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高考二轮复习知识点:氧化还原反应的电子转移数目计算4
作者UID:7319097
日期: 2024-12-22
二轮复习
选择题
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A、
,
完全反应转移的电子数为
B、 用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为
时,阳极应有
转化为
C、 常温下,
的
溶液中,水电离出的
数为
D、
浓度为
的
溶液中,阴离子数为
下列说法正确的是( )
A、 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B、 反应4Fe(s)+3O
2
(g)=2Fe
2
O
3
(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C、 3 mol H
2
与1 mol N
2
混合反应生成NH
3
, 转移电子的数目小于6×6.02×10
23
D、 在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO
3
)
3
、H
2
SO
4
的混合液,则反应中未被还原的硝酸为( )
A、 (a+b)×63g
B、 b×189g
C、 (a+b)mol
D、 Vc‒
mol
已知N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A、 18g重水含有的电子数为9N
A
B、 足量铁粉与1mol氯气充分反应,转移电子数3N
A
C、 0.1mol/LAlCl
3
溶液中含有的Cl
3
数目为0.3N
A
D、 同温同压下,体积相同的CH
4
与NH
3
的分子数均为N
A
酸性K
2
Cr
2
O
7
溶液具有较强的氧化性,能将Na
2
SO
3
氧化为Na
2
SO
4
。现有10 mL0.3 mol/L的Na
2
SO
3
溶液,与10 mL0.1 mol/L的K
2
Cr
2
O
7
溶液刚好完全反应,则还原产物中Cr的化合价为
A、 +6
B、 +5
C、 +3
D、 +2
硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中,
制取
的反应为
。下列有关说法正确的是。
A、 反应中每消耗
转移的电子数为
B、
和
所含化学键的键能总和高于
的键能
C、 每
和过量
通过接触室,可放出
热量
D、 使用催化剂能加快化学反应速率,提高
的平衡转化率
在酸性高锰酸钾溶液中加入Na
2
O
2
粉末,高锰酸钾溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:2MnO
4
-
+16H
+
+ 5Na
2
O
2
= 2Mn
2+
+5O
2
↑ + 8H
2
O + 10Na
+
下列判断正确的是:
A、 高锰酸钾是氧化剂,Na
2
O
2
既是氧化剂,又是还原剂
B、 反应的氧化产物只有氧气
C、 当反应产生标准状况下2.24 L O
2
时,反应转移的电子为0.1mol
D、 通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液
下列有关说法正确的是
A、 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B、 常温常压下相同体积的CO与N
2
和O
2
组成的混合气,两者所含的原子数相等
C、 等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水反应,转移电子的物质的量之比为1:2
D、 等物质的量钠分别用有孔的铝箔、铜箔包裹后再投入足量的水中,产生气体的物质的量之比1:1
下列说法正确的是
A、 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液
B、 含有0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO
2
共热,转移的电子数为0.2N
A
C、 在Al
3+
浓度为0.6mol/L的硫酸铝溶液中,SO
的浓度为0.4mol/L
D、 侯德榜制碱法是利用了NaHCO
3
的溶解度小于Na
2
CO
3
, 最终制得Na
2
CO
3
将23.0gNa溶于一定量水中,反应后溶液的体积为1.00L,设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述
错误的
是
A、 反应后溶液中c(OH
-
)为1.00mol/L
B、 反应后溶液中Na
+
数目为N
A
C、 反应生成标准状况下气体22.4L
D、 反应转移的电子数为N
A
实验室可用KMnO
4
代替MnO
2
与浓盐酸反应,在常温下快速制备Cl
2
, 反应原理为:2KMnO
4
+16HCl(浓)=5Cl
2
↑+2KCl+2MnCl
2
+8H
2
O。下列说法
错误的
是
A、 实验室常使用排饱和食盐水法收集Cl
2
B、 浓盐酸在反应中只体现还原性
C、 反应中KMnO
4
的氧化性强于Cl
2
D、 每生成标准状况下2.24LCl
2
, 转移0.2mol电子
二氧化氯(ClO
2
)是一种优良的消毒剂,可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备,反应方程式为:NaClO
3
+ H
2
O
2
+ H
2
SO
4
→ ClO
2
↑
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O + O
2
↑(未配平)。下列说法不正确的是( )
A、 NaClO
3
做氧化剂,发生还原反应
B、 将该方程式配平后H
2
O的化学计量数应为2
C、 NaClO
3
与H
2
O
2
的化学计量系数之比为2 :1
D、 反应过程中每生成2.24LO
2
转移0.2mol电子
空间站中通过“再生式生保系统”对宇航员排出的二氧化碳、尿液、水汽等回收再利用,循环原理如下:
已知反应器内发生的反应为:
。下列说法错误的是( )
A、 富集装置主要收集人体呼吸产生的
和水蒸气
B、 Ni单质在反应器中起催化作用
C、 该过程实现了氧气的循环
D、 反应器中,每消耗
, 转移电子的物质的量为1mol
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A、 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有H
+
的数目为0.1
N
A
B、 标准状况下,11.2 L苯所含原子数为6 N
A
C、 18g
18
O
2
中含有2 N
A
个氧原子
D、 5.6g Fe与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.2 N
A
下列说法中,正确的是( )
A、 可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸
B、 在
的盐酸中,
、
、
、
能大量共存
C、 56gFe与硝酸发生氧化还原反应时,转移的电子数一定是3mol
D、 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定,见光易分解
已知在碱性溶液中可发生反应:
, 下列说法错误的是( )
A、
B、 碱性溶液中,氧化性:
C、 R可能为
元素
D、 每生成
, 转移的电子数为
氢气是重要的能源物质。通过太阳光催化分解水可制氢:
, 下列有关说法正确的是( )
A、 反应生成
放出
的能量
B、 反应物中所有化学键键能之和大于生成物中所有化学键键能之和
C、 每消耗
水,反应中转移电子的物质的量为
D、 若使用催化剂,则
减小
已知:将
通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、
, 且产物的成分与温度高低有关。当
时,下列有关说法错误的是( )
A、 参加反应的氯气的物质的量等于
B、 改变温度,产物中
的最大理论产量为
C、 改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围是
D、 某温度下,反应后
, 则溶液中
以辉铜矿(Cu
2
S)为原料冶炼铜,其反应原理可表示为Cu
2
S+O
2
2Cu+SO
2
。下列说法错误的是( )
A、 化合价发生变化的元素有3种
B、 Cu
2
S在该反应中既是氧化剂又是还原剂
C、 1 mol O
2
参加反应时,上述反应转移电子总物质的量为4 mol
D、 SO
2
被分离、回收后氧化生成SO
3
, 作为制取硫酸的原料
过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO
4
+6Na
2
O
2
=2Na
2
FeO
4
+2Na
2
O+2Na
2
SO
4
+O
2
↑。下列说法中不正确的是( )
A、 氧化性:Na
2
O
2
>Na
2
FeO
4
B、 Na
2
O
2
既作氧化剂,又作还原剂
C、 由反应可知每2molFeSO
4
完全反应时,反应中共转移8mol电子
D、 Na
2
FeO
4
处理水时,不仅能杀菌消毒,还能起到净水的作用
单质疏在热的
溶液中发生歧化反应:
。若硫过量,会进一步发生反应:
,
。将
疏与含
的热溶液充分反应恰好生成
和
, 向该溶液中再加入适量
碱性溶液
, 硫元素恰好全部转化为
, 下列说法
错误的
是( )
A、
B、
碱性溶液的物质的量浓度为
C、
中
D、 生成
溶液的物质的量浓度为
多选题
N
A
表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
实验室将Na
2
CO
3
和Na
2
S按一定物质的量之比配成溶液,一定条件件下通入SO
2
反应。当通 入SO
2
体积不同时,生成的产物可能是Na
2
S
2
O
3
、Na
2
SO
3
、CO
2
中的两种或三种。下列说法正确的是( )
非选择题
次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C
3
N
3
O
3
Cl
2
Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.
铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:
H
2
O
2
是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛.
某工厂废水中含有大量的
和较多的
, 为了减少污染并变废为宝,通过以下反应从废水中回收
和
:①
②
某校化学兴趣小组设计了如图装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(已知该反应为放热反应)。
钛被誉为“21世纪金属”,工业冶炼钛的第一步反应为
实验室制
的化学方程式为
。
铁元素存在多种价态,且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。
氮、磷都是第ⅤA族元素,一些含氮、磷的化合物在生产生活中有重要应用。
以FeSO
4
溶液为主要原料制取废水处理剂FeOOH,其流程如下:
我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH),在常温、常压和可见光条件下合成了氨,其反应的化学方程式为:
2N
2
+ 6H
2
O
4NH
3
+ 3O
2
为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染,可在汽车排气管上安装催化转化器,发生如下反应: 2NO + 2CO
N
2
+2CO
2。
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