高考二轮复习知识点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响-组卷题库站

选择题

	事实	解释
A	第一电离能： $\text{[math]}$	Mg为3p轨道全空的稳定电子构型，而Al失去一个电子变为3p轨道全空的稳定电子构型
B	$\text{[math]}$ 溶液显酸性	$\text{[math]}$ 电离产生的 $\text{[math]}$ 可以与水中的 $\text{[math]}$ 结合成弱电解质 $\text{[math]}$ ，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ 分子中的共价键是 $\text{[math]}$ 键	Cl原子价电子排布为 $\text{[math]}$ ，当两个Cl原子结合为 $\text{[math]}$ 时，两个原子的3p轨道通过“肩并肩”重叠
D	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的熔点依次增大	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强

下列晶体变成液态的过程中破坏的作用力与其他不同的是

A、 H₂O、H₂S、H₂Se的分子间作用力依次增大

B、 SiO₂和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体

C、 NaOH和K₂SO₄的化学键类型和晶体类型相同

D、 NaHSO₄加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键

X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前4周期主族元素，X与Y同周期相邻元素，Y与W同主族，Y原子的最外层电子数是W原子最内层电子数的3倍，Z基态原子的3p轨道上有1个未成对电子，R是前4周期中第一电离能最小的元素。下列有关说法正确的是（）

关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是（）

冰 $\text{[math]}$ 液态水(4℃) $\text{[math]}$ 水蒸气(100℃) $\text{[math]}$ 氢气+氧气

下列说法正确的是（）

冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下：

根据图中数据判断，下列说法错误的是（）

A、在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键

B、冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏

C、冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少

D、根据“升华热>熔化热+蒸发热”可知，水汽( $\text{[math]}$ )分子间作用力比水汽( $\text{[math]}$ )分子间作用力大

对下列实验事实的理论解释错误的（）

选项	实验事实	理论解释
A	环状S₈分子结构如图	S原子采取的杂化方式为sp³
B	SO₂易溶于水而难溶于CCl₄	SO₂和水都是极性分子而CCl₄为非极性分子
C	HF分子热稳定性比HCl强	HF分子间作用力比HCl强
D	Fe²⁺比Fe³⁺的稳定性小	Fe²⁺和Fe³⁺的价电子排布式分别为3d⁶、3d⁵ ， Fe³⁺的3d能级为半充满的稳定结构

B、卤化物CX₄（X代表卤族元素）中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高

C、由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H₂S高

D、在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

下列物质的性质比较，结论错误的是（）

A、稳定性：H₂O>H₂Te>H₂Se>H₂S

B、微粒半径：r（S^2-）>r（Cl^-）>r（Al³⁺）

C、晶格能：MgO>CaO>NaF>NaCl

D、熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

下列叙述错误的是（）

A、 H₂O很稳定，与水分子间存在氢键有关

B、 F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点依次升高，与它们的分子间作用力依次增大有关

C、液态HCl不导电而熔融NaCl能导电，与前者为共价化合物而后者为离子化合物有关

D、干冰(CO₂)易升华而石英(SiO₂)不易熔，与前者克服的是分子间作用力而后者克服的是共价键有关

以下6种有机物 ①异戊烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③乙醇 ④乙酸 ⑤油酸甘油酯 ⑥软脂酸甘油酯，沸点由高到低的排列顺序是（）

下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是（）

下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是（）

A、任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有 N、O、F 的物质中

B、范德华力比氢键的作用还要弱

C、范德华力与氢键共同决定物质的物理性质

D、范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关

下列表述错误的是（）

A、熔点：CF₄<CCl₄<CBr₄<Cl₄

B、硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅

C、晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nal

D、熔点：Na>Mg>Al

下列说法中正确的是（）

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是CO₂分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na₂O和Na₂O₂晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（）

A、某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体

B、 H₂O和CCl₄的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构

C、 F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大

D、干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏

下面的排序错误的是（）

A、晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B、硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C、熔点由高到低：Na>Mg>Al

D、晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

下列烷烃沸点最高的是（）

A、 CH₃CH₂CH₃

B、 CH₃CH₂CH₂CH₃

C、 CH₃（CH₂）₃CH₃

D、（CH₃）₂CHCH₂CH₃

下列现象不能用“相似相溶”解释的是（　　）

A、 HF，H₂O的沸点比HCl，H₂S的沸点高很多

A、 H₂O的熔点、沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键

B、 HF，HCl，HBr，HI的熔点沸点依次升高

C、乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D、氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

多选题

M与N存在如图所示的转化。下列说法错误的是（）

$\text{[math]}$

非选择题

研究压电材料对于自动化技术具有重要意义。一种有机—无机复合压电材料 $\text{[math]}$ 的单斜晶体结构沿晶轴方向投影如图所示(H原子未画出)，晶胞内总共含有84个原子。晶胞参数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

【化学———选修 3：物质结构与性质】

黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构（图 A），晶胞参数a＝3.310A。b＝4.380A。c＝10.500A。黑磷烯是二维的单层黑磷（图 B），黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为 3。与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位 P，所有 P原子的成键环境一样，图 A中编号为①的 P原子的晶胞内坐标为（0.500，0.090，0.598）。请回答下列问题：

选择下列物质填空（填写序号）：①金刚石　②干冰 ③氩晶体 ④白磷 ⑤氯化钙 ⑥过氧化钠⑦石英 ⑧石墨 ⑨氯化铵 ⑩铜晶体

已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前30号元素，A元素形成的一种微粒是最简单的原子，B元素基态原子的核外有3个能级，每个能级上的电子数都相同；D的最外层电子数与能层数之比为3：1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：