高考二轮复习知识点：物质的量的相关计算1

我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4g Fe₃O₄ ， 则Fe、FeO的物质的量之比为

用惰性电极电解100mL4mol•L^-1Cu（NO₃）₂溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12L。停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分反应后溶液中的Fe²⁺浓度为（设溶液的体积不变）（ ）

对溶液氧化的反应，若加入 ， 科研人员猜想其反应历程如下：

Mn(VII)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)[Mn(C₂O₄)n]^3-2n→Mn²⁺+CO₂

下列说法错误的是（   ）

我国科学家合成某新型药物的中间体结构如图所示。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水。下列关于该化合物的说法错误的是（   ）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

下列物质中所含分子的物质的量最多的是（   ）

某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中Na₂O₂的纯度。已知实验中Na₂O₂样品的质量为8.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中错误的是（   ）

有4.8 g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol/L Ba(OH)₂溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是（   ）

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

关于反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，下列说法正确的是（   ）

某固体混合物由Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO₂的体积为V₁L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO₂ ， 的体积为V₂L。下列说法正确的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

已知酸性条件下离子的氧化性顺序为 ， 现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是（   ）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

氨硼烷(NH₃· BH₃)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH₃·BH₃+ 3H₂O₂ = NH₄BO₂+ 4H₂O。已知H₂O₂足量，下列说法正确的是（   ）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）

以辉锑矿(主要成分为 ， 含少量、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（   ）

已知：浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、等。

科学家采用碳基电极材料设计了一种新的电解氯化氢回收氯气的工艺方案，原理如图所示。下列说法不正确的是（   ）

化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池既能直接去除城市废水中的尿素，又能发电。以碳作电极尿素燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的说法正确的是（   ）

将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）

某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（和)。实现镍、钴、镁元素的回收。

  

已知：

物质

回答下列问题：

联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：

， 石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成 ， 其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为（假设焦炭不含杂质）。

请回答：

一定条件下，将28.8gCu₂O固体投入100mL12.0mol·L^-1的硝酸溶液中充分反应后，固体全部溶解，硝酸被还原为氮氧化物(NO_x)，并收集到标准状况下氮氧化物(NO_x)4.48L。(生成气体全部逸出)

在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成 ， 现称取在敞口容器加热一定时间后，得到固体，测得生成的的体积为(已折算为标准标况)，求：

我国是钢铁生产大国，也是铁矿石消费大国。某铁矿石主要成分为FeS₂和FeCO₃ ， 实验室为测定FeS₂和FeCO₃的物质的量之比，利用如图所示装置进行实验。(已知：硫酸铜溶液与H₂S反应生成CuS黑色沉淀)，实验步骤如下：

I．按图示连接仪器，检查装置气密性后加入药品；

II．打开K₁、K₂ ， 通入一段时间氮气，关闭K₁、K₂ ， 取下干燥管E称其质量( m₁ )后再连接好装置；

III．打开K₁和分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中慢慢滴加足量已经除去O₂的稀硫酸(其他杂质与稀硫酸不反应，且无还原性物质) ，待反应完成后，打开K₂通入一段时间氮气；

IV．关闭K₁、K₂ ， 取下三颈烧瓶过滤、洗涤，将滤液与洗涤液合并成100 mL溶液备用；

V．取下干燥管E并称其质量(m₂)；

VI．取IV中所得溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.200mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定。

回答下列问题：

氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种重要的化工原料，易分解，极易水解。实验室利用下列反应和相关装置制备氨基甲酸铵。2NH₃(g) + CO₂(g) H₂NCOONH₄(s) ΔH<0

已知：常压下，有关物质的熔沸点：

物质	CO2	H2NCOONH4
熔点	- 78.45℃	59.61℃
沸点	- 56. 55℃	58.76℃

请回答：

天然水常含有较多钙、镁离子而称之为硬水，硬水软化是指除去钙、镁离子。若某天然水中离子含量如下表：

离子	Ca2+	Mg2+	HCO	其他
含量(mol/L)	1.2×10-3	6.0×10-4	8.0×10-4	/

现要用化学方法软化10m³这种天然水，则需要先加入Ca(OH)₂g以除去Mg²⁺和HCO ， 后加入Na₂CO₃g以除去Ca²⁺(要求写出计算过程)。

取a g铁粉投入600mL某浓度的稀溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反应，同时生成标准状况下NO气体6.72L(硝酸的还原产物只有一种)。反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32g红棕色固体。试计算：

以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液 ． 已知(三溴苯酚) ． 和溶液颜色均为无色．

用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位g·L^-1)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液：

I．准备标准溶液

a．配制100mLKMnO₄溶液备用；

b．准确称取Na₂C₂O₄基准物质3.35g(0.025mol)，配制成250mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量3mol·L^-1硫酸酸化后，用待标定的KMnO₄溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO₄溶液的浓度。

II．滴定主要步骤

a．取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中；

b．锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3mol·L^-1硫酸，然后用已标定的KMnO₄溶液(0.1000mol·L^-1)滴定至终点；

e．重复上述操作两次，三次测定的数据如下表：

组别	1	2	3
消耗标准溶液体积(mL)	25.24	25.02	24.98

d．数据处理。

回答下列问题：

我国科学家利用一种廉价、高效的铈基催化剂，解决了在室温下把甲烷一步转化为液态产品的科学难题。二氧化铈是常用的催化剂，以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃)制备CeO₂的工艺流程如图所示：

已知：CeO₂难溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸；Ce₂O₃可溶于稀盐酸。

请回答下列问题：

钛白（）是重要的化工原料，呈白色粉末，不溶于水。制取钛白的方法主要有两种。