高考二轮复习知识点：分子晶体-组卷题库站

选择题

下列各组物质的晶体类型相同的是（）

A、 SiO₂和SO₃

B、 I₂和NaCl

C、 Cu和Ag

D、 SiC和MgO

单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是（）

A、 S位于元素周期表p区

B、该物质的化学式为 $\text{[math]}$

C、 S位于H构成的八面体空隙中

D、该晶体属于分子晶体

下列晶体属于分子晶体的是（）

A、 Si

B、 SiO₂

C、 SiCl₄

D、 SiC

我国科学家率先利用 $\text{[math]}$ 作为客体分子进行组装，得到新型碳纳米管片段材料，合成效率优于石墨片层卷曲，此材料具有显著的光电效应。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中的碳原子为 $\text{[math]}$ 杂化

B、由 $\text{[math]}$ 形成碳纳米管为物理变化

C、石墨和 $\text{[math]}$ 均为分子晶体

D、碳纳米管导电的原因是形成了金属键

干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A、干冰晶体是共价晶体

B、每个晶胞中含有4个 $\text{[math]}$ 分子

C、每个 $\text{[math]}$ 分子周围有12个紧邻的 $\text{[math]}$ 分子

D、干冰升华时需克服分子间作用力

氨硼烷(NH₃BH₃)的结构和乙烷相似，下列关于NH₃BH₃的叙述正确的是（）

A、氨硼烷不溶于水

B、氨硼烷不易被氧化

C、分子中存在N—B共价键

D、氨硼烷为原子晶体，具有很高的熔点

$\text{[math]}$ 是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、甲酸与草酸互为同系物

B、 $\text{[math]}$ 是非极性分子

C、晶体熔点：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分子中碳原子的杂化方式均相同

一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图：

下列说法中错误的是（）

A、在电场作用下，水分子排列更有序，分子间作用力增强

B、一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象

C、若“热冰”为晶体，则其晶体类型最可能为分子晶体

D、水凝固形成常温下的“热冰”，水的化学性质发生改变

下列双原子分子中，热稳定性最大的是（）

分子	I₂	HF	F₂	HI
键能(kJ/mol)	151	569	153	297
	A	B	C	D

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列说法中错误的是（）

①H₂O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H₂O分解为H₂和O₂ ，需要破坏共价键

②C₄H₁₀的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高

④SiO₂与CO₂的分子结构类似，所以化学性质类似

⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高

A、 ①②⑤

B、 ①②③

C、 ②④⑤

D、 ③④⑤

下列物质熔化时只克服分子间作用力的是（）

A、钢铁

B、冰

C、水晶

D、食盐

关于晶体的叙述中，正确的是（）

A、分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B、分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D、某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

我国科学家预言的 $\text{[math]}$ 碳已被合成。 $\text{[math]}$ 碳的晶体结构可看作将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，金刚石和 $\text{[math]}$ 碳的晶胞如图所示。下列说法正确的是（）

A、金刚石中每个碳原子被12个最小环共用

B、 $\text{[math]}$ 碳中最小环由24个碳原子组成

C、 $\text{[math]}$ 碳属于分子晶体

D、 $\text{[math]}$ 碳中键角是 $\text{[math]}$

化学知识繁杂，充分利用归纳、类比、迁移等方法有助于化学的学习，下列有关知识的类比迁移正确的是

选项	课本知识	类比迁移
A	$\text{[math]}$ 分子中碳为 $\text{[math]}$ 杂化	乙烷分子中碳均为 $\text{[math]}$ 杂化
B	苯、乙酸固态时均为分子晶体	所有的有机物固态时均为分子晶体
C	$\text{[math]}$ 分子间存在氢键	$\text{[math]}$ 分子间也存在氢键
D	电负性：O＞N	第一电离能：O＞N