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高考二轮复习知识点:金属晶体的基本堆积模型
作者UID:7319097
日期: 2024-12-22
二轮复习
选择题
铁有δ、γ、α三种晶体结构,以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中正确的是( )
δ-Fe
γ-Fe
α-Fe
A、 δ、γ、α三种晶体互为同分异构体
B、 γ-Fe晶体为面心立方体紧密堆积
C、 α-Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个
D、 将Fe加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同
铁的晶体有多种结构,其中两种晶体的晶胞结构如下图甲、乙所示(acm、bcm分别为晶胞边长),下列说法正确的是
A、 两种铁晶体中均存在金属阳离子和阴离子
B、 乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为14
C、 甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为1:2
D、 甲、乙两种铁晶体的密度比为b
3
:2a
3
鲍鱼壳有内层和外层之分,一层是霰石,一层是方解石,他们的组成成分都是碳酸钙,但它们的晶体结构不同,霰石光滑,方解石坚硬,称为“同质多象”现象。金刚石和石墨也是一种同质多象现象。下列说法
错误的
是( )
A、 霰石晶体结构图的方框中含有4个钙离子、4个碳酸根离子
B、 方解石晶体结构图的平行六面体中含有2个钙离子、2个碳酸根离子
C、 霰石转化成方解石是物理变化
D、 方解石与霰石的某些性质不同
已知空间利用率是指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。下列有关说法
错误的
是( )
A、 铜碘杂化团簇分子结构如图1所示,分子间通过范德华力聚集在一起
B、
晶体的晶胞如图2所示,标记为X的
的分子坐标为
C、 H原子的电子云如图3所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D、 金属Cu为面心立方晶胞(如图4所示),其空间利用率约为74%
GaAs是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似,晶胞边长为anm,下列说法正确的是( )
A、 GaAs晶体中,As与Ga之间存在配位键
B、 As原子在晶胞的内部,Ga原子在晶胞的顶角和面上
C、 每一个As原子周围最近的As原子有8个
D、 As原子与最近的Ga原子之间的距离为
下列示意图或图示正确的是( )
A、
的分子模型示意图
B、
键电子云模型
C、 砷原子结构示意图
D、 Na晶体堆积方式
下列有关氯化钠晶体的叙述中,正确的是( )
A、 氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的,所以氯化钠晶体能导电
B、 钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体
C、 氯化钠的分子式为NaCl
D、 每个钠离子周围吸引6个氯离子,每个氯离子周围同样吸引6个钠离子
在某晶体中,与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型(如图)。该晶体可能为( )
A、 NaCl
B、 CsCl
C、
D、
下列是典型晶体的结构示意图,从①到④对应正确的是:( )
A、 金刚石
Cu
B、
金刚石 Cu
C、 NaCl
金刚石
D、 Cu
金刚石
下列有关图示,能直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是( )
A、 ①表示石墨的空间结构
B、 ②表示2s电子云轮廓图
C、 ③表示非晶态SiO
2
、晶态SiO
2
X-衍射粉末图谱
D、 ④表示NaCl晶体的晶胞结构图
是常用的还原剂,下列有关说法正确的是( )
A、
中心原子的杂化方式是
杂化,其阴离子的空间构型是正四面体形
B、
中存在离子键、
键、氢键
C、 该化合物中,H元素呈-1价,易被还原
D、 Li原子电子排布图(
)表示的状态中,能量高的是①
科学家研究利用CaF
2
晶体释放出的Ca
2+
和
脱除硅烷,拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。已知:晶胞中Ca
2+
的位置如图1所示,
位于Ca
2+
所构成的四面体中如图2所示。下列说法错误的是( )
A、 CaF
2
晶体中,每个
周围距离相等且最近的
有6个
B、 OF
2
与SiO
2
中氧原子杂化方式相同
C、 若图中A处原子分数坐标为(0,0,0),一个
的坐标为(
,
,
),则在(
,
,
)处也存在
D、 若脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力,则脱硅能力BaF
2
<CaF
2
<MgF
2
仔细观察下图,这种堆积方式是:( )
A、 简单立方堆积
B、 体心立方堆积
C、 六方最密堆积
D、 面心立方最密堆积
下列关于晶体的说法正确的是( )
A、 共价晶体中,共价键键能越大,熔点越高
B、 晶体中有阳离子时,必有阴离子
C、 晶胞是晶体中最小的平行六面体
D、 玻璃吊坠具有规则的几何外形,所以玻璃是晶体
利用反应
可合成金刚石。下列说法错误的是( )
A、 CCl
4
晶体、Na晶体、NaCl晶体均以密堆积的方式降低体系能量
B、 金属Na的晶胞为体心立方晶胞,Na原子的配位数为12
C、 金刚石属于原子晶体,晶体中C原子数目与C-C键数目之比为1:2
D、 NaCl晶体中每个Na
+
周围距离最近的Cl
-
有6个
金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有( )
A、 1
B、 2
C、 3
D、 4
非选择题
电池在人类生产生活中具有十分重要的作用,工业上采用FeCl
3
、NH
4
H
2
PO
4
、LiCl和苯胺(
)等作为原料制备锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂(LiFePO
4
),采用单晶硅和铜、锗、镓、硒等的化合物作为太阳能电池的制备原料。
Cr、Co、Al的合金及其相关化合物用途非常广泛。
铜是人类最早使用的金属之一。也是中学中常见的过镀金属元素。铜是与人类关系非常密切的有色金属。被广泛地作力导线应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。回答下列问题:
有A,B,C,D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A
+
比B
-
少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A
+
与D
2
-
离子数之比为2∶1。
回答下列问题:
电池在人类生产生活中具有十分重要的作用,其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅,还有铜、锗、镓、硒等化合物。
[化学—选修3:物质结构与性质]
含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途,如:(CH
3
)
3
N、Cu
3
P、磷化硼等。回答下列问题:
[化学-选修3:物质结构与性质]铁氰化钾,化学式为K
3
[Fe(CN)
6
],主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC
2
、N
2
、(CN)
2
等物质。
CO 易与铁触媒作用导致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)
5
; [Cu(NH
3
)
2
]Ac 溶液用于除去CO的化学反应方程式:[Cu(NH
3
)
2
]Ac+CO+NH
3
=[Cu(NH
3
)
3
] Ac·CO (式中Ac
-
代表醋酸根)。请回答下列问题:
某药物中含有As、Cu、H、O、Cl、Fe等元素。
钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题:
锰是钢的一种重要添加剂,支撑“中国天眼”FAST的角钢塔架中就含有锰。回答下列问题:
铁元素是最重要的金属元素之一,其不仅是各种钢材的主要成分,很多含铁化合物也具有重要意义。
日常生活中常用A的单质通入自来水中杀菌消毒,B的单质或合金做电线的导体部分。A的负一价离子的最外层电子数和次外层电子数相同。B为第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。
太阳能电池板材料除单晶硅外,还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学物质。
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