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高考二轮复习知识点:氧化还原反应的电子转移数目计算4

日期: 2025-03-28 二轮复习 来源:出卷网

选择题

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A、 完全反应转移的电子数为
B、 用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为 时,阳极应有 转化为
C、 常温下, 溶液中,水电离出的 数为
D、 浓度为 溶液中,阴离子数为
下列说法正确的是(   )
A、 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B、 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C、 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3 , 转移电子的数目小于6×6.02×1023
D、 在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A、 18g重水含有的电子数为9NA
B、 足量铁粉与1mol氯气充分反应,转移电子数3NA
C、 0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl3数目为0.3NA
D、 同温同压下,体积相同的CH4与NH3的分子数均为NA
硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中,制取的反应为  。下列有关说法正确的是。
A、 反应中每消耗转移的电子数为
B、 所含化学键的键能总和高于的键能
C、 每和过量通过接触室,可放出热量
D、 使用催化剂能加快化学反应速率,提高的平衡转化率
在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末,高锰酸钾溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:2MnO4-+16H++ 5Na2O2= 2Mn2++5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是:
A、 高锰酸钾是氧化剂,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
B、 反应的氧化产物只有氧气
C、 当反应产生标准状况下2.24 L O2时,反应转移的电子为0.1mol
D、 通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液
下列有关说法正确的是
A、 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B、 常温常压下相同体积的CO与N2和O2组成的混合气,两者所含的原子数相等
C、 等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水反应,转移电子的物质的量之比为1:2
D、 等物质的量钠分别用有孔的铝箔、铜箔包裹后再投入足量的水中,产生气体的物质的量之比1:1
下列说法正确的是
A、 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液
B、 含有0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.2NA
C、 在Al3+浓度为0.6mol/L的硫酸铝溶液中,SO的浓度为0.4mol/L
D、 侯德榜制碱法是利用了NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 , 最终制得Na2CO3
将23.0gNa溶于一定量水中,反应后溶液的体积为1.00L,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的
A、 反应后溶液中c(OH-)为1.00mol/L
B、 反应后溶液中Na+数目为NA
C、 反应生成标准状况下气体22.4L
D、 反应转移的电子数为NA
实验室可用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应,在常温下快速制备Cl2 , 反应原理为:2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O。下列说法错误的
A、 实验室常使用排饱和食盐水法收集Cl2
B、 浓盐酸在反应中只体现还原性
C、 反应中KMnO4的氧化性强于Cl2
D、 每生成标准状况下2.24LCl2 , 转移0.2mol电子
二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备,反应方程式为:NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → ClO2 + Na2SO4 + H2O + O2↑(未配平)。下列说法不正确的是(    )
A、 NaClO3做氧化剂,发生还原反应
B、 将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2
C、 NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2 :1
D、 反应过程中每生成2.24LO2转移0.2mol电子
空间站中通过“再生式生保系统”对宇航员排出的二氧化碳、尿液、水汽等回收再利用,循环原理如下:

已知反应器内发生的反应为:。下列说法错误的是(   )

A、 富集装置主要收集人体呼吸产生的和水蒸气
B、 Ni单质在反应器中起催化作用
C、 该过程实现了氧气的循环
D、 反应器中,每消耗 , 转移电子的物质的量为1mol
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
A、 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有H+的数目为0.1 NA
B、 标准状况下,11.2 L苯所含原子数为6 NA
C、 18g 18O2 中含有2 NA个氧原子
D、 5.6g Fe与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.2 NA
下列说法中,正确的是( )
A、 可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸
B、 在的盐酸中,能大量共存
C、 56gFe与硝酸发生氧化还原反应时,转移的电子数一定是3mol
D、 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定,见光易分解
已知在碱性溶液中可发生反应: , 下列说法错误的是(   )
A、
B、 碱性溶液中,氧化性:
C、 R可能为元素
D、 每生成 , 转移的电子数为
氢气是重要的能源物质。通过太阳光催化分解水可制氢:    , 下列有关说法正确的是(   )
A、 反应生成放出的能量
B、 反应物中所有化学键键能之和大于生成物中所有化学键键能之和
C、 每消耗水,反应中转移电子的物质的量为
D、 若使用催化剂,则减小
已知:将通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、 , 且产物的成分与温度高低有关。当时,下列有关说法错误的是(   )
A、 参加反应的氯气的物质的量等于
B、 改变温度,产物中的最大理论产量为
C、 改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围是
D、 某温度下,反应后 , 则溶液中
以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜,其反应原理可表示为Cu2S+O22Cu+SO2。下列说法错误的是(   )
A、 化合价发生变化的元素有3种
B、 Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂
C、 1 mol O2参加反应时,上述反应转移电子总物质的量为4 mol
D、 SO2被分离、回收后氧化生成SO3 , 作为制取硫酸的原料
过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法中不正确的是(   )
A、 氧化性:Na2O2>Na2FeO4
B、 Na2O2既作氧化剂,又作还原剂
C、 由反应可知每2molFeSO4完全反应时,反应中共转移8mol电子
D、 Na2FeO4处理水时,不仅能杀菌消毒,还能起到净水的作用

多选题

非选择题

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