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高考二轮复习知识点:共价键的形成及共价键的主要类型3
作者UID:7319097
日期: 2024-12-22
二轮复习
选择题
N
A
表示阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是( )
A、 2.4g Mg在足量O
2
中燃烧,转移的电子数为0.1N
A
B、 标准状况下,5.6L CO
2
气体中含有的氧原子数为0.5N
A
C、 氢原子数为0.4N
A
的CH
3
OH分子中含有的σ键数为0.4N
A
D、 0.1L0.5mol/L CH
3
COOH溶液中含有的H
+
数为0.05N
A
下列物质只含有共价键的是( )
A、 NaOH
B、 NH
4
Cl
C、 SiO
2
D、 He
下列物质中含有共价键的盐是( )
A、 KOH
B、 KClO
C、 KCl
D、 HClO
下列属于强电解质的共价化合物是( )
A、 H
2
SO
4
B、 NaCl
C、 CH
3
COOH
D、 Mg
3
N
2
下列过程中共价键被破坏的是( )
A、 氯气溶于水
B、 碘升华
C、 乙醇溶于水
D、 NaOH溶于水
下列过程中,共价键被破坏的是( )
A、 碘升华
B、 溴蒸气被木炭吸附
C、 水结为冰
D、 氯化氢气体溶于水
科学家在 20℃时,将水置于足够强的电场中,水分子瞬间凝固成“暖冰”。对“暖冰”与其它物质比较正确的是( )
A、 与Na
2
O 晶体类型相同
B、 与
化学键类型相同
C、 与CO
2
分子构型相同
D、 与 CH
4
分子极性相同
下列化学用语表示正确的是( )
A、 中子数为20的硫原子:
B、 N
2
的共价键类型:π键和σ键
C、 Na
2
S的电子式:Na
Na
D、 S
2-
水解的离子方程式:S
2-
+2H
2
O = H
2
S +2OH
-
R、X、Y、Z、W是五种短周期主族元素,原子序数依次增大,其中X、Y、Z同周期,R、W与X、Y、Z不在同一周期,它们可组成某种离子化合物的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A、 原子半径:X>Y>Z>R
B、 氢化物的沸点:Z>Y>X
C、 X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应,又能与NaOH反应的化合物
D、 管道工人可用YR
3
检验输送W
2
的管道是否泄露
有共价键的盐是( )
A、 NaClO
B、 Mg
3
N
2
C、 CaCl
2
D、 NaOH
据《Green Chemistry》报道:我国学者发明了低压高效电催化还原CO
2
的新方法,其总反应为:NaCl+CO
2
CO+NaClO。下列说法正确的是( )
A、 CO
2
的电子式:
B、 NaCl属于离子晶体, 其配位数为8
C、 NaClO中既有离子键又有共价键
D、 还原22.4LCO
2
转移的电子数2N
A
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数,由这四种元素组成的一种化合物M具有如图性质,下列推断正确的是( )
A、 原子半径:Z>Y>X>W
B、 最高价氧化物对应的水化物酸性:Y>X
C、 W、Y、Z组成的化合物只含共价键
D、 W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水
下列关于NH
4
Cl的描述错误的是( )
A、 含有极性共价键
B、 属于铵态氮肥
C、 加热分解产物是N
2
和HCl
D、 溶于水吸热
已知硫化氢分子中只存在一种共价键,且是极性分子。则( )
A、 它不可能是直线型分子
B、 它有可能是直线型分子
C、 它有可能是离子化合物
D、 它不可能是共价化合物
下列化合物中,只含有共价键的是( )
A、 氯化铵
B、 甲烷
C、 氯化钾
D、 氢氧化钠
N
A
为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A、 32gN
2
H
4
中含有共价键数5N
A
B、 37g
37
Cl
2
中含有中子数10N
A
C、 11.2L臭氧中含有1.5N
A
个氧原子
D、 1.0L 0.1mo·L
-
1
NH
4
Cl溶液中含0.1N
A
个NH
4
+
干冰气化时,发生变化的是( )
A、 分子间作用力
B、 分子内共价键
C、 分子的大小
D、 分子的化学性质
碳化硅(SiC)常用于电炉的耐火材料。关于SiC说法正确的是( )
A、 易挥发
B、 能导电
C、 熔化时破坏共价键
D、 属于分子晶体
下列属于共价化合物的是( )
A、 NH
4
NO
3
B、 CH
4
C、 CaCl
2
D、 C
60
厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中错误的是( )
A、 1mol NH
4
+
所含的质子总数为10N
A
B、 联氨(N
2
H
4
)中含有极性键和非极性键
C、 过程II属于氧化反应,过程IV属于还原反应
D、 过程I中,参与反应的NH
4
+
与NH
2
OH的物质的量之比为1:1
下列变化需要克服共价键的是( )
A、 干冰的升华
B、 硅的熔化
C、 氯化钾的溶解
D、 汞的气化
多选题
下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是( )
非选择题
(15分)研究发现,在CO
2
低压合成甲醇反应(CO
2
+3H
2
=CH
3
OH+H
2
O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景.回答下列问题:
(15分)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N
5
)
6
(H
3
O)
3
(NH
4
)
4
Cl(用R代表).回答下列问题:
碳元素的单质有多种形式,如图依次是C
60
、石墨和金刚石的结构图:
回答下列问题:
世上万物、神奇可测,其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。
党的十八大以来,我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果,在新时代更需要新科技创新世界。2018年3月5日,《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现,第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态,可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(如图乙)。
金属铁、铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。下图1表示铜与氯形成化合物A的晶胞(黑球代表铜原子)。图2是Fe
3+
与乙酰乙酸乙酯形成的配离子B。
回答下列问题
黄铜矿(主要成分为CuFeS
2
)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题:
在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al
2
O
3
熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)
3
+12HF+3Na
2
CO
3
=2A+3CO
2
↑+9H
2
O。根据题意完成下列填空:
A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素,A元素的正化合价与负化合价的代数和为零;B元素原子的价电子结构为ns
n
np
n
;C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1;D元素原子的M能层全满,最外层只有一个电子。请回答:
氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域.
在研究金矿床物质组分的过程中,通过分析发现了Cu﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金属互化物.
有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用,回答下列问题:
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