选择题
共价化合物
中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：
， 下列说法错误的是
- A、
- B、
- C、 该反应中
的配位能力大于氯
- D、
比
合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是吸收原料气中的CO，其反应式为：
△H＜0，下列说法或判断错误的是
- A、 必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒
- B、 [Cu(NH3)3CO]+中非金属元素电负性：O＞N＞C＞H
- C、 可采用低压高温的条件使吸收CO后的铜氨液再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用
- D、 [Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为6
下列推测合理的是（ ）
- A、 四卤化硅中仅SiF4能形成SiF
配离子，这是由于F－半径最小
- B、 已知SiH3Cl+4H2O=3H2↑+H4SiO4+HCl，则可推知CH3Cl+2H2O=3H2↑+CO2+HCl
- C、 高温条件下SiCl4与NH3反应可生成Si3N4和NH4Cl
- D、 Si3H8分解温度高于C3H8
某电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是（ ）
- A、 氢化物沸点：X>Y
- B、 第一电离能：M<W<Y<X<Z
- C、 元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同
- D、 阴离子中不存在配位键
氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是（ ）
- A、 NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子
- B、 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子
- C、 NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有配位键的数目为NA
- D、 立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝
一种从照相底片中回收单质银的方法如下：
步骤1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr转化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步骤2：在步骤1所得溶液中加稍过量Na2S溶液，充分反应后过滤出黑色沉淀。
步骤3：将黑色沉淀在空气中灼烧，回收单质银。
下列说法正确的是（ ）
- A、 步骤1所得[Ag(S2O3)2]2-中Ag+提供孤电子对
- B、 步骤2所得滤液中大量存在的离子：Na+、Ag+、S2O
、S2-
- C、 步骤3灼烧时可用足量NaOH溶液吸收尾气
- D、 Na2S晶胞(如图所示)中每个Na+周围距离最近的S2-有8个
向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，反应如下：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。下列说法错误的是（ ）
- A、 依据反应可知：Ka(HCN)>Ka1(H2CO3)
- B、 HCN的结构式是H—C≡N
- C、 反应中每1molFe转移2mol电子
- D、 [Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数是6
NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水可以形成[Ni(NH3)6]SO4。下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是（ ）
- A、 配体为NH3 ， 其空间结构为平面三角形
- B、 1mol [Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18mol
- C、 [Ni(NH3)6]2+中H-N-H的键角大于NH3中的键角
- D、 由于[Ni(NH3)6]SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不会产生沉淀
制取硫酸四氨合铜晶体{
}的实验如下：
步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。
步骤2：再向试管中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。
下列说法错误的是（ ）
- A、 步骤1中难溶物溶解是因为生成了配合物
- B、 步骤2中加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体
- C、
中含有
键的数目为
- D、 最终所得溶液中大量存在
、
、
、
我国科学家成功合成了一种具有超高能量且室温下稳定的盐(局部结构如图)，其中含有两种10电子离子。下列说法错误的是 （ ）
- A、 经X射线衍射实验可测得该盐的晶体结构
- B、 该盐可用于制造炸药
- C、 两种10电子离子中均含配位键
- D、 图中
离子中Z原子采取
杂化
硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌(晶胞结构如图甲所示)和立方硫化锌(晶胞结构如图乙所示)。下列说法错误的是（ ）
- A、 可用X-射线衍射实验鉴别硫化锌是否属于晶体
- B、 每个六方硫化锌晶胞中含2个S原子
- C、 立方硫化锌中锌的配位数为4
- D、 氧化锌的熔点低于六方硫化锌和立方硫化锌
下列说法错误的是（ ）
- A、 可用洪特规则解释第一电离能Be>B
- B、 基态原子4s轨道半满的元素分别位于IA族和IB族
- C、 与NH3相比，[Zn(NH3)6]2+中H-N-H键角更大
- D、 CaF2品体中Ca2+与最近F-的核间距离为a cm，则其晶胞的棱长为
cm
缺电子化合物是指分子中的原子通过共享电子，其价层电子数未达到8(H原子除外)的一类化合物。下列说法错误的是（ ）
- A、 B2H6是缺电子化合物
- B、 BeCl2的二聚体是平面分子
- C、 AlCl3的二聚体中有配位键，中心原子的杂化方式为sp2
- D、 化合物BF3与NH3形成的配位化合物为H3N→BF3
甲磺酸伊马替尼是治疗慢性粒细胞白血病的首选药物，其合成路线如下图所示(次要产物省略)。下列有关说法错误的是（ ）
- A、 Ⅰ→Ⅲ通过发生取代反应产生酰胺键
- B、 Ⅱ、Ⅳ分子中均存在配位键
- C、 有机物Ⅲ不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
- D、 Ⅳ分子中的C、N原子均存在
和
两种杂化方式
铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
- A、 CO也是该反应的催化剂
- B、 反应过程中Rh的成键数目有变化
- C、 CH3I是反应中间体
- D、 存在反应CH3COI+H2O=CH3CO2H+HI
