高考二轮复习知识点：物质结构中的化学键数目计算2-组卷题库站

选择题

下列叙述正确的是

A、 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B、同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C、 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D、 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A、 0.1 mol 的¹¹B中，含有0.6N_A个中子

B、 pH=1的H₃PO₄溶液中，含有0.1N_A个H⁺

C、 2.24L（标准状况）苯在O₂中完全燃烧，得到0.6N_A个CO₂分子

D、密闭容器中1 mol PCl₃与1 mol Cl₂反应制备 PCl₅（g），增加2N_A个P﹣Cl键

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 18g $\text{[math]}$ 中含有的质子数目为10 $\text{[math]}$

B、 32g $\text{[math]}$ 中含有共价键的数目为5 $\text{[math]}$

C、 1mol·L^-1的硝酸中含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

D、标准状况下，11.2L苯中含有碳原子的数目为3 $\text{[math]}$

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、一定条件下，1mol N₂与足量 H₂反应可生成NH₃的数目为2N_A

B、 34 g

中含有的极性键数目为2N_A

C、在反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3mol Cl₂转移的电子数为6N_A

D、 25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)₂溶液中Ba²⁺数目为0.05 N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、铜与浓硝酸充分反应生成22.4L气体时转移电子数为N_A

B、 4.6gNa完全与水反应，生成共价键0.1N_A

C、 Al³⁺+4OH^-=[Al(OH)₄]^- ，说明1molAl(OH)₃电离出H⁺数为N_A

D、 101kPa、120℃时，7.8gC₆H₆燃烧所得气体分子数一定为0.9N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 6.0g正丙醇中含有共价键的总数为N_A

B、 0.1molCu与足量硫单质充分反应，转移的电子数为0.2N_A

C、 0.1mol/L的NaCl溶液中含有的阴、阳离子总数共有0.2N_A

D、标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含氢原子数为2N_A

下列各项比较中，一定相等的是（）

A、相同物质的量浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度

B、相同物质的量的Na分别完全转化为Na₂O和Na₂O₂时转移电子的数目

C、相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H键的数目

D、标准状况下，相同体积的乙炔和水中含有的H原子的数目

设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（）

A、 pH=13的Ba(OH)₃溶液中Ba²⁺数目为0.1N_A

B、标准状况下，1.12L苯含有C－H键的个数为3N_A

C、 7.8gNa₂S与7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数目均为0.1N_A

D、 1molCl₂和Fe在一定条件下充分反应，转移电子数为3N_A

用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 22.4L氮气中含有7 $\text{[math]}$ 个中子

B、 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多 $\text{[math]}$ 个质子

C、 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13 $\text{[math]}$

D、 1L0.1mol/L醋酸钠溶液含有的 $\text{[math]}$ 的数目为0.1 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 2L0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有H⁺的数目为N_A

B、 23gNa与足量H₂O反应完全后生成H₂的体积为11.2L

C、密闭容器中2molSO₂与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A

D、物质的量相同的

和CH₃CHO所含共价键数目相同

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为N_A

B、足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体2.24L（标准状况），则转移的电子数为0.2N_A

C、含7.8gNa₂S的溶液中阴离子总数大于0.1N_A

D、向100mL1mol•L^-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa₂CO₃的溶液，则混和液中：N(CO₃^2-)+N(HCO₃^-)+N(H₂CO₃)=0.1N_A

设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、 56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于 $\text{[math]}$

B、在 $\text{[math]}$ 反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中所含中子数为 $\text{[math]}$

D、常温下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的数目均为 $\text{[math]}$

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 1 mol I₂与4 mol H₂反应生成的HI分子数为2N_A

B、标准状况下，2. 24 L H₂O含有的电子数为N_A

C、 1 L 0.1 mol/L的NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数为0.2N_A

D、 7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3N_A

某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知N_A为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是（）

A、 1molMCl中含有N_A对共用电子对

B、 MCl为弱电解质，在水中仅部分电离

C、 M⁺和Cl^-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子

D、 MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化

下列各项比较中，一定相等的是（）

A、相同物质的量浓度的 CH₃COOH 和 CH₃COONa 溶液中的c(CH₃COO-)

B、相同质量的钠分别完全转化为 Na₂O 和 Na₂O₂ 时转移的电子数

C、相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H键的数目

D、标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 17g H₂O₂中含有非极性键的数目为N_A

B、常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A

C、在含CO₃^2-总数为N_A的Na₂CO₃溶液中，Na⁺总数为2N_A

D、 13. 8g NO₂与足量水反应，转移的电子数为0.2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、 1 mol CH₂＝CH₂分子中含有的共价键数为6N_A

B、 500 mL 0.5 mol·L⁻¹的NaCl溶液中微粒数大于0.5N_A

C、 30 g HCHO与CH₃COOH混合物中含C原子数为N_A

D、 2.3 g Na与O₂完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A和0.2N_A之间

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、室温下pH=11的Na₂CO₃溶液10L，由水电离出的OHˉ数目为0.01N_A

B、 1.0L1.0mo/L的 NaAlO₂溶液中含氧原子数为2N_A

C、标准状况下，22.4L己烷含有共价键数为19N_A

D、常温下，13.6gNH₃和21.3gCl₂混合充分反应后，转移电子数为2.4N_A

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1molSiO₂晶体中，含有Si−O键的数目为2N_A

B、 16.8g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8N_A

C、 1mol·L⁻AlCl₃溶液中，含有Cl⁻的数目为3N_A

D、 18gD₂O和H₂O的混合物中，含有的中子数为9N_A

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下pH=2的CH₃COOH溶液中，H⁺的数目为0.01N_A

B、常温常压下，18 gD₂O含有的质子数为10N_A

C、标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C₃H₆)的混合气体中，共用电子对数目为3N_A

D、 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 N_A

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 78g苯含有碳碳双键的数目为3 $\text{[math]}$

B、 46g乙醇中的极性键数目为7 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 晶体中含有 $\text{[math]}$ 数目小于0.5 $\text{[math]}$

D、标准状况下，22.4L丙炔含有的π键数目为 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A	B	C	D

一个NaCl晶胞中含有6个Na⁺和6个Cl^-	CaF₂晶胞中F^-配位数为8，Ca²⁺配位数为4	二氧化硅晶体中，硅原子与硅氧键个数比为1：2	石墨晶体是层状结构，图中7个六元环完全占有的碳原子数为14

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为+5价， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为两种不同氨基酸，下列说法正确的是（）

A、该机理中化合物A是中间产物

B、反应过程中，钒的成键数目不变

C、该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成

D、该过程的总反应为： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液中，所含 $\text{[math]}$ 的数目为0.2 $\text{[math]}$

B、 23g $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应完全后可生成 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子

C、 $\text{[math]}$ 在氧气中点燃并充分反应，失去3 $\text{[math]}$ 个电子

D、已知 $\text{[math]}$ ，若反应放出242 $\text{[math]}$ 热量，则形成2 $\text{[math]}$ 个共价键

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、标准状况下，2.24L氖气含有的质子数为N_A

B、常温常压下，0.1mol¹²C¹⁸O₂含有的中子数为2.6N_A ，电子数为2.2N_A

C、 1mol雄黄(As₄S₄ ，

)分子中，含有的极性键数为8N_A

D、 0.1mol(H₂与Cl₂)的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2N_A

多选题

用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

非选择题

下表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径(10-10m)	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

试回答下列问题：

氮元素可以形成多种化合物，回答以下问题；

碳元素单质及其化合物有多种形式，其在生产生活中有多种用途

Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

元素周期表是科学界最重要的成就之一。作为一种独特的工具，它使科学家能够预测地球上和宇宙中物质的外观、性质及结构等。

铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH₃)₂]⁺+NH₃+CO $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₃CO]⁺ ， 2CH₃COOH+2CH₂=CH₂+O₂

2CH₃COOCH=CH₂+2H₂O。

请用C、H、O、N、S 五种元素回答下列问题

我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K₃C₆₀。实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18K时具有超导性。

高考二轮复习知识点：物质结构中的化学键数目计算2

选择题

多选题

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