高考二轮复习知识点：氧化还原反应的电子转移数目计算1-组卷题库站

选择题

离子化合物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 与水的反应分别为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中均有非极性共价键

B、 $\text{[math]}$ 中水发生氧化反应， $\text{[math]}$ 中水发生还原反应

C、 $\text{[math]}$ 中阴、阳离子个数比为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中阴、阳离子个数比为 $\text{[math]}$

D、当反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中转移的电子数相同时，产生的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量相同

油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄 $\text{[math]}$ 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的空间结构都是正四面体形

B、反应Ⅰ和Ⅱ中，元素 $\text{[math]}$ 和S都被氧化

C、反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 $\text{[math]}$ ：Ⅰ<Ⅱ

D、反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 $\text{[math]}$ 转移的电子数之比为3∶7

葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：

下列说法错误的是

A、溴化钠起催化和导电作用

B、每生成 $\text{[math]}$ 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了 $\text{[math]}$ 电子

C、葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物

D、葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应

我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为： $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$

B、每生成 $\text{[math]}$ 转移电子数目为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 晶体中含离子数目为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液中含 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 中含有的电子数为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液中含有的阴离子数目小于 $\text{[math]}$

C、标准状况下， $\text{[math]}$ 乙炔中含有的 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 与足量的氧气反应转移电子数目为 $\text{[math]}$

SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺主要分为氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意图如下图。下列说法错误的是

A、尿素 $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的个数比为 $\text{[math]}$

B、该尿素的质量分数约为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量各为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应时可完全转化为无毒物质，该过程中转移的电子数目为 $\text{[math]}$

D、在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的 $\text{[math]}$ 以物质的量比 $\text{[math]}$ 恰好完全反应，则生成的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$

某化学兴趣小组设计一种从硫矿石(主要成分为硫黄及少量FeS₂)中提取硫黄的方法如下：

查阅资料：S的熔点为115.2℃； $\text{[math]}$ 的沸点为46.2℃。

下列说法错误的是

A、单质硫是分子晶体

B、过程①中 $\text{[math]}$ 可用乙醇代替

C、过程③的目的是使 $\text{[math]}$ 挥发，同时使硫从水中析出

D、将趁热过滤所得滤渣煅烧： $\text{[math]}$ ，反应中每生成1 mol $\text{[math]}$ ，转移电子的物质的量为5.5 mol

向含 $\text{[math]}$ 的废水中加入铁粉和 $\text{[math]}$ 可制备 $\text{[math]}$ ，反应如下 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 的电子式为 $\text{[math]}$

B、加入 $\text{[math]}$ 的作用是提供 $\text{[math]}$ 和调节 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 电离方程式： $\text{[math]}$

D、反应中每生成 $\text{[math]}$ 转移 $\text{[math]}$ 电子

某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是

A、装置I中的 $\text{[math]}$ 可以替换成 $\text{[math]}$

B、装置Ⅱ可以除去 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 杂质，还可以防止倒吸

C、装置Ⅲ中消耗 $\text{[math]}$ (标准状况)，转移 $\text{[math]}$ 电子

D、装置Ⅳ的作用是吸收空气中的 $\text{[math]}$ 和水蒸气

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为： 3Fe²⁺＋2S₂O₃²^－＋O₂＋xOH^－＝Fe₃O₄↓＋S₄O₆²^－＋2H₂O，若反应生成1 mol Fe₃O₄ ，则下列说法正确的是（）

A、 x＝6

B、 S₂O₃²^－作氧化剂

C、转移电子2 mol

D、被Fe²⁺还原的O₂为0.5 mol

关于反应2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄=2NO↑+I₂+Na₂SO₄+K₂SO₄+2H₂O，下列说法正确的是

A、 KI发生还原反应

B、 H₂SO₄既不是氧化剂，也不是还原剂

C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D、消耗0.5molNaNO₂时，转移1.0mol电子

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1.8g $\text{[math]}$ 含有的中子数为0.1 $\text{[math]}$

B、 1L $\text{[math]}$ 氨水中所含 $\text{[math]}$ 的数目为0.1 $\text{[math]}$

C、 5.6g铁与足量稀盐酸反应、转移的电子数)0.3 $\text{[math]}$

D、 124g $\text{[math]}$ (

)分子中所含的共价键数目为6 $\text{[math]}$

汽车碰撞时，安全气囊中发生反应： $\text{[math]}$ 。若氧化产物比还原产物多7mol，下列说法错误的是（）

A、生成8mol $\text{[math]}$

B、 1mol $\text{[math]}$ 被还原

C、转移7mol电子

D、 15mol氮原子被氧化

下列说法正确的是（）

A、室温下，1L0.1mol·L^-1盐酸中H⁺的数目约为6.02×10²²

B、标准状况下，5.6LCCl₄中所含C—Cl键的数目约为6.02×10²³

C、 5.6gFe和足量Cl₂反应转移电子的物质的量为0.2mol

D、室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同

据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH₃)₄NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是（）

A、光伏并网发电装置中N型半导体为正极

B、 c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜

C、保持电流恒定，升高温度可加快合成四甲基氢氧化铵的速率

D、制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况)

一种新型无隔膜可充电电池 $\text{[math]}$ ，水系电池以锌箔、石墨毡为集流体， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液作电解质溶液，工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）

A、过程I为充电过程，a接电源的正极

B、为增强电池效率，可向电解液中加入硫酸以增强溶液的导电性

C、过程II为放电过程，石墨毡极的电极反应式为 $\text{[math]}$

D、放电时，当外电路转移2mol $\text{[math]}$ 时，两电极质量变化的差值为22g

科学家发明了如图所示的新型Zn—CO₂水介质电池，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，CO₂被转化为储氢物质甲酸等。下列说法正确的是（）

A、放电时，负极反应式为：Zn＋2e^-＋4OH^-=Zn(OH) $\text{[math]}$

B、放电时，1 mol CO₂完全转化为HCOOH，理论上转移4 mol电子

C、充电时，正极溶液中OH⁻浓度升高

D、充电时，电池总反应为：2Zn(OH) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 2Zn＋O₂↑＋4OH^-＋2H₂O

镓(Ga)位于周期表中第四周期第IIIA族，与强酸、强碱溶液均能反应生成H₂ ，是一种应用广泛的金属元素，可用于制造半导体材料氮化镓、砷化镓、磷化镓等。同温同压下， $\text{[math]}$ 分别与 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成H₂的体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、转移的电子数之比为 $\text{[math]}$

C、消耗酸和碱的物质的量之比为 $\text{[math]}$

D、反应前后两溶液的质量变化相等

水合肼 $\text{[math]}$ 的性质类似氨水。利用水合肼处理铜氨 $\text{[math]}$ 废液回收铜粉的实验流程如图：

下列说法错误的是（）

A、上述三步反应过程均为氧化还原反应

B、反应1的目的是制备 $\text{[math]}$

C、合成水合肼的反应中每消耗 $\text{[math]}$ 转移电子数为 $\text{[math]}$

D、反应2完成后要用到过滤操作

$\text{[math]}$ 催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的 $\text{[math]}$ 作催化剂， $\text{[math]}$ 将NO还原成 $\text{[math]}$ 的一种反应历程如图所示：

下列说法正确的是（）

A、增大 $\text{[math]}$ 浓度会影响催化剂对其它气体的吸附

B、总反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

C、反应过程中催化剂本身未发生价态的变化

D、当消耗标准状况下 $\text{[math]}$ 时，整个过程转移6mol电子

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、由H₂¹⁸O与D₂¹⁶O组成的4.0 g混合物含中子数为2N_A

B、 100 mL 0.1 mol/LCH₃COONa溶液中阴离子数目大于0.01N_A

C、标准状况下，22.4 L甲醇中含有－OH的数目为N_A个

D、某密闭容器中0.1molNa₂O₂和0.1 mol SO₂充分反应，转移电子的数目为0.2N_A

雄黄( $\text{[math]}$ )和雌黄( $\text{[math]}$ )是提取砷的主要矿物原料，二者都难溶于水，在自然界中共生，且可以相互转化。雌黄( $\text{[math]}$ )能溶于 $\text{[math]}$ ，反应如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、生成 $\text{[math]}$ ，则反应中转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$

B、若将该反应设计成原电池，可选用硝酸作电解质溶液、石墨作负极、 $\text{[math]}$ 作正极

C、反应产生的 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 溶液吸收

D、雄黄转化为雌黄过程需要氧化剂

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4L CO₂中共用电子对数目为2 N_A

B、标准状况下，46g NO₂与N₂O₄的混合物中所含的原子总数目为3N_A

C、 100g质量分数为49%的硫酸溶液，含有的氧原子数目为2N_A

D、一定条件下，0.2mol SO₂与0.1mol O₂充分反应后转移电子总数为0.4 N_A

联氨(N₂H₄)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 ①转化中N₂H₄是还原剂

B、工业上也可使用Na₂SO₃处理锅炉水中的溶解氧

C、 1mol N₂H₄可处理水中1.5 molO₂

D、 ③中发生反应后溶液的pH增大

多选题

“三室法”制备烧碱和硫酸示意图如图，下列说法正确的是（）

非选择题

2020年人类在金星大气中探测到磷化氢( $\text{[math]}$ ，也叫膦)，也是一种储粮用的熏蒸杀虫剂。

铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO₃)₂ ，还含少量的FeO、MgO、RuO₄、CaO、SiO₂]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：

纳米零价铁(ZVI)因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。

NO的排放是造成酸雨及光化学污染的罪魁祸首，采用科学技术减少氮氧化物等物质的排放可促进社会主义生态文明建设。

卤族元素的化合物在生活、医药、化工中有着重要的用途。

菱锰矿的主要成分是MnCO₃ ，其中含有FeCO₃、CaCO₃、MgCO₃等杂质。工业上采用硫酸铵焙烧菱锰矿法制备高纯MnCO₃ ，流程如下图：

已知：

I.金属碳酸盐和硫酸铵混合粉末在加热条件下反应，生成硫酸盐、NH₃和CO₂_。

II.溶液中金属离子沉淀的pH如下表：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mn²⁺	Mg²⁺	Ca²⁺
开始沉淀pH	1.5	6.3	8.2	8.9	11.9
完全沉淀pH	2.8	8.3	10.2	10.9	13.9

氧族元素(O、S、Se等)及其化合物在生产生活中发挥着巨大作用。

保险粉(Na₂S₂O₄)是一种白色粉末，在空气中易被氧化，在强酸性环境中不稳定，遇水自身易发生氧化还原反应。可用作还原剂和漂白剂。

烟气中通常含有高浓度SO₂、氮氧化物及粉尘颗粒等有害物质，在排放前必须进行脱硫脱硝处理。

钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。

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