高考二轮复习知识点：化学方程式的有关计算3-组卷题库站

选择题

下列说法正确的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A、氢氧燃料电池工作时， $\text{[math]}$ 在负极上失去电子

B、 $\text{[math]}$ 溶液加热后，溶液的pH减小

C、常温常压下， $\text{[math]}$ 中含有的分子数为 $\text{[math]}$ 个

D、室温下，稀释 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的导电能力增强

下列有机物具有较高的对称性。下列有关它们的说法正确的是（）

A、有机物a 所有原子都在同一平面内

B、有机物b 的一氯代物为6种

C、有机物c 和有机物d互为同系物

D、 52g 有机物a和c的混合物充分燃烧消耗标准状况下的氧气112L

短周期主族元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y 原子最外层电子数等于内层电子数的2 倍，Q 的单质与稀硫酸反应生成X的单质。向100mLX₂R 的水溶液中缓缓通入RZ₂气体，溶液 pH 与 RZ₂体积关系如下图。下列说法错误的是（）

A、 X₂R溶液的浓度为0.4mol/L

B、 X简单阴离子半径大于锂离子半径

C、工业上采用电解熔融Q的氧化物的方法冶炼Q 的单质

D、 RZ₃通入BaCl₂、Ba(NO₃)₂溶液中，均产生相同的白色沉淀物质

amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO₃溶液（过量）中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO₃^﹣的量为（）

A、 62（a+b）g

B、 186（a+b）g

C、（cV﹣ $\text{[math]}$ ）mol

D、（cV﹣ $\text{[math]}$ ）mol

含有4molHNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（）

A、 a是Fe（NO₃）₃

B、 n₁=1

C、 p=1.2

D、 n₃=1.5

某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe²⁺完全转化为Fe³⁺ ．则该氧化物的化学式可表示为（）

A、 FeO

B、 Fe₃O₄

C、 Fe₄O₅

D、 Fe₅O₇

将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（）

A、 11.85g

B、 12.7g

C、 27.45g

D、 28.3g

将20g铁粉放入一定量的稀硝酸中，充分反应后，放出2.24L（标准状况）NO气体，铁粉有剩余，则剩余的铁粉的质量是（）

A、 14.4 g

B、 11.6 g

C、 8.8 g

D、 3.2 g

一定量的某有机物和足量的钠反应，可得到气体V_A L，等质量的该有机物与足量的纯碱溶液反应，可得到气体V_B L．若同温、同压下V_A＞V_B ，则该有机物可能是（）

A、 HO（CH₂）₂CHO

B、 HO（CH₂）₂COOH

C、 HOOC﹣COOH

D、 CH₃COOH

有两种金属的合金13 g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2 L，则组成该合金的金属不可能是（）

A、 Mg和Al

B、 Mg和Zn

C、 Al和Zn

D、 Al和Fe

某学习小组进行了如图所示的实验，设第一步HNO₃的还原产物只有NO．相关分析不正确的是（）

A、第一步反应后溶液中c（NO $\text{[math]}$ ）=1.5mol/L（忽略体积变化）

B、第一步反应后溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=1：1

C、第一步可生成标准状况下的气体44.8 mL

D、第二步可溶解铜48mg

多选题

某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4mL1﹣丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL浓硫酸．若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12g，则以下正确的是（）

	1﹣丁醇	冰醋酸
密度（g/cm³）	0.81	1.05
摩尔质量（g/mol）	74	60

将amol NaHCO₃和bmol Na₂O₂固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na₂CO₃、NaOH，排出气体为O₂、H₂O时， $\text{[math]}$ 的值可能为（）

胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合．某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示的实验结果示意图．以下说法正确的是（填标号）．

非选择题

BaCl₂•xH₂O中结晶水数目可通过重量法来确定：

①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．

回答下列问题：

CO₂是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品．CO₂与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气．

完成下列计算：

如表为元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：

利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：

已知 $\text{[math]}$ 和三氯氧磷的性质如下表：

	熔点 $\text{[math]}$	沸点 $\text{[math]}$	其他物理或化学性质
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$