高考二轮复习知识点：化学方程式的有关计算1

在“价类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断错误的是（  ）

在一定条件下，将m体积NO₂和n体积O₂同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触未变为红棕色，则m与n的比值为

某科研小组利用下图装置完成乙炔转化为乙烯的同时为用电器供电。其中锌板处发生的反应有：①；②；③。下列说法错误的是（ ）

关于反应： ， 下列说法错误的是（   ）

一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是（   ）

关于下列转化过程分析错误的是（   ）

白云石[CaMg(CO₃)₂]中钙含量测定常用KMnO₄滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用KMnO₄滴定。则下列说法错误的是（   ）

从光盘中提取 （其它金属忽略不计）的一种工艺流程如图，下列说法错误的是（   ）

已知： 溶液在受热或酸性条件下易分解

工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：

3Fe₂O₃+CO→2Fe₃O₄+CO₂

Fe₃O₄+CO→3FeO+CO₂

FeO+CO→Fe+CO₂

某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是（   ）

尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。

学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：

二草酸合铜（Ⅱ）酸钾（）可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可采用如下步骤：

Ⅰ．取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。

Ⅱ．向草酸（）溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。

Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80~85 ℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。

Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体，进行表征和分析。

回答下列问题：

氧钒碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。

已知：①氧钒碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇

②有较强还原性，易被氧化

实验室以为原料制备该晶体的流程如图：

i.向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟。

ii.将净化的溶液缓慢加入到足量溶液，有气泡产生，析出紫红色晶体。

iii.待反应结束后，在有保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。

请回答下列问题：

某实验小组把氯气与铁反应后的固体快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：。

氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O。实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如图：

V₂O₅VOCl₂溶液(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O

已知：①氧化性：V₂O₅>Cl₂；②VO²⁺能被O₂氧化。

由铜粉、铁粉、无水硫酸铜粉末组成的混合物22.4g，等分为两份。第一份投入有足量水的甲烧杯后充分搅拌，最终剩下8.00g 固体；第二份置于乙烧杯中，加入足量的91.5g稀硫酸，搅拌并充分反应后，杯中留有2.50g红色固体和100g浅绿色溶液(溶液中只含有一种溶质FeSO₄)。求：

废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、。某研究性学习小组设计如下工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体。

该小组同学查阅资料知：

①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO₄∙5H₂O)的方法制取硫酸。某同学设计实验加热胆矾获取硫酸。称取样品37.50 g，经完全分解后，得硫酸溶液、Cu₂O、CuO、SO₂、O₂。经分析：气体产物的质量为2.88 g；残留的固体产物质量为11.52 g。

已知：。计算：

氨和二氧化碳反应可生成尿素。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物。已知常压下在熔融状态发生缩合反应，失去 ， 生成二聚物和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60.请回答：

氧化石墨烯具有稳定的网状结构，含多个羧基，溶于水形成胶体，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，实验室通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下：

回答下列问题：

连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。具有以下性质：

Ⅰ.易溶于水且随温度升高溶解度增大，难溶于酒精；

Ⅱ.酸性条件下易分解、碱性条件下稳定，固态时相对较稳定；

Ⅲ.水溶液中低于52℃以形态结晶，碱性溶液中高于52℃脱水成无水盐。

工业中经典的制取方法是以、Zn、NaOH为原料，主要反应及实验室模拟流程如下：；；

亚硝酸钠()是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备 (A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性氧化成)。

一氧化二氯(Cl₂O)是一种氯化剂和氧化剂，黄棕色具有强烈刺激性气味，它易溶于水(1体积：100体积)同时反应生成次氯酸，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl₂O。

已知Cl₂O的部分性质如表：

熔点	沸点	制备方法
-120.6 ℃	2.0℃	2HgO＋2Cl2=Cl2O＋HgCl2·HgO

回答下列问题：

已知20℃下，饱和食盐水质量分数为26.5%，密度为。用惰性电极电解50mLNaCl饱和溶液，分别收集两极气体，一段时间后，测定装置中溶液密度变为1.024。不考虑溶液体积的变化、水气挥发、气体的溶解。请回答：

由废铅蓄电池的铅膏采用氯盐法制备PbCl₂的工艺流程如下：

已知：①铅膏的组成如下表：

物相	PbO	PbO2	PbSO4	Pb	总铅
质量分数/%	15.89	4.86	33.74	34.03	76.05

②PbCl₂是白色结晶性粉末，微溶于冷水，易溶于热水、浓盐酸和氢氧化钠溶液。

回答下列问题：

是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。 与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：

用双氧水氧化法可处理电镀废水中的氰化物(CN^－)和有机添加剂。一定pH下H₂O₂可使CN^－转化为无害的 和N₂。现向某废水中加入用量为1.02 mL/L的30%H₂O₂(密度为1.11 g/mL)，处理前后CN^－的质量浓度如下表所示，已知该废水中的有机添加剂的耗H₂O₂量为CN^－的3倍。此外过量的H₂O₂需加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)还原除去。请计算需加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的量为g/L，(不考虑H₂O₂的自身分解和溶液体积的变化)写出计算过程。

质量浓度(mg/L)	处理前	处理后
CN－	5.41	0.21

以软锰矿（主要成分是MnO₂ ， 含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料合成新型的环保催化剂（OMS—2）的工艺流程如图：

检测某明矾样品（含砷酸盐）中砷的含量是否超标，实验步骤如下：

甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇。

该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）  △H₁=‒116 kJ/mol

设计如下实验装置制备硫代硫酸钠品体（ ） （夹持仪器略），总反应为 。已知硫代硫酸钠品体在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊。

将24.5gKClO₃固体与8.7gMnO₂固体混合加热片刻，得到标况下VL气体，冷却后固体质量为25.52g；再将剩余固体溶于水并加入足量亚硝酸钠和硝酸银溶液，再加足量的稀硝酸，过滤、洗涤、干燥得到m克固体。求：

乙酰水杨酸，俗称阿司匹林( )，是常用的解热镇痛药。合成原理：

查阅资料：

阿司匹林：相对分子质量为180，受热易分解，溶于乙醇、难溶于水；

水杨酸( )：溶于乙醇、微溶于水；

乙酸酐[(CH₃CO)₂O]：无色透明液体，遇水形成乙酸。

实验室合成阿司匹林的步骤如下：

制备过程：

①如图1向三颈烧瓶中加入7 g水杨酸、新蒸出的乙酸酐10 mL，再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃加热半小时。

②冷却至室温后，将反应混合液倒入100 mL冷水中，并用冰水浴冷却15 min，用图2装置抽滤，洗涤得到乙酰水杨酸粗品。

提纯过程：

③将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100 mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。

纯度测定：

④取少量产品，加5 mL水充分溶解，滴加3滴1% FeCl₃溶液，无明显变化。再准确称取产品0.3900 g，用20.00 mL乙醇溶解，加2滴酚酞，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液21.00 mL。

回答下列问题：

著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服。某兴趣小组为探究Hg（SCN）₂分解产物的成分，在连接好如图所示装置，检验装置气密性后，点燃A处酒精灯。

已知：K_sp（HgS）=4.0×10^-5。

回答下列问题：

钒具有广泛用途，利用含钒废催化剂(主要含有 、 和不溶性硅酸盐)制备 的新工艺流程如图：

已知：滤液1和滤液2中钒以 的形式存在。回答下列问题：