高考二轮复习知识点：金属键

下列说法不正确的是（   ）

下列叙述错误的是（   ）

①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键

⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄·5H₂O都存在配位键

⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，但原因不完全相同

下列推测正确的是（   ）

金属键的形成是通过（   ）

下列关于金属及金属键的说法正确的是（　　）

金属能导电的原因是（　　）

某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线．当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警．“防盗玻璃”能报警是利用了金属的（　　）

要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键．金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱．由此判断下列说法正确的是（　　）

下列说法中错误的是

化学中很多“规律”都可以类推，下列有关“规律”推理正确的（   ）

下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，错误的是（ ）

下列有关金属键的叙述中，错误的是（   ）

金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（ ）

下列关于金属晶体的叙述正确的是（    ）

下列说法中正确的是（ ）

以、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：

均为元素周期表第II A族元素。回答下列问题：

元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn、Zn等)在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。

有下列八种晶体：A 水晶(SiO₂)、B 冰醋酸、C 氧化镁、D 白磷(P₄)、E 干冰(CO₂)、F氯化铵、G 铝、H 金刚石。回答下列问题：

碱金属元素形成的单质及其化合物有广泛的应用。回答下列问题：

磷酸盐几乎是所有食物的天然成分之一，作为重要的食品配料和功能添加剂被广泛用于食品加工中。在食品加工中使用的磷酸盐通常为钠盐、钙盐、钾盐以及作为营养强化剂的铁盐和锌盐。天然存在的磷酸盐是磷矿石[主要成分为Ca₃(PO₄)₂ ， 同时还有SiO₂等]，用硫酸跟磷矿石反应，能生成被植物吸收的Ca(H₂PO₄)₂。

回答下列问题：