高考二轮复习知识点：晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用

中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 

下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（ ）

阅读下列材料，完成5~7题：

周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛。甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol^-1)，是常见燃料；Si、 Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO₂能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H₂SiF₆ (H₂SiF₆在水中完全电离为H⁺和SiF₆^2- )； 1885年德国化学家将硫化锗(GeS₂)与H₂共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO₂是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。

铝的卤化物AlX₃(X=Cl、Br、I)气态时以Al₂X₆双聚形态存在，下列说法错误的是

性质	AlF3	AlCl3	AlBr3	AlI3
熔点/℃	1290	192.4	97.8	189.4
沸点/℃	1272	180	256	382

西安交通大学和上海大学利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生长的由钙元素和氯元素构成的二维晶体，其结构如图。下列说法中错误的是

只由非金属元素组成的化合物，一定不具有的性质是（   ）

利用超分子可分离C₆₀和C_70.将C₆₀、C₇₀混合物加入一种空腔大小适配C₆₀的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是（ ）

某晶体中含有非极性共价键，关于该晶体的说法错误的是（   ）

已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C₃N₄晶体的说法中正确的是（ ）

常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（     ）

沸点为316℃，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵[]常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴双氧水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，该红色物质为下列说法错误的是（  ）

碘的晶胞结构示意图如图，下列说法正确的是

下列各组物质中，化学键类型相同，形成的晶体类型也相同的是

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力属于同种类型的是（   ）

CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：

【选修三：物质结构与性质】磷酸亚铁锂（LiFePO₄）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

回答下列问题：

我国科学家研究发现，在KOH催化下，CO(NH₂)₂和LiTPSI还原形成稳定的LiF/高分子双层SEI，使LiMn₂O₄//Li₄T₁₅O₁₂电池稳定工作。请回答下列问题：

我国科研工作者最近发现并制备了一系列主要由 O、P、Se、Bi 等元素组成的导电材料。回答下列问题：

钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。钛的氯化物有如下转变关系：2TiCl₃ TiCl₄↑＋TiCl₂ ， 回答下列问题：

LiFePO₄、聚乙二醇、LiPF₆、LiAsF₆、LiCl等常用作锂离子聚合物电池的材料和载体。

回答下列问题：

氮化镓( )材料具有低的热产生率和高的击穿电场，是制造大功率和高频微波电子器件的理想半导体材料。

已知：①Ga和Al同主族且相邻，化学性质与铝相似；②在室温下，氮化镓不溶于水，硬度高，熔点高，能与热的碱溶液缓慢反应。

青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，其结构如图1，请回答下列问题：

 

                    

【化学——选修3：物质结构与性质】

钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

铜元素可形成多种重要化合物。回答下列问题：

[化学——选修3：物质结构与性质]

2019年1月30日，《nature》发表了中科大在去除氢气中微量CO研究方面的突破性进展，科学家在SiO₂负载的Pt金属纳米颗粒表面上，选择性的以原子级别的方式将FeO_x沉积得到的催化剂可以在198～380K下实现完全选择性氧化CO。请回答下列问题：

氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。

碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。

请回答下列问题：

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在工业上有着广泛而重要的用途。

【化学——选修3：物质结构与性质】

第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。请回答：

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2﹣和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ•mol﹣1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列问题：