高考二轮复习知识点：晶体熔沸点的比较2

作者UID:7319097

日期: 2024-12-28

二轮复习

选择题

下列物质沸点的比较，正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的熔点高于 $\text{[math]}$

B、晶体中所有化学键均为极性键

C、晶体中所有原子均采取 $\text{[math]}$ 杂化

D、晶体中所有原子的配位数均相同

某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是（）

A、 X与Y、Y与Z均可形成X₂Y、Z₂Y₂型化合物

B、离子半径：X>W>Y>Z

C、 X、Y、Z组成的化合物中只含有离子键

D、常温常压下熔点：X₂Y<Z₂Y

下列排序正确的是（）

A、酸性： $\text{[math]}$

B、碱性： $\text{[math]}$

C、熔点： $\text{[math]}$ (金刚石)

D、沸点： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中C、N杂化方式均相同

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的空间结构分别为正四面体形、三角锥形

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为极性分子

D、沸点： $\text{[math]}$

下列事实的解释错误的是

	事实	解释
A	气态 $\text{[math]}$ 再失去一个电子比气态 $\text{[math]}$ 再失去一个电子更难	$\text{[math]}$ 的价层电子排布为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 轨道为半充满比较稳定； $\text{[math]}$ 的价层电子排布为 $\text{[math]}$ ，再失去一个电子可达到 $\text{[math]}$ 轨道半充满的比较稳定状态
B	$\text{[math]}$ 中H-O-H键角比 $\text{[math]}$ 中的大	$\text{[math]}$ 的中心原子的孤电子对数为1， $\text{[math]}$ 的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<成键电子对之间的斥力
C	晶体熔点： $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 分子间能形成氢键
D	酸性： $\text{[math]}$	氟的电负性大于氯的电负性， $\text{[math]}$ 的极性大于 $\text{[math]}$ 的极性，使 $\text{[math]}$ 的极性大于 $\text{[math]}$ 的极性，导致 $\text{[math]}$ 的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 $\text{[math]}$

下列说法错误的是

A、键角： $\text{[math]}$

B、沸点： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的空间结构为平面三角形

D、 $\text{[math]}$ 是极性分子

下列物质性质的变化与化学键强弱无关的是（）

A、 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B、 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

C、 Li、Na、K、Rb 的熔点逐渐降低

D、 F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

在通常条件下，下列排序错误的是（）

A、硬度大小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

B、酸性强弱：甲酸＞乙酸＞一氯乙酸＞三氯乙酸＞三氟乙酸

C、水溶性大小： $\text{[math]}$

D、稳定性大小： $\text{[math]}$

2021年5月15日“天问一号”着陆火星，我国拟于2028年实施火星取样返回任务。火星土壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。W为地壳中含量最多的元素，且W、Z位于同一族。X、Y、Z为同周期互不相邻的元素，Z的最外层电子数是X和Y的最外层电子数之和。下列说法正确的是（）

A、熔点： $\text{[math]}$

B、最简单氢化物的稳定性：W＞Z＞Y

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分子的VSEPR模型不同

D、工业上通常利用电解熔融XW的方法来制备X的单质

下列说法正确的是（）

A、臭氧在水中的溶解度比氧气的小

B、 $\text{[math]}$ 的空间构型为平面三角形

D、基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于VIB族或VIIB族

下列事实不能从原子结构角度解释的是（）

A、稳定性： $\text{[math]}$

B、第一电离能：N>O

C、熔点： $\text{[math]}$

D、有机物中碳的化学键以共价键为主

下列各组性质的比较中，正确的是（）

A、沸点：Li＜Na＜＜K

B、熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

C、第一电离能：S＜P＜Cl

D、元素的电负性：N＞O＞F

科学家利用四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。已知X、Y位于同一周期，基态Z原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，下列说法正确的是（）

A、氢化物的沸点： $\text{[math]}$

B、 Y与Z形成的化合物中只含离子键

C、由X、Y、Z形成的单质分别为共价晶体、分子晶体和金属晶体

D、该超分子反映了超分子“分子识别”的特性

多选题

德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法错误的是（）

非选择题

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