高考二轮复习知识点：物质的量的相关计算1-组卷题库站

选择题

我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为： $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$

B、每生成 $\text{[math]}$ 转移电子数目为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 晶体中含离子数目为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液中含 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、 $\text{[math]}$ 异丁烷分子中共价键的数目为 $\text{[math]}$

B、标准状况下， $\text{[math]}$ 中电子的数目为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4g Fe₃O₄ ，则Fe、FeO的物质的量之比为

A、 1：3

B、 1：2

C、 1：1

D、 2：1

用惰性电极电解100mL4mol•L^-1Cu（NO₃）₂溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12L。停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分反应后溶液中的Fe²⁺浓度为（设溶液的体积不变）（）

A、 0.75mol•L^-1

B、 3mol•L^-1

C、 4mol•L^-1

D、 3.75mol•L^-1

对 $\text{[math]}$ 溶液氧化 $\text{[math]}$ 的反应，若加入 $\text{[math]}$ ，科研人员猜想其反应历程如下：

Mn(VII) $\text{[math]}$ Mn(VI) $\text{[math]}$ Mn(IV) $\text{[math]}$ Mn(III) $\text{[math]}$ [Mn(C₂O₄)n]^3-2n→Mn²⁺+CO₂

下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 既有氧化性，又有还原性

B、起始时加入 $\text{[math]}$ ，若反应产生气泡速率明显加快，可证明 $\text{[math]}$ 作催化剂

C、每生成标准状况下 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$

D、加入某种试剂使Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅳ)或Mn(Ⅲ)生成难溶物，若产生气泡速率减慢，则证明该猜想合理

我国科学家合成某新型药物的中间体结构如图所示。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水。下列关于该化合物的说法错误的是（）

A、化学式为 $\text{[math]}$

B、只含有1个手性碳原子

C、含有9种化学环境的氢

D、 1mol该化合物最多与4mol NaOH反应

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、 28g晶体硅中含有2N_A个Si—Si键

B、 25℃，0.1LpH=1的盐酸稀释十倍，含有的OH^-数为1×10^-8N_A

C、标准状况下，22.4LN₂和H₂混合气中含有的原子数为4N_A

D、丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍

下列物质中所含分子的物质的量最多的是（）

A、 1.5 mol O₂

B、 56g N₂

C、 33.6LCl₂（标准状况）

D、 3.01×10²³个SO₂分子

某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中Na₂O₂的纯度。已知实验中Na₂O₂样品的质量为8.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中错误的是（）

A、装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下

B、装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后变为白色固体

C、装置Ⅱ的作用是除去挥发出来的HCl

D、样品中Na₂O₂的纯度为48.75%

有4.8 g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol/L Ba(OH)₂溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是（）

A、原混合物中CuO与Fe₂O₃的质量之比为2：1

B、原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量之比为3：1

C、反应中生成的CO₂体积为1.792 L

D、吸收CO₂后溶液中一定有Ba(HCO₃)₂

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 完全反应，转移的电子数一定为4 $\text{[math]}$

B、 2.0g由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的混合物中含有的电子数为 $\text{[math]}$

C、 1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 分子中氧原子形成的共用电子对数为3 $\text{[math]}$

D、 3.36L $\text{[math]}$ 和4.8g $\text{[math]}$ 中含有的氧原子数均一定为0.3 $\text{[math]}$

关于反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，下列说法正确的是（）

A、 NH₃中H元素被氧化

B、 NO₂发生氧化反应

C、氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3

D、反应中每生成1.4molN₂ ，有1.6molNH₃被还原

某固体混合物由Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO₂的体积为V₁L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO₂ ，的体积为V₂L。下列说法正确的是（）

A、加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体 $\text{[math]}$ g

B、 Y充分加热，固体质量减少 $\text{[math]}$ g

C、 X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1

D、混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $\text{[math]}$ 中所含 C-H 键的数目为 $\text{[math]}$

B、质量相同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (重水)所含的原子数相同

C、室温下， $\text{[math]}$ 的氨水中， $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$

D、室温下， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

已知酸性条件下离子的氧化性顺序为 $\text{[math]}$ ，现向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中不断滴入一定浓度的酸性 $\text{[math]}$ 溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 AB段对应的离子为 $\text{[math]}$

B、原溶液中 $\text{[math]}$

C、 BC段对应反应为 $\text{[math]}$

D、甲点时： $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L氮气所含的原子数为N_A

B、 124g P₄(

)分子中所含的共价键数目为4N_A

C、 1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2N_A

D、 1L 0.10mol·L^-1FeCl₃溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移的电子数为0.1N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 32g甲醇中含有C-H键的数目为4N_A

B、 1 molFe溶于过量稀硫酸，转移的电子数目为3N_A

C、 0.1 mol·L^-¹H₂S溶液中含有阳离子总数为0.2 N_A

D、标准状况下，22.4LN₂和O₂混合气中含有的原子数为2N_A

氨硼烷(NH₃· BH₃)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH₃·BH₃+ 3H₂O₂ = NH₄BO₂+ 4H₂O。已知H₂O₂足量，下列说法正确的是（）

A、若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.3 mol电子

B、电池工作时，H⁺通过质子交换膜向负极移动

C、电池工作时，正、负极分别放出H₂和NH₃

D、正极的电极反应式为H₂O₂ +2H⁺ + 2e^- = 2H₂O

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、 1molNa₃AlF₆晶体中含有的阳离子总数目为3N_A

B、 D₂¹⁸O和T₂O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5N_A

C、 0.1molCH₃COOH与足量乙醇一定条件下充分反应，生成CH₃COOC₂H₅的分子数目为0.1N_A

D、向FeI₂的溶液中通入适量氯气，当有1molFe²⁺被氧化时，该反应转移的电子数至少为3N_A

以辉锑矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、CuO、 $\text{[math]}$ 等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）

已知：浸出液中除含过量盐酸和 $\text{[math]}$ 之外，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。

A、 “还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素

B、 “除铜”时，不宜加过多的 $\text{[math]}$ ，是为了防止生成 $\text{[math]}$ 或产生有毒物质

C、 “除砷”时有 $\text{[math]}$ 生成，该反应的化学方程式为： $\text{[math]}$

D、 “电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2：3

科学家采用碳基电极材料设计了一种新的电解氯化氢回收氯气的工艺方案，原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A、 a是电源的正极

B、阴极的电极反应式为：Fe^2＋-e^-=Fe^3＋

C、电路中每转移1mole^-理论上可以回收氯气11.2L(标准状况)

D、该工艺涉及的总反应为4HCl＋O₂=2Cl₂＋2H₂O

化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池既能直接去除城市废水中的尿素，又能发电。以碳作电极尿素燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的说法正确的是（）

A、乙电极上发生氧化反应

B、电池工作时H⁺移向负极

C、甲电极上的反应式为CO(NH₂)₂+H₂O+6e^—=CO₂↑+N₂↑+6H⁺

D、每消耗22.4LO₂(标准状况)，理论上可除去40gCO(NH₂)₂

多选题

将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（）

非选择题

某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：

$\text{[math]}$ ，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成 $\text{[math]}$ ，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含 $\text{[math]}$ 的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的 $\text{[math]}$ 最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为 $\text{[math]}$ （假设焦炭不含杂质）。