高考二轮复习知识点：氢键的存在对物质性质的影响2-组卷题库站

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.1mol·L^-1A溶液的pH=13，X、Y、W的单质e、f、g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)，甲分子为四核10电子微粒，下列说法正确的是（）

A、简单离子半径W>Z>Y

B、甲易液化与分子内存在氢键有关

C、化合物丙能促进水的电离

D、 f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱

下列说法错误的是（）

A、沸点： $\text{[math]}$

B、 HCl的热稳定性比HI差

C、固态NaOH熔化时只破坏离子键，不破坏共价键

D、 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的最-外电子层都形成了8电子稳定结构

下列说法错误的是（）

A、丁达尔效应可鉴别胶体与溶液

B、红外光谱可区分乙醇与二甲醚

C、碘水可检验淀粉是否发生水解

D、乙醇易溶于水是因为其分子与水分子间形成氢键

下列说法正确的是（）

A、 Na⁺和Mg²⁺核外电子排布相同，核外电子能量也相同

B、已知钾在空气中燃烧的产物含有KO₂ ， KO₂中各离子最外层均为8电子稳定结构

C、二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关

D、 C₆₀Si₆₀是一种新型的球形分子，经测定结构中包含C₆₀也有Si₆₀ ，则C₆₀被包裹在Si₆₀中

苯酚（结构简式如图所示），俗称石炭酸。是一种重要的化工原料，广泛用于制适酚醛树脂、染料、医药、农药等。下列说法错误的是（）

A、分子中所有原子可能共平面

B、固体苯酚分子间可能形成氢键

C、 $\text{[math]}$ 该分子充分燃烧，会消耗 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 该分子与足量的氢气加成后，环上的一氯取代物有3种

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A、由于丁和戊化学键相同，所以它们都是平面结构

B、简单氢化物的沸点： X＞Z

C、简单离子半径大小： X＜Y

D、 Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

下列对实验事实的理论解释正确的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	酸性：HClO<H₂CO₃	非金属：C>Cl
B	NH₃溶于水形成的溶液能导电	NH₃是电解质
C	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
D	H₂O的沸点高于H₂S	H-O的键能大于H-S的键能

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是（）

A、相同压强下H₂O的沸点高于HF的沸点

B、一定条件下，NH₃与BF₃可以形成NH₃·BF₃

C、羊毛制品水洗再晒干后变形

D、 H₂O和CH₃COCH₃的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶

结合下表数据分析，下列有关说法错误的是（）

物质	分子式	沸点/℃	溶解性
乙醇	C₂H₆O	78.5	与水以任意比混溶
乙二醇	C₂H₆O₂	197.3	与水和乙醇以任意比混溶

A、乙醇与乙二醇含有的官能团相同，都能与NaOH发生反应

B、采用蒸馏的方法可以分离乙醇与乙二醇的混合物

C、乙醇、乙二醇都能与羧酸在一定条件下发生取代反应

D、丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点

铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如Cu⁺与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是（）

A、 1mol 乙二胺分子中含有11N_A个σ键

B、乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 sp³

C、 Cu⁺与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键

D、乙二胺和三甲胺[分子式为 N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键

下列说法正确的是

A、除稀有气体外，第二周期元素随着核电荷数递增，元素的最高正价从+1递增到+7

B、 H₂O的热稳定性高于H₂S是因为水分子间存在氢键

C、共价化合物只含共价键，离子化合物只含离子键

D、共价键的键长等于成键原子之间的核间距

下列对物质性质解释合理的是

选项	性质	解释
A	热稳定性： $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 中存在氢键
B	熔点：晶体硅<碳化硅	碳化硅中分子间作用力较大
C	酸性： $\text{[math]}$	电负性： $\text{[math]}$
D	熔点： $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 键较强

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y的原子序数是X的2倍，下列说法正确的是

A、 Z的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

B、 Y的单核阴离子还原性比X的弱

C、原子半径：Z＞Y＞X

D、 X的简单氢化物的沸点高于Y的简单氢化物的沸点，这与分子间氢键有关

化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A、冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键

B、洁厕灵(主要成分为HCl)与84消毒液可以混用

C、镀锌铁制品的镀层破损后失去对铁制品的保护作用

D、利用紫外杀菌技术进行消毒，是为了使蛋白质变性

我国科学家成功利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键个数比为1∶1

B、甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键

C、甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为 $\text{[math]}$

D、二羟基丙酮与乳酸(

)互为同分异构体

	表述	结论
A	单质硫为非极性分子，难溶于水，微溶于酒精，易溶于 $\text{[math]}$	分子极性： $\text{[math]}$
B	CCl₂F₂无同分异构体	碳原子采取 $\text{[math]}$ 杂化
C	熔点： $\text{[math]}$	分子间形成的氢键强度： $\text{[math]}$
D	电负性： $\text{[math]}$	键角： $\text{[math]}$

元素	性质
A	自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质
C	地壳中含量最多的元素
D	基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有1个未成对电子
E	常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料
F	基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

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