选择题
下列说法不正确的是（ ）
- A、 金属键的本质是金属阳离子与自由电子间的相互作用
- B、 H2O的热稳定性大于H2S，这与H2O分子间易形成氢键无关
- C、
的沸点高于
是因为其范德华力更大 - D、 离子键无方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
下列推测正确的是（ ）
- A、 Mg2+半径比Ca2+半径小，可推测金属镁的熔点比钙的低
- B、 Si原子半径比Ge原子半径小，可推测晶体硅的硬度大于晶体锗
- C、 某物质在熔融状态下能导电，可推测该物质在固态时为离子晶体
- D、 N-H键比P-H键牢固，可推测NH3的沸点高于PH3
金属键的形成是通过（ ）
- A、 金属原子与自由电子之间的相互作用
- B、 金属离子与自由电子之间强烈的相互作用
- C、 自由电子之间的相互作用
- D、 金属离子之间的相互作用
下列关于金属及金属键的说法正确的是（ ）
- A、 金属键具有方向性与饱和性
- B、 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
- C、 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
- D、 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
金属能导电的原因是（ ）
- A、 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
- B、 金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动
- C、 金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
- D、 金属晶体在外加电场作用可失去电子
某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线．当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警．“防盗玻璃”能报警是利用了金属的（ ）
- A、 延展性
- B、 导电性
- C、 弹性
- D、 导热性
要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键．金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱．由此判断下列说法正确的是（ ）
- A、 金属镁的熔点高于金属铝
- B、 碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的
- C、 金属镁的硬度小于金属钙
- D、 金属铝的硬度大于金属钠
下列说法中错误的是
- A、 从CH4、
、
为正四面体结构，可推测
、
也为正四面体结构
- B、 1mol金刚石晶体中，平均含有2molC-C键
- C、 金属能导电是因为内部的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
- D、 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
化学中很多“规律”都可以类推，下列有关“规律”推理正确的（ ）
- A、 铁与氯气反应生成FeCl3 ， 则铁与碘蒸气反应生成FeI3
- B、 CO2通入Ba(NO3)2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀
- C、 CH4为正四面体分子，则CCl4也为正四面体分子
- D、 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，则碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高
下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，错误的是（ ）
- A、 金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性
- B、 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
- C、 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
- D、 氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
下列有关金属键的叙述中，错误的是（ ）
- A、 金属键没有饱和性和方向性
- B、 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
- C、 金属键中的电子属于整块金属
- D、 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（ ）
- A、 Li Na K
- B、 Na Mg Al
- C、 Li Be Mg
- D、 Li Na Mg
下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ）
- A、 用铂金做首饰不能用金属键理论解释
- B、 固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体
- C、 金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式
- D、 金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。
下列说法中正确的是（ ）
- A、 SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化
- B、 H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键
- C、 SO32﹣、CO32﹣、SiO32﹣均为平面三角形
- D、 石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键