高考二轮复习知识点：氧化还原反应的电子转移数目计算2-组卷题库站

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ (标准状况)与水充分反应转移 $\text{[math]}$ 电子

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可通过化合反应得到

C、将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$

用电石（主要成分为CaC₂ ，含CaS和Ca₃P₂等）制取乙炔时，常用CuSO₄溶液除去乙炔中的杂质。反应为：

①CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄

②11PH₃+24CuSO₄+12H₂O=3H₃PO₄+24H₂SO₄+8Cu₃P↓

下列分析错误的是（）

A、 CaS、Ca₃P₂发生水解反应的化学方程式：CaS+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂S↑、Ca₃P₂+6H₂O=3Ca(OH)₂+2PH₃↑

B、不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱

C、反应②中每24 mol CuSO₄氧化11 mol PH₃

D、用酸性KMnO₄溶液验证乙炔还原性时，H₂S、PH₃有干扰

《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过二硫酸钠(Na₂S₂O₈) 去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 56gFe参加反应，消耗的S₂O $\text{[math]}$ 大于1 mol

B、过二硫酸钠(Na₂S₂O₈) 中S的化合价为+6

C、 pH越大，越有利于去除废水中的正五价砷

D、碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为： $\text{[math]}$ +H₂O= SO $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H⁺

“西门子法”提纯硅的反应之一为： $\text{[math]}$ ，已知氢原子吸引电子的能力介于碳原子和硅原子之间，下列说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 是还原产物

B、 $\text{[math]}$ 即是氧化产物，也是还原产物

C、还原剂与氧化剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

D、生成 $\text{[math]}$ 时，转移 $\text{[math]}$ 电子

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。溴蒸气与氨气相遇产生“白烟"，化学方程式为8NH₃+3Br₂=N₂+6NH₄Br。下列说法正确的是（）

A、生成14gN₂时，反应中还原剂的分子数目为4N_A

B、标准状况下，11.2LBr₂参与反应时转移的电子数为N_A

C、 0.5mol·L^-1的NH₄Br溶液中含有Br^-的数目为0.5N_A

D、当生成29.4gNH₄Br时，消耗NH₃分子的数目为0.4N_A

我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂 $\text{[math]}$ 可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A、充电时， $\text{[math]}$ 电极周围 $\text{[math]}$ 升高

B、放电时，每生成 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 个电子

C、使用催化剂 $\text{[math]}$ 或者 $\text{[math]}$ 均能有效减少副产物 $\text{[math]}$ 的生成

D、使用 $\text{[math]}$ 催化剂，中间产物更不稳定

关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A、 HCl是氧化产物

B、 $\text{[math]}$ 既发生还原反应又发生氧化反应

C、被氧化的原子与被还原的原子的个数比2∶1

D、生成1molSi时，转移4mol电子

用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温常压下，18g $\text{[math]}$ 含有的中子数、电子数均为 $\text{[math]}$

B、甲烷与白磷分子均为正四面体结构，其1mol分子中所含共价键数目均为 $\text{[math]}$

C、标准状况下，22.4LHF所含的分子数目为 $\text{[math]}$

D、 32g由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的混合气体中氧原子数目为 $\text{[math]}$

二氧化氮通入水中，发生下列反应： $\text{[math]}$ 该反应中，有关下列说法正确的是（）

A、 H₂O作还原剂

B、被氧化与披还原的物质的个数之比为2∶1

C、 HNO₃是氧化剂

D、 HNO₃是还原产物

汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示，说法正确的是（）

A、该过程的催化剂是Ba(NO₃)₂

B、转化过程中，氮元素均被还原

C、还原过程中生成0.1molN₂ ，转移电子数为2N_A

D、三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质

雄黄(As₄S₄)具有驱虫解毒功效，雌黄(As₂S₃)是雄黄的伴生矿物，二者可以相互转化，转化过程如下，下列有关说法错误的是（）

A、 H₂O参加了该转化过程

B、若1 mol雄黄发生Ⅱ反应转移28 mol电子，则a为SO₃

C、已知亚砷酸具有两性，Ⅳ反应是酸碱中和反应

D、 As₂O₃是砒霜的主要成分，它是亚砷酸(H₃AsO₃)的酸酐

关于反应3LiFePO₄+13HNO₃=3LiNO₃+3Fe(NO₃)₃+3H₃PO₄+NO↑+2H₂O，下列说法正确的是（）

A、 LiFePO₄中P元素被氧化

B、 HNO₃反应过程中得到电子

C、生成3.0 g NO时，转移0.1 mol电子

D、还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：1

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液中含 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 含有的质子数和中子数均为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 通入适量水中，转移的电子数为 $\text{[math]}$

D、标准状况下， $\text{[math]}$ 含有的共价键数为 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、标准状况下， $\text{[math]}$ 所含溴原子的数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 与足量的水反应生成 $\text{[math]}$ ，转移的电子数为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 乙醇中含有的 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目小于 $\text{[math]}$

火法炼铜的原理Cu₂S+O₂ $\text{[math]}$ 2Cu+SO₂.下列说法正确的是（）

A、 +1的Cu被O₂还原成了Cu单质

B、 0.5 mol O₂得到的电子，可氧化得到SO₂ 11.2 L

C、每生成64 g Cu电子转移的总数约为3×6.02×10²³

D、为了提高铜矿的利用率，O₂应过量

可闻声波诱导液体振动产生的法拉第波可以调节氧气分子在水中的溶解，从而诱导有差别的时空分布，有的区城呈氧化性，而同时有的区域呈还原性。研究人员选择了如图所示的氧化还原平衡体系。已知：声波频率提高可促进氧气的溶解。

下列说法错误的是（）

A、 MV²⁺被 $\text{[math]}$ 还原形成自由基阳离子MV^·+的过程伴随着颜色的改变

B、开启可闻声波能够促进MV²⁺再生

C、持续补充SDT才能维持蓝色

D、向体系中加入1 mol SDT，转移电子为2 mol

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、在高温、高压和催化剂的条件下， $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 该溶液中含有的 $\text{[math]}$ 的数目大于 $\text{[math]}$

C、常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、标准状况下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为 $\text{[math]}$

《JournalofEnergyChemistry》报导我国科学家设计CO₂熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是（）

A、由图可知捕获CO₂过程的初期发生了氧化还原反应

B、熔盐可用CCl₄代替

C、 d极电极反应式为 $\text{[math]}$ -4e^-=C+3O^2-

D、转移1mol电子该装置最终可捕获CO₂5.6L(标况下)

如图为拟通过甲装置除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼。下列说法错误的是（）

A、 X极为阴极，发生还原反应

B、当电路中有0.2mol电子通过时，Y极质量可能减少3.2g

C、 A极的电极反应式：

+e^-=

+Cl^-

D、工作时，B极附近液体pH值减小

碱性硼化钒(VB₂)一空气电池工作时反应为 $\text{[math]}$ 。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过 $\text{[math]}$ 电子时，B装置内共收集到 $\text{[math]}$ 气体(标准状况下)，则下列说法错误的是（）

A、 VB₂电极发生的电极反应为 $\text{[math]}$

B、外电路中电流由c电极流向VB₂电极

C、电解过程中，b电极表面有气泡产生

D、若B装置内的液体体积为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、球碳盐K₃C₆₀中阴阳离子个数比为1：3

B、标准状况下，46gNO₂气体中所含的分子数为 $\text{[math]}$

C、 32g铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为N_A

D、 22.4L Cl₂和CO的混合气体中含有的原子数为2N_A

W、X、Y、Z、M五种短周期元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M位于同一周期，W、Y位于同一主族，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍，Y与Z形成的一种化合物的结构如图所示，下列叙述正确的是（）

A、最简单离子的半径： $\text{[math]}$

B、氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$

C、由Y与M两种元素组成的化合物中各原子一定都满足8电子稳定状态

D、 $\text{[math]}$ 在足量的 $\text{[math]}$ 中燃烧，转移的电子数为 $\text{[math]}$

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

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