高考二轮复习知识点：键能、键长、键角及其应用1

作者UID:7319097

日期: 2024-11-14

二轮复习

选择题

下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是（）

A、 $\text{[math]}$ 键的键能小于 $\text{[math]}$ 键的键能

B、三氟乙酸的 $\text{[math]}$ 大于三氯乙酸的 $\text{[math]}$

C、氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性

D、气态氟化氢中存在 $\text{[math]}$ ，而气态氯化氢中是 $\text{[math]}$ 分子

价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型均为四面体

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的空间构型均为平面三角形

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为非极性分子

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的键角相等

由键能数据大小，不能解释下列事实的是（）

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	411	318	799	358	452	346	222

A、稳定性： $\text{[math]}$

B、键长： $\text{[math]}$

C、熔点： $\text{[math]}$

D、硬度：金刚石>晶体硅

植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是

$\text{[math]}$

A、 NH₃中的键角小于 $\text{[math]}$ 中的键角

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中N的杂化方式不同

C、 P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成P-Pπ键

D、当有9.2g $\text{[math]}$ 生成时，过程②转移的电子为1.2mol

下列事实不能用键能的大小来解释的是（）

A、 N₂的化学性质稳定

B、 H₂O比H₂S沸点高

C、 HF、HCl、HBr的稳定性逐渐减弱

D、金刚石比晶体硅的熔点高

硫化氢可与氧气发生反应： $\text{[math]}$ ；生成的硫单质有多种组成形式，如 $\text{[math]}$ ：

、 $\text{[math]}$ ：

(冠状)等。下列有关说法中正确的是

A、熔点 $\text{[math]}$

B、键角 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中S原子均为 $\text{[math]}$ 杂化

D、生成的硫单质为共价晶体

对下列事实的解释错误的是

选项	事实	解释
A	稳定性：HF＞HI	HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
B	键角：NH $\text{[math]}$ ＞H₂O	中心原子均采取sp³杂化，孤电子对有较大的斥力
C	熔点：石英＞干冰	石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强
D	酸性：CF₃COOH＞CCl₃COOH	F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使F₃C－的极性大于Cl₃C－的极性

硒( $\text{[math]}$ )在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法错误的是

A、 Se原子在周期表中位于p区

B、乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子

D、键角大小：气态 $\text{[math]}$

硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同， $\text{[math]}$ 环状分子的结构为

。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 的空间构型为正四面体

B、 $\text{[math]}$ 是共价晶体

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的键角相等

D、 $\text{[math]}$ 的沸点高于 $\text{[math]}$

叠氮化铅 $\text{[math]}$ 用作水下引爆剂，可由以下方法制得

I： $\text{[math]}$ ；

Ⅱ： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 的键角大于 $\text{[math]}$ 的键角

B、 $\text{[math]}$ 为非极性分子

C、反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为 $\text{[math]}$

D、反应I每消耗 $\text{[math]}$ 钠，共转移 $\text{[math]}$ 电子

工业上制备粗硅的反应为 $\text{[math]}$ ，若C过量，还会生成SiC．下列叙述错误的是

A、 1个CO分子内只含有1个 $\text{[math]}$ 键和2个 $\text{[math]}$ 键

B、键能：C-H>Si-H，因此甲硅烷没有甲烷稳定

C、键长：C-Si<Si-Si，因此熔点：SiC>Si

D、键长：C-C<Si-Si，因此C的还原性大于Si的还原性

Cu²⁺可以与缩二脲(H₂NCONHCONH₂)形成紫色配离子，结构如图所示。下列说法正确的是

A、该配离子需在碱性条件下制备

B、该配离子中碳原子和氮原子都采取sp³杂化

C、该配离子中配位键强度：Cu—N<Cu—O

D、 1mol该配离子中含有的配位键数目为6N_A

我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是

A、该二维晶体的化学式为CaCl₂

B、 Ca－Cl－Ca的键角为60°

C、 Caⁿ⁺和Cl^-的配位数均为3

D、该晶体可由钙在氯气中燃烧制得

下列关于HF、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的说法错误的是（）

A、 HF、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都是由极性键形成的极性分子

B、 HF、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的中心原子杂化方式相同

D、 $\text{[math]}$ 比HF的沸点高是由于HF分子间不能形成氢键

下列叙述正确的是（）

A、酸性： $\text{[math]}$

B、键能： $\text{[math]}$

C、第一电离能：O>N

D、键角： $\text{[math]}$

煤和石油是重要的能源物质，一方面对其开发利用推动人类社会快速进入工业文明时代，另一方面化石燃料燃烧产生 $\text{[math]}$ 带来的环境问题日益凸显，“碳中和”已成为新时代绿色发展理念。煤经汽化、液化后再利用，可提高效能、降低污染，其常见原理为：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 等产物在化工生产中都有广泛用途。下列有关 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的键角比 $\text{[math]}$ 中的大

B、 $\text{[math]}$ 的水溶液不能导电

C、 $\text{[math]}$ 的空间构型为平面正三角形

D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成的 $\text{[math]}$ 中有6个配位键

(CH₃NH₃)PbI₃是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图1所示，Walsh提出H₂O降解(CH₃NH₃)PbI₃的机理如图2所示。

下列说法错误的是（）

A、 H₃O⁺的键角小于H₂O的键角

B、 1个(CH₃NH₃)PbI₃晶胞含有3个I^-

C、机理中的反应均为非氧化还原反应

D、 H₂O可与CH₃NH $\text{[math]}$ 反应生成H₃O⁺和CH₃NH₂

乙腈(CH₃CN)在酸性条件水解，CH₃CN+H⁺+2H₂O→CH₃COOH+NH $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、 CH₃CN、CH₃COOH都是极性分子

B、键角：NH $\text{[math]}$ <NH₃<NH $\text{[math]}$

C、 CH₃COOH的酸性比ClCH₂COOH的弱

D、反应中部分碳原子的杂化方式发生了改变

工业上用CH₃OH与H₂O重整生产原料气H₂ ，并有少量的CO、CH₃OCH₃等副产物。CO会使催化剂中毒，可用CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液吸收。下列说法正确的是（）

A、 CH₃OCH₃是非极性分子

B、 CH₃COO[Cu(NH₃)₂]中N—H键角大于NH₃分子中N—H键角

C、 CH₃OH和CH₃OCH₃分子之间均只存在范德华力

D、 CH₃COO[Cu(NH₃)₂]中C原子的杂化方式都为sp³

下列有关 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的键角 $\text{[math]}$ 前者大

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的空间构型相同

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中N原子的杂化方式相同

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的 $\text{[math]}$ 中，提供孤电子对形成配位键的是 $\text{[math]}$

多选题

已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强。下列有关说法正确的是（）

下列说法正确的是（）

Beckmann反应是肟指在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氢原子上，具体反应历程如图所示。

已知：R、R′代表烷基。

下列说法不正确的是（）

非选择题

工业中可利用生产钛白的副产物 $\text{[math]}$ 和硫铁矿 $\text{[math]}$ 联合制备铁精粉 $\text{[math]}$ 和硫酸，实现能源及资源的有效利用。

铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：

锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是 $\text{[math]}$ ，可通过下列反应制备： $\text{[math]}$

氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，在性质上表现出从典型的非金属元素到典型的金属元素的一个完整的过渡。

上海交大郑浩、贾金锋教授，利用低温强磁场扫描隧道显微镜在 $\text{[math]}$ 体系中成功产生并探测到分段费米面，发表于《Science》杂志。回答下列问题：

我国科学家发现AgCrS₂(AMX₂家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：

氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如图。(~代表糖苷键)

2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。

元素周期表中的p区元素尽管种类不多，但其化合物种类繁多，在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

锌及其化合物在工业、农业方面用途广泛。

由氧元素形成的常见物质有H₂O、H₂O₂、O₂和O₃等。

如NO_x是大气中主要的污染物。大气中过量的NO_x和水体中过量的NH $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N₂[反应为2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) △H=-746.5kJ·mol^-1]；也可将水体中的NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 转化为N₂。下列有关NO₂、NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A、 NO $\text{[math]}$ 的空间构型为V形

B、 NO₂与NO $\text{[math]}$ 中的键角相同

C、 NO₂易溶于水是因NO₂能与H₂O形成分子间氢键

D、配位离子[Fe(NO)]²⁺中NO提供空轨道

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