高考二轮复习知识点：物质的量的相关计算2

日期: 2025-04-19 二轮复习来源：出卷网

选择题

我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（）

A、淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖

B、葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类

C、 $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 个电子

D、 $\text{[math]}$ 被还原生成 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ (标准状况)与水充分反应转移 $\text{[math]}$ 电子

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可通过化合反应得到

C、将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$

我国科研团队对废旧锂电池进行回收，提取其中有效物质，经处理后合成了LiFe_0.6Mn_0.4PO₄ ，并将其作为正极材料重新应用于锂离子电池中，下列说法正确的是（）

A、废旧锂电池中含有锂、有机电解质等物质，因此应在高温、通风条件下拆解电池，回收其中的锂

B、充电时，Li电极应与外加电源的正极相连

C、放电时，当电路中转移1 mol电子时，正极增重7 g

D、充电时，该电池总反应为 $\text{[math]}$

室温下，等体积0.1mol·L^-1的①NaCl ②FeCl₃ ③HCl ④Na₂CO₃四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是（）

A、 ③①②④

B、 ③②①④

C、 ①④③②

D、 ④②①③

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 12g金刚石和石墨混合物中含有的共价键数目为2N_A

B、用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过N_A个电子，则阳极产生11.2L(标准状况)气体

C、常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N_A

D、 6.8g液态KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 14 g聚丙烯中含C一H键总数目为2N_A

B、氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

C、 2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A到0.2N_A之间

D、电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA

已知 $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中离子总数为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 臭氧含有的质子数为 $\text{[math]}$

C、一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成的 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 2g氘化锂( $\text{[math]}$ )中含中子数为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 完全反应时转移的电子数为2 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 固体中含离子数为0.4 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 晶体含阳离子的数目为0.2 $\text{[math]}$

工业除去电石渣浆[含 $\text{[math]}$ ]上层清液中的 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ），并抽取石膏（ $\text{[math]}$ ）的常用流程如图，其中 $\text{[math]}$ 常用空气代替。下列说法错误的是（）

A、在普通硅酸盐水泥中，常添加石膏用来调节水泥的硬化速度

B、过程Ⅰ中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1

C、将10L上层清液中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，理论上共需标准状况下空气约22.4L

D、过程Ⅱ中，反应的离子方程式 $\text{[math]}$

巴比妥为较早应用的长效类催眠药，有镇静、催眠、抗惊厥、麻醉等不同程度的中枢抑制作用，其优点是作用缓慢，维持时间长。其结构如图所示，下列有关巴比妥的说法正确的是（）

A、巴比妥是一种人工合成的多肽

B、巴比妥能够发生水解，且无论酸、碱性条件下水解均有可能生成气体

C、巴比妥含有两种官能团

D、 1 mol巴比妥与足量NaOH溶液反应，可消耗2 mol NaOH

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2g氖气含有0.1N_A个氖原子

B、常温常压下，18g重水(D₂O)含有的电子数为10N_A

C、标准状况下，22.4LCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为N_A

D、一定条件下，1molN₂与足量的H₂充分反应，生成2N_A个NH₃分子

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、常温下，pH=9的 $\text{[math]}$ 溶液中，水电离出的H⁺数目为10^-5N_A

B、 1molK₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺转移的电子数目为6N_A

C、常温下2.24LN₂中共用电子对数目为0.3N_A

D、 1L0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液中，NH $\text{[math]}$ 的数目为0.1N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、 2.4g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg₃N₂ ，转移电子数无法计算

B、密闭容器中，2mol SO₂和1mol O₂催化反应后分子总数大于2N_A

C、 1 mol羟基中含有的电子数为10N_A

D、标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中有N_A个HCl分子

N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）

A、 1 mol

中位于同一平面的原子数目最多为14N_A

B、巯基(-SH)的电子式为

C、 N₂H₄的结构式：

D、常温下，1L 0.2mol/L AlCl₃溶液中含Al³⁺数为0.2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、常温常压下，1.0molFe和足量浓硝酸混合反应，转移电子数为3N_A

B、等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等

C、常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)₂溶液中含OH^-的数目为0.1N_A

D、 0.1mol的¹¹B中，含有0.6N_A个中子

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 3.2gN₂H₄与足量O₂反应，完全转化为N₂时转移的电子数为0.4N_A

B、 $\text{[math]}$ 由氖气与甲烷组成的混合气体中含有的电子总数为0.1N_A

C、含 $\text{[math]}$ 的浓硝酸与足量 $\text{[math]}$ 充分反应，生成 $\text{[math]}$ 的数目为0.1N_A

D、 $\text{[math]}$ 与含 $\text{[math]}$ 的浓盐酸充分反应，生成 $\text{[math]}$ 的数目为0.1N_A

近日，王方军研究员团队，与中科院武汉病毒研究所胡杨波研究员团队多学科交叉合作设计出了一种电化学氧化灭活新冠病毒(SARS—CoV—2)的新途径，利用电解水过程中阳极产生的活性氧物种，在实验室中实现了对新冠病毒的彻底灭活。下列说法正确的是（）

A、新冠病毒主要是被碱性溶液灭活的

B、 NaCl代替Na₂CO₃更绿色更高效

C、 a电极电势比b电极电势低

D、转移4mole^-时，可以收集到标况下22.4LO₂

已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N_A

B、 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为N_A

C、在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，阴离子总数一定大于0.1N_A

D、常温下，1L 0.1mol·L^-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1N_A

将体积为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的某一元强酸溶液与体积为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的某一元碱溶液混合，恰好完全反应。则以上两溶液中一定相等的是（）

A、溶质物质的量

B、溶液质量

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量

D、物质的量浓度

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、 1mol月球表面的氦 $\text{[math]}$ 含有的质子数为2N_A

B、 15g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5N_A

C、 2mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 催化反应后分子总数为2N_A

D、物质的量均为1mol的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中所含阴离子数均为N_A

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、足量Cl₂分别与含有0.1molFeI₂的溶液、含0.1molNa₂SO₃的溶液反应，转移电子数均为0.2N_A

B、 1molAl分别与足量NaOH溶液、足量稀H₂SO₄溶液反应，产生氢气的分子数均为1.5N_A个

C、 22.4LCH₄与22.4LCH₂=CH₂混合得到的气体中含H原子数为8N_A

D、 1mol²H³⁷Cl比1mol³H³⁷Cl少N_A个质子

常温下，HN₃的K_a=1.9×10^-5 ，可视为一元弱酸。设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1 mol HN₃含电子总数为16N_A

B、 1 mol NaN₃含有阴离子总数为3N_A

C、 2LpH=3的HN₃与足量Zn反应产生H₂的分子数为0.001N_A

D、 1 L0.1mol•L^-1NaOH溶液中滴入HN₃溶液至呈中性，溶液中N $\text{[math]}$ 数目为0.1N_A

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、常温常压下，1L $\text{[math]}$ 中含有的H⁺数为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、密闭容器中，2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 催化反应后分子总数为2 $\text{[math]}$

C、 18g $\text{[math]}$ 中含有的质子数为10 $\text{[math]}$

D、过氧化钠与水反应时，0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 完全反应转移电子数为0.2 $\text{[math]}$

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A、在常温下，1 m³ pH=4的溶液中由水电离出的H^＋数目一定为0.1N_A

B、 1 L 1 mol·L^-1 CH₃COONH₄溶液中CH₃COO^-与NH $\text{[math]}$ 数目均等于N_A

C、 1 mol IBr与H₂O完全反应生成溴化氢和次碘酸，转移的电子数为N_A

D、含有N_A个Fe(OH)₃胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56 g

已知 $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4 L $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气中含4 $\text{[math]}$ 个原子

B、过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 $\text{[math]}$

C、 100 mL 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目为0.01 $\text{[math]}$

D、将0.1 mol $\text{[math]}$ 通入到足量的水中，溶液中 $\text{[math]}$ 、HClO、ClO微粒总数为0.2 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有的中子数为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应时，转移的电子总数为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充分反应后得到的气体分子数小于 $\text{[math]}$

D、常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中发生电离的水分子数为 $\text{[math]}$

多选题

铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图，下列说法错误的是（）

非选择题

化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

化合物X在空气中加热到 $\text{[math]}$ ，不发生反应。

请回答：

某同学设计实验确定Al(NO₃)₃·xH₂O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO₂、O₂、HNO₃、H₂O，其中H₂O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al₂O₃ ，质量为1.02g。计算：

燃煤废气中含有多种能回收利用的原料气，如CO₂、SO₂及氮氧化物等，需对其综合利用以改善环境质量。请回答下列问题：

三氯化氮(NCl₃)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。

回答下列问题：

氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用下图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。

已知：实验室中常用 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应制取 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 能溶于水和乙醇。

回答下列问题：

某兴趣小组探究钠与水、盐酸、醋酸和乙醇反应的快慢。

二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。一种新型实验室制备方法的装置如图所示：

分液漏斗及2号气瓶中盛放浓度为150g·L^-1的NaClO₂溶液，1号气瓶中盛放6mol·L^-1的H₂SO₄溶液，3号、4号、5号、6号气瓶中盛放冰水。回答下列问题：

三氧化钨(WO₃)可用于制造钨丝、高熔点合金、硬质合金和防火材料等。一种利用黑钨矿(主要含FeWO₄、MnWO₄及硅、磷、砷、钼等杂质)制备WO₃的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

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