高考二轮复习知识点：物质的量的相关计算3-组卷题库站

选择题

$\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中含有的电子数为1.3 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 中含有的共价键的数目为0.1 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 肼 $\text{[math]}$ 含有的孤电子对数为0.2 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 乙烷时断裂的共价键总数为 $\text{[math]}$

X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H₂体积为V₁L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H₂体积为V₂L。下列说法错误的是（）

A、 X、Y生成H₂的物质的量之比一定为 $\text{[math]}$

B、 X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 $\text{[math]}$

C、产物中X、Y化合价之比一定为 $\text{[math]}$

D、由 $\text{[math]}$ 一定能确定产物中X、Y的化合价

设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4 $\text{[math]}$

B、 100mL1mol·L^-1的硅酸钠溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数为0.1 $\text{[math]}$

C、将2.24L $\text{[math]}$ 通入足量溴水中充分反应，生成 $\text{[math]}$ 的数目为0.4 $\text{[math]}$

D、 12g $\text{[math]}$ 在熔融时的离子总数为0.3 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $\text{[math]}$ 含有的分子数约为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 含有的中子数约为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中含有的氮原子数共约为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 反应转移的电子数约为 $\text{[math]}$

下列各项比较中，相等的是( ）

A、相同物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液中的c(CH₃COO^－)

B、相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数

C、相同物质的量的Cl₂分别与足量的Fe、Ca(OH)₂充分反应转移电子数

D、标准状况下，相同体积的NO和NO₂所含氧原子数

下列叙述正确的是（）

A、 0.5 mol/L CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu²⁺

B、常温常压下28gCO与22.4 LO₂所含分子数相等

C、相同状况下的¹²C^l8O和¹⁴N₂ ，若体积相等，则密度相等

D、等物质的量的-CH₃与-OH所含电子数相等

下列指定量一定相等的是（）

A、等质量的NO₂与N₂O₄的物质的量

B、等体积等物质的量浓度的H₂SO₄溶液与HCl溶液中的H⁺数

C、等物质的量的Fe与Cu分别与足量Cl₂反应时转移的电子数

D、标准状况下，等物质的量的O₂与O₃的体积

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 正离子所含的电子总数为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合气体中所含原子总数为 $\text{[math]}$

C、常温常压下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体中含有 $\text{[math]}$ 个氧原子

D、电解 $\text{[math]}$ 溶液共得到 $\text{[math]}$ 气体(标准状况)，理论上转移了 $\text{[math]}$ 个电子

世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是（）

A、 a极为原电池的负极

B、正极的电极反应式为 $\text{[math]}$

C、放电时电子从b极经固体电解质流向a极

D、消耗掉 $\text{[math]}$ 铁时，理论上要消耗 $\text{[math]}$ 标准状况的 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、 2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O反应中，每生成1mol氧化产物时转移电子数为N_A

B、物质的量相等的重水与水相差2N_A个中子

C、乙烯和丙烯组成的28g 混合气体中含氢原子数为4N_A

D、 pH=13的1LBa(OH)₂溶液中所含有OH^-数目为0.2N_A

用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图所示，质子膜允许H⁺和H₂O通过。有关说法正确的是（）

A、电极Ⅰ为电解池的负极，吸收塔反应为2NO+2S₂O $\text{[math]}$ +2H₂O=N₂ +4HSO $\text{[math]}$

B、电解池中的质子运动方向是：左室→质子膜→右室

C、电极Ⅱ发生的反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O^-

D、吸收塔中每处理1molNO则右室会生成11.2L的O₂

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 9g¹⁸O₂含有的中子数为4N_A

B、 1mol氯气和水充分反应，转移的电子数为2N_A

C、 25℃、101 kPa时，22.4L的N₂和CO的混合气体中，原子数为N_A

D、 1L1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中所含CH₃COO^-、CH₃COOH的总数为N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A

B、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A

C、 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A

D、某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂ ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 0.1 mol•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的氮原子总数为0.2N_A

B、 12g石墨和金刚石的混合物含有4N_A个碳原子

C、 1molCl₂与足量铁充分反应，转移的电子数为2N_A

D、 2.8gCO 和C₂H₄的混合气体中含有的质子数为1.4N_A

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 10 g CaCO₃和KHCO₃的固体混合物所含阳离子大于0.1N_A

B、 30 g二氧化硅中含有化学键的数目为N_A

C、 1 mol Na被完全氧化生成Na₂O，失去N_A个电子

D、 1 L 1 mol/LCH₃COONa溶液中含有CH₃COO^-的数目为N_A

为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH₄ClO₄是其运载火箭的固体燃料，发生反应为2NH₄ClO₄=N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O↑，下列有关该反应的说法正确的是（）

A、上述条件下，氧化性：O₂>NH₄ClO₄

B、该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3

C、产生6.4 gO₂时，反应转移的电子物质的量为0.8 mol

D、 0.5 mol NH₄ClO₄分解产生气体的体积为44.8 L

蓝天保卫战—持续三年的大气治理之战，其中低成本、高效率处理SO₂、NO₂等大气污染物一直是化学研究的重点课题，研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义。一种处理SO₂、NO₂的研究成果，其反应原理为（）SO₂(g)+NO₂(g)=SO₃(g)+NO(g) ΔH₁=-41.8kJ·mol^-1 ，标准状况下，SO₂(g)+NO₂(g)=SO₃(s)+NO(g) ΔH_2.下列有关说法错误的是

A、该反应的ΔS>0

B、 ΔH₂<-41.8kJ·mol^-1

C、 SO₂的生成速率和NO₂的消耗速率相等说明该反应达到平衡状态

D、标准状况下，该反应中每生成22.4L NO转移电子的数目约等于2×6.02×10²³

设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、常温下，78g Na₂O₂中含有离子数为 4N_A

B、 0.5mol/L 的 AlCl₃溶液中所含 Al³⁺的数目小于 0.5N_A

C、 1mol Cl₂与过量 H₂O 反应，转移的电子数目为N_A

D、标准状况下，11.2L N₂和 NO 混合气体中的原子数为N_A

我国“金牌火箭”长征二号用 N₂H₄做燃料，发生反应：2N₂H₄+ 2NO₂ $\text{[math]}$ 3N₂+4H₂O。设 N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L H₂O 中质子数目为 10 N_A

B、 16g N₂H₄中含有极性共价键数目为 2.5 N_A

C、反应生成 1.5molN₂时转移的电子数目为 4 N_A

D、密闭容器中 2molNO 和 1molO₂充分反应生成 NO₂ ，其分子数目为 2 N_A

设 N_A为阿伏加德罗常数的值. 下列说法正确的是（）

A、标准状况下，11.2L的 CH₄和C₂H₄的混合气体含 C－H 数目为2N_A

B、 100mL0.1mol/L 酸性 KMnO₄溶液与足量草酸反应转移电子数为0.03N A

C、含 NaClO7.45g的某新冠消毒片溶于足量水中，所得溶液含阴阳离子总数为0.2N_A

D、 0.5molCO₂溶于水，溶液中的 H₂CO₃、HCO₃－、CO²_3－微粒数总和为0.5N_A

下列说法错误的是（）

A、常温常压下，3.2 g O₂和O₃的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×10²³

B、 1 L 0.5 mol·L⁻¹ CH₃COONa溶液中含有CH₃COOH和CH₃COO⁻的总数约为0.5×6.02×10²³

C、标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×10²³

D、 0.1mol环氧乙烷（

）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×10²³

下列说法正确的是（）

A、 23gNO₂与足量水反应，转移的电子数约为6.02×10²³

B、标准状况下，22.4L¹⁵NH₃含有的质子数约为6.02×10²⁴

C、常温下，1L0.1mo1•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数约为6.02×10²²

D、密闭容器中，1molNO与0.5molO₂充分反应后，容器中分子数约为6.02×10²³

用N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A、 7.8 g Na₂O₂中含有的离子数为0.3 N_A

B、 1 mol NO₂与水完全反应转移的电子数为N_A

C、标准状况下，22.4 L NH₃含有的质子数为5N_A

D、 1 L 0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液中含有的NH₄⁺数为0.1N_A

潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、 22.4LO₂含2N_A个O原子

B、 1.8gH₂O含有的质子数为N_A

C、 1molNa₂O₂含共价键的总数为2N_A

D、上述反应，每生成1molO₂转移4mol电子

设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、密闭容器中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 催化反应后原子总数小于 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的浓盐酸与足量 $\text{[math]}$ 共热，电子转移的数目为 $\text{[math]}$

C、向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加氨水至溶液呈中性混合液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

D、在标准状况下， $\text{[math]}$ 二氯乙烷（ $\text{[math]}$ ）中含有极性键的数目为 $\text{[math]}$

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）

A、标准状况下，22.4LCl₂通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N_A

B、 20gD₂O含有的电子数为10N_A

C、 1L0.1mol•L^-1NH₄NO₃溶液中的氮原子数为0.2N_A

D、 25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH^-的数目为0.01N_A

多选题

实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

如图为CaC₂O₄•xH₂O在N₂和O₂气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)。下列有关说法错误的是（）

非选择题

将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO₂吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：

	吸水剂	CO₂吸收剂
实验前质量/g	20.00	26.48
实验后质量/g	21.08	30.00

请回答：

2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为较稳定的NaClO₂保存。工业上常用吸收法和电解法制备NaClO₂ ，其工艺流程示意图如图1。

已知：a．纯ClO₂熔点为-59℃，沸点为11℃ ，纯的ClO₂受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下。

b．长期放置或高于60℃时，NaClO₂易分解生成NaClO₃和NaCl。

某兴趣小组探究H₂和Cl₂反应后的气体与氢氧化钠溶液反应。在标准状况下，H₂和Cl₂的混合气体共2.24 L，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。

三氯乙醛(CCl₃CHO)作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。实验室制备三氯乙醛的装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：

反应原理： $\text{[math]}$

相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	相对原子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
CH₃CH₂OH	46	-114.1	78.3	与水互溶
CCl₃CHO	147.5	-57.5	97.8	可溶于水、乙醇
CCl₃COOH	163.5	58	198	可溶于水、乙醇、三氯乙醛

回答下列问题：

陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄ ，还含有少量的铝箔、LiCoO₂等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如下：

钼酸钠晶体( $\text{[math]}$ )是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 等)制备钼酸钠的工艺如图所示。

回答下列问题：

工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO₂)制备NaNO₂、NaNO₃ ，工艺流程如下：

已知：Na₂CO₃＋NO＋NO₂=2NaNO₂＋CO₂

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