(g)+ $\text{[math]}$ Cl₂(g)=NaCl(s); △H₄

多选题

$\text{[math]}$ 是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

下列说法错误的是（）

锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（）

非选择题

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