高考二轮复习知识点：氧化还原反应的电子转移数目计算4

作者UID:7319097

日期: 2024-11-13

二轮复习

选择题

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 完全反应转移的电子数为 $\text{[math]}$

B、用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 $\text{[math]}$ 时，阳极应有 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$

C、常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，水电离出的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，阴离子数为 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B、反应4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C、 3 mol H₂与1 mol N₂混合反应生成NH₃ ，转移电子的数目小于6×6.02×10²³

D、在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（）

A、 (a+b)×63g

D、 Vc‒ $\text{[math]}$ mol

已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 18g重水含有的电子数为9N_A

B、足量铁粉与1mol氯气充分反应，转移电子数3N_A

C、 0.1mol/LAlCl₃溶液中含有的Cl₃数目为0.3N_A

D、同温同压下，体积相同的CH₄与NH₃的分子数均为N_A

酸性K₂Cr₂O₇溶液具有较强的氧化性，能将Na₂SO₃氧化为Na₂SO₄。现有10 mL0.3 mol/L的Na₂SO₃溶液，与10 mL0.1 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液刚好完全反应，则还原产物中Cr的化合价为

硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中， $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是。

A、反应中每消耗 $\text{[math]}$ 转移的电子数为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 所含化学键的键能总和高于 $\text{[math]}$ 的键能

C、每 $\text{[math]}$ 和过量 $\text{[math]}$ 通过接触室，可放出 $\text{[math]}$ 热量

D、使用催化剂能加快化学反应速率，提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

在酸性高锰酸钾溶液中加入Na₂O₂粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO₄^-+16H⁺+ 5Na₂O₂= 2Mn²⁺+5O₂↑ + 8H₂O + 10Na⁺下列判断正确的是：

A、高锰酸钾是氧化剂，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

B、反应的氧化产物只有氧气

C、当反应产生标准状况下2.24 L O₂时，反应转移的电子为0.1mol

D、通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液

下列有关说法正确的是

A、同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1

B、常温常压下相同体积的CO与N₂和O₂组成的混合气，两者所含的原子数相等

C、等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水反应，转移电子的物质的量之比为1：2

D、等物质的量钠分别用有孔的铝箔、铜箔包裹后再投入足量的水中，产生气体的物质的量之比1：1

下列说法正确的是

A、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

B、含有0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.2N_A

C、在Al³⁺浓度为0.6mol/L的硫酸铝溶液中，SO $\text{[math]}$ 的浓度为0.4mol/L

D、侯德榜制碱法是利用了NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃ ，最终制得Na₂CO₃

将23.0gNa溶于一定量水中，反应后溶液的体积为1.00L，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A、反应后溶液中c(OH^-)为1.00mol/L

B、反应后溶液中Na⁺数目为N_A

C、反应生成标准状况下气体22.4L

D、反应转移的电子数为N_A

实验室可用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应，在常温下快速制备Cl₂ ，反应原理为：2KMnO₄+16HCl(浓)=5Cl₂↑+2KCl+2MnCl₂+8H₂O。下列说法错误的是

A、实验室常使用排饱和食盐水法收集Cl₂

B、浓盐酸在反应中只体现还原性

C、反应中KMnO₄的氧化性强于Cl₂

D、每生成标准状况下2.24LCl₂ ，转移0.2mol电子

二氧化氯(ClO₂)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：NaClO₃+ H₂O₂+ H₂SO₄→ ClO₂↑+ Na₂SO₄+ H₂O + O₂↑(未配平)。下列说法不正确的是（）

A、 NaClO₃做氧化剂，发生还原反应

B、将该方程式配平后H₂O的化学计量数应为2

C、 NaClO₃与H₂O₂的化学计量系数之比为2 ：1

D、反应过程中每生成2.24LO₂转移0.2mol电子

空间站中通过“再生式生保系统”对宇航员排出的二氧化碳、尿液、水汽等回收再利用，循环原理如下：

已知反应器内发生的反应为： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、富集装置主要收集人体呼吸产生的 $\text{[math]}$ 和水蒸气

B、 Ni单质在反应器中起催化作用

C、该过程实现了氧气的循环

D、反应器中，每消耗 $\text{[math]}$ ，转移电子的物质的量为1mol

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有H⁺的数目为0.1 N_A

B、标准状况下，11.2 L苯所含原子数为6 N_A

C、 18g ¹⁸O₂ 中含有2 N_A个氧原子

D、 5.6g Fe与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.2 N_A

下列说法中，正确的是（）

A、可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸

B、在 $\text{[math]}$ 的盐酸中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 能大量共存

C、 56gFe与硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是3mol

D、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光易分解

已知在碱性溶液中可发生反应： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、碱性溶液中，氧化性： $\text{[math]}$

C、 R可能为 $\text{[math]}$ 元素

D、每生成 $\text{[math]}$ ，转移的电子数为 $\text{[math]}$

氢气是重要的能源物质。通过太阳光催化分解水可制氢： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A、反应生成 $\text{[math]}$ 放出 $\text{[math]}$ 的能量

B、反应物中所有化学键键能之和大于生成物中所有化学键键能之和

C、每消耗 $\text{[math]}$ 水，反应中转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$

D、若使用催化剂，则 $\text{[math]}$ 减小

已知：将 $\text{[math]}$ 通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、 $\text{[math]}$ ，且产物的成分与温度高低有关。当 $\text{[math]}$ 时，下列有关说法错误的是（）

A、参加反应的氯气的物质的量等于 $\text{[math]}$

B、改变温度，产物中 $\text{[math]}$ 的最大理论产量为 $\text{[math]}$

C、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围是 $\text{[math]}$

D、某温度下，反应后 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$

以辉铜矿(Cu₂S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu₂S＋O₂ $\text{[math]}$ 2Cu＋SO₂。下列说法错误的是（）

A、化合价发生变化的元素有3种

B、 Cu₂S在该反应中既是氧化剂又是还原剂

C、 1 mol O₂参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol

D、 SO₂被分离、回收后氧化生成SO₃ ，作为制取硫酸的原料

过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄ +2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。下列说法中不正确的是（）

A、氧化性：Na₂O₂＞Na₂FeO₄

B、 Na₂O₂既作氧化剂，又作还原剂

C、由反应可知每2molFeSO₄完全反应时，反应中共转移8mol电子

D、 Na₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

单质疏在热的 $\text{[math]}$ 溶液中发生歧化反应： $\text{[math]}$ 。若硫过量，会进一步发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 疏与含 $\text{[math]}$ 的热溶液充分反应恰好生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，向该溶液中再加入适量 $\text{[math]}$ 碱性溶液 $\text{[math]}$ ，硫元素恰好全部转化为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 碱性溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$

D、生成 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$

多选题

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

实验室将Na₂CO₃和Na₂S按一定物质的量之比配成溶液，一定条件件下通入SO₂反应。当通入SO₂体积不同时，生成的产物可能是Na₂S₂O₃、Na₂SO₃、CO₂中的两种或三种。下列说法正确的是（）

非选择题

次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.

铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．

某工厂废水中含有大量的 $\text{[math]}$ 和较多的 $\text{[math]}$ ，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$

某校化学兴趣小组设计了如图装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(已知该反应为放热反应)。

钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为 $\text{[math]}$

实验室制 $\text{[math]}$ 的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。

氮、磷都是第ⅤA族元素，一些含氮、磷的化合物在生产生活中有重要应用。

以FeSO₄溶液为主要原料制取废水处理剂FeOOH，其流程如下：

我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其反应的化学方程式为：

2N₂ + 6H₂O $\text{[math]}$ 4NH₃ + 3O₂

为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应： 2NO + 2CO $\text{[math]}$ N₂+2CO_2。

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