2023-2024 学年 浙教版科学九年级上册 1.3 常见的酸 同步练习

老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中，片刻后，通过观察反应物的变化，最容易判断出反应已经发生的是（   ）

下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（  ） 

生活和学习处处都有化学，下列有关说法错误的是（  ） 

厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡的可能是（  ） 

“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（   ）

生活中处处充满科学，下列有关科学知识应用的叙述错误的是（    ）

柠檬酸（C₆H₈ O₇）是一种在自然界中分布很广的有机酸，在柑橘树的水果中柠檬酸的含量较高。柠檬酸在水溶液中可以电离出来H从而呈现酸性，主要用于食品工业和精细化工领域，下列物质不能与柠檬酸反应的是（   )

如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（  ）

	A	B	C	D
锥形瓶	MnO2	Zn	H2O	HCl气体
胶头滴管	H2O2	稀H2SO4	浓H2SO4	石灰水

下列图象能正确反映其对应关系的是（   ）

用下图所示的密闭实验装置，能够使气球膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（   ）

实验室存放石灰水的试剂瓶内壁，常附着一层白色固体，能除去它的最佳试剂是 （ ）

现有①K₂CO₃、②Fe、③BaCO₃、④CuO、⑤CO₂五种物质，其中不能溶于水，但能与稀硫酸反应放出无色气体的是  （       ）

芋艿是一种常见的食品，新鲜芋艿去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是（   ）

下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（   ）

小科查阅资料后知道柠檬酸（C₆H₈O₇）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H⁺ ， 从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（      ）     

小瑞家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢〔主要含碳酸钙〕在家里可选用除垢，除垢时间不宜过长的原因是。

如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答下列问题。

盐酸和硫酸是两种重要的酸。

盐酸、硫酸是常见的两种酸．

①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有。

②如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。b容器所盛的试剂是。

小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，此反应能放出热量。用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。

如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，回答下列问题。

如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。

​​

如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。若用此装置采用排水法收集氧气，可将集气瓶中装满水，氧气应从导管的端通入。若用此装置除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的液体可能是。

向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示：

第十三届人民代表大会所用的是石头纸（碳酸钙纸），它的质优，成本底，用途广，吸墨性良好，防水性佳，折叠性好，易装订等。我们在学习酸的个性时，老师在演示浓硫酸具有性时，用玻璃棒把浓硫酸滴到纸上，过一会儿，滴有浓硫酸的地方就会变黑。如果把浓硫酸进行稀释后，滴在石头纸（碳酸钙纸）上，发生反应的化学方程式是：。

小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na₂CO₃、NaCl、Fe₂O₃等。为确定其成分，进行了如下实验：

实验室中有一种含有纯碱(Na₂CO₃)、小苏打(NaHCO₃)和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某科学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。

已知：

①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质；

②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；

③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

探究过程如下：

Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m₁、m₂；

Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热；

Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却；Ⅳ.再次称量装置C、D的质量，分别为m₃、m₄。

请回答下列问题：

在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小乐发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。

提出问题：灰白色沉淀是什么物质？

提出猜想：小乐在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：

①镁；  ②氯化镁；  ③氢氧化镁；  ④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。

老师肯定了小乐的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。

实验探究：

步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。

步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。

步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。

步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。

实验反思及结论：

小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：

为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取14.6mL(密度为1.1 g/mL)该浓盐酸加水稀释后与大理石充分反应，共用去含碳酸钙66%的大理石10g。

含CuCl₂和HCl的150g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：

构建模型和构建知识网络是科学学习中重要的学习方法，小王同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：

某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应．甲、乙、丙、丁四位同学分别取某石灰石样品，并取稀盐酸200g平均分成4份，进行实验，结果如下：

实验	甲	乙	丙	丁
加入稀盐酸的质量/g	50	50	50	50
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.76	3.52	m	4.40

求：

某化学兴趣小组欲测定水垢样品（主要成分是碳酸钙、氢氧化镁和少量的水）中各成分的质量，利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量，且完全反应）。已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，碳酸钙生成两种氧化物，氢氧化镁也易分解，反应的化学方程式为：＝MgO＋H₂O↑

I．将质量为10g的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，先打开弹簧夹通入空气，一段时间后，关闭弹簧夹，将装置C、D称重，然后给样品加热；

II.待样品完全反应，再打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；

III．实验完毕，再次称量装置C、D的质量，发现分别增加了2.0g和2.2g；

IV.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量。请回答下列问题：

敞口放置的氢氧化钠溶液易变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸（酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢），并振荡（或不断搅拌）。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。请你结合图中信息及所学知识分析AB、BC、CD各段变化的理由。

胃液主要成分是盐酸，在消化食物的同时，也对胃壁有一定的损害作用，即造成一些细胞的死亡。胃壁覆盖着一层厚厚的，被称为胃粘膜的上皮细胞。它与胃液直接接触，使带有腐蚀性的胃液不能渗入到胃的内壁。我们知道，如果胃内产生过多的酸液，就会导致胃溃疡。由于胃粘膜具有特殊的保护作用，所以可免遭或只受到轻度的酸液侵蚀。如果胃摄入重金属会引起中毒。

人体胃出毛病了，检查胃毛病，需要导入对人体服用无害的造影剂（如医用硫酸钡）,人为地提高X光显示对比度,才能达到理想的检查效果.这种检查方法临床上叫做X线造影检查，但造影剂不能是碳酸钡。根据我们学过知识加以解释造影剂是硫酸钡而不是碳酸钡的原因