高考二轮复习知识点：物质的量的相关计算5-组卷题库站

选择题

B、

C、

D、

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）

A、 20gD₂O含有的电子数为10N_A

B、标准状况下，22.4LCl₂通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N_A

C、 1L0.1mol·L^-1NH₄NO₃溶液中的氮原子数为0.2N_A

D、 25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH^-的数目为0.01N_A

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 14g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2N_A（）

B、 50gKHCO₃和CaCO₃混合物含离子数目为2N_A

C、 23gNa与O₂完全反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数目为N_A

D、铜一锌原电池（电解质为稀硫酸）的电路中每转移2N_A个电子，正极生成22.4LH₂

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5N_A

B、 2.8铁粉与50mL4 mol·L^-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.1N_A

C、标准状况下，22.4 LSO₂和SO₃混合物中含有的硫原子数目为0.1N_A

D、 28g的C₂H₄和N₂混合气体中含有的原子数为2N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A、 0.1 molKI与0.1 molFeCl₃在溶液中反应转移的电子数为0.1N_A

B、镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5N_A共用电子对被破坏

C、 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N_A

D、标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N_A

某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。10.1g该样品与50mL1mol/L硫酸恰好完全反应(杂质不反应)，生成ROSO₄和H₂O，则R的相对原子质量约为（）

用N_A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A

B、常温常压下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺数为0.02N_A

C、通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

D、物质的量浓度为0.5mol·L^-1的MgCl₂溶液中，含有Cl^-数为N_A

在两个容积相同的容器中，一个盛有NH₃气体，另一个盛有H₂和O₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的（）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、足量MnO₂与40 mL 10 mol·L^－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N_A

B、常温下，224 mL H₂O中所含氢氧键的数目约为0.02N_A

C、 0.1mol FeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1 N_A

D、常温下，1 L pH＝11的Na₂CO₃溶液中由水电离出的H⁺数目为0.001N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、分子总数为N_A的CO、C₂H₄混合气体其体积约为22.4L，质量为28g

B、将1molCl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和为2N_A

C、 2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1N_A

D、密闭容器中1molH₂(g)与1molI₂(g)反应制备HI(g)，生成2N_A个H-I键

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，1.12 L CCl₄含有质子数的数目为3.7N_A

B、常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N_A

C、常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3N_A

D、晶体B的结构单元如右图

，则11g晶体B含有0.6N_A个三角形（相邻原子构成）

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、标准状况下，11.2L四氯化碳中含有C-Cl数目为2N_A

B、常温常压下，4.2g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3N_A

C、常温下，0.5 mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe3+数目为1N_A

D、 1 mol Cl₂通入足量水中反应转移的电子数为N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4LNO与11.2LO₂充分反应后得到的气体分子数为N_A

B、 3.6g重水中含有的中子数为2 N_A

C、常温下，1L1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，所含溶质分子数小于N_A

D、一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A、 n(H₂CO₃)和n(HCO₃^-)之和为1mol的NaHCO₃溶液中，含有Na⁺数目为N_A

B、 17gH₂O₂所含非极性键数目为0.5N_A

C、标准状况下，H₂和CO混合气体8.96L在足量O₂中充分燃烧消耗O₂分子数为0.2N_A

D、 56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3N_A个电子

阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（）

A、 0.1molNaHSO₄晶体中，含有H⁺的数目为0.1N_A

B、 28g乙烯和丙烯(CH₂=CHCH₃)混合气体中含共价单键的数目为4N_A

C、 1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-离子数目之和为0.1N_A

D、质量均为22g的T₂O与D₂¹⁸O中所含中子数均为12N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A

B、标准状况下，2.24LSO₃中所含原子数为0.4 N_A

C、常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体中所含原子数目为N_A

D、在一定条件下1molN₂与3molH₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 8.0gCuO和Cu₂S的混合物中含有Cu原子数目为0.1N_A

B、 1 mol Na₂O和1 mol Na₂O₂的混合物中，含有离子总数为7N_A

C、 30gC₃H₈O中所含的极性共价键数目为2.5N_A

D、在含CO₃^2-总数为N_A的Na₂CO₃溶液中，Na⁺总数为2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 2L0.5 mol·L^-1的FeCl₃溶液充分水解后，所得Fe(OH)₃胶粒的数目N_A

B、 2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6N_ACO₂分子

C、 3gSiO₂晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 N_A

D、若1LAlCl₃溶液中，含N_A个Al³⁺ ，则Cl^-物质的量浓度大于3 mol·L^-1

阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（）

A、 4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6N_A

B、标准状况下，2.24LSO₃含分子数为0.1N_A

C、 Na₂S和Na₂O₂固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1N_A

D、 0.2 mol NO和0.1mol O₂于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2N_A

多选题

已知：①2K₂CrO₄+H₂SO₄= K₂Cr₂O₇+ K₂SO₄+H₂O

②Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+ H₂SO₄

③K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+ K₂SO₄+7H₂O

下列结论错误的是（）

用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

非选择题

化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。

Ⅰ.用已准确称量的 $\text{[math]}$ 固体配制一定体积的 $\text{[math]}$ 标准溶液；

Ⅱ.取 $\text{[math]}$ L上述溶液，加入过量 $\text{[math]}$ ，加 $\text{[math]}$ 酸化，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入 $\text{[math]}$ L废水

Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI；

Ⅴ.用标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ L。

已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液颜色均为无色

深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：

钴酸锂(LiCoO₂)是锂离子电池的一种重要正极材料。可利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料（LiCoO₂、乙炔黑）重新制备高纯度LiCoO₂ ，其流程如下。（已知：LiCoO₂难溶于水，Li₂CO₃微溶于水、难溶于醇，CoCO₃难溶于水和醇）