高考二轮复习知识点：阿伏加德罗常数5-组卷题库站

选择题

已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、 3g³He含有的中子数为1N_A

B、 1 L 0.1 mol·L⁻¹磷酸钠溶液含有的 $\text{[math]}$ 数目为0.1N_A

C、 1 mol K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺转移的电子数为6N_A

D、 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N_A

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 12g金刚石中含有化学键的数目为4N_A

B、 18g的D₂O中含有的质子数为10

C、 28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 N_A

D、 1L 1mol·L^-1的NH₄Cl溶液中NH₄^＋和Cl^-的数目均为1 N_A

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，124g P₄中所含P-P键数目为4N_A

B、 100mL 1mol·L^-1 FeCl₃溶液中所含Fe³⁺的数目为0.1N_A

C、标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N_A

D、密闭容器中，2mol SO₂ 和1mol O₂催化反应后分子总数为2N_A

N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 16.25gFeCl₃水解形成的Fe（OH）₃胶体粒子数为0.1N_A

B、 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N_A

C、 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N_A

D、 1.0molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）

A、 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N_A

B、 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N_A

C、 1 L 0.1 mol·L⁻¹的乙酸溶液中含H⁺的数量为0.1N_A

D、 1 mol 的CO和N₂混合气体中含有的质子数为14N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24 L的CHCl₃含有C-Cl键的数目为0.3 N_A

B、 1 L pH=1的盐酸中含有阴离子总数为0.1N_A

C、 1 mol NH₄F固体中含有的共价键数目为5 N_A

D、常温下，18 g水中含有的OH^-数目为10^-7 N_A

南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 含有N_A个价电子

B、 $\text{[math]}$ 中含有3N_A个共价键

C、若 $\text{[math]}$ 参与第②步反应转移电子数为0.1N_A

D、 ①②③步反应均为氧化还原反应

下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有的原子总数为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别与 $\text{[math]}$ 充分反应，转移电子数均为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 含离子总数为 $\text{[math]}$

D、常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，水电离出的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 5.6 gFe与4.8 g的S反应转移的电子数为0.3N_A

B、标准状况下，1.12 L苯含有C-H键的数目为0.3N_A

C、 1 L0.1 mol·L^-1K₂Cr₂O₇酸性溶液(pH=4)中，Cr₂O $\text{[math]}$ 的数目为0.1N_A

D、 11.2 LCH₄和22.4 LCl₂(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5N_A

已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为1N_A

B、 1mol $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ 转移的电子数为6N_A

C、标准状况下，5.6L溴乙烷中含有分子的数目为0.25N_A

D、常温下，pH=2的 $\text{[math]}$ 溶液中，含有 $\text{[math]}$ 数为0.01N_A

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 119.5gCHCl₃中含有N_A个Cl-H键

B、 6.4gCu与足量的S反应转移的电子数为0.2N_A

C、 1L0.1mol·L^-1(NH₄)₂HPO₄溶液中的离子总数为0.3N_A

D、 16gCH₄和36gH₂O中含有的共价键数均为4N_A

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 18g重水(D₂O)中含有的质子数为9N_A

B、 11.2L CH₄和22.4L Cl₂ (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5 N_A

C、电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N_A

D、 1 L 0.1mol·L^-1的NH₄Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中 $\text{[math]}$ 数目为0.1 N_A

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 12g^l4C含有的质子数为6N_A

B、 1molH₂(g)与1molI₂(g)反应生成HI(g)，反应后气体分子数为2N_A

C、已知核反应： $\text{[math]}$ X+ $\text{[math]}$ n→ $\text{[math]}$ Y+ $\text{[math]}$ He则10gX的中子数为10N_A

D、 64gCu与含过量H₂O₂的稀硫酸反应，此过程转移的电子数为2N_A

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 24g金刚石中含有的共价键数目为8 N_A

B、分别用Na₂O₂和KMnO₄制取1.0mol氧气，转移电子数目均为4N_A

C、 0.1mol/L 的NaHCO₃溶液中， $\text{[math]}$ 的数目一定小于0.1 N_A

D、密闭容器中，1.0mol H₂和1.0mol I₂充分反应后分子总数为2 N_A

设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、标准状况下，22.4 L乙烷中含有的共价键数目为7N_A

B、 5gCO₂和N₂的混合物中含有的质子数目为2. 5N_A

C、 1 L1mol·L^-1 KF溶液中含有的阴离子数目小于N_A

D、用惰性电极电解含0.1molCuSO₄的溶液，当溶液质量减少9.8g时，转移的电子数目为0.4N_A

下列有关说法正确的是（）

A、次氯酸钙溶液中通入少量的CO₂：ClO^-+H₂O+CO₂= $\text{[math]}$ +HClO

B、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5 $\text{[math]}$ +2 $\text{[math]}$ +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

C、 $\text{[math]}$ 、Cu²⁺、CH₃COO^-、 $\text{[math]}$ 在水溶液中能大量共存

D、标准状态下，22.4L Cl₂通入水后转移的电子数为2N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 0.1molI₂与1molH₂反应，生成HI分子数为0.2N_A

B、 25℃时，1L0.2mol/LCH₃COONH₄溶液(pH=7)中， $\text{[math]}$ 数为0.2N_A

C、标准状况下，11.2L苯中，含有0.5N_A个苯分子

D、 20g $\text{[math]}$ Ca²⁺含有的电子数为9N_A

N₂H₄作火箭燃料的原理：2N₂H₄＋2NO₂→3N₂＋4H₂O。有关说法正确的是（）

A、 22.4 L(STP)H₂O中有质子10 N_A

B、 1 mol N₂H₄中共用电子对6 N_A

C、反应生成3 mol N₂ ，转移电子8 N_A

D、 2 mol NO与足量O₂反应得到NO₂分子2 N_A

N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 22.4L (标准状况) HF中含有10N_A个质子

B、 2 mol SO₂和1 molO₂在一定条件下反应所得混合气体分子数为2N_A

C、将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中，若所得溶液呈中性，则溶液中NH $\text{[math]}$ 的数目为N_A

D、惰性电极电解CuSO₄溶液，若电路中通过的电子数为N_A ，则阳极生成32 g铜

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、室温下，向1L0.1mol·L^-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈中性，醋酸根离子数为0.1N_A

B、 9g¹³CO₂与N₂¹⁷O的混合物中所含中子数和电子数均为4.6N_A

C、用惰性电极电解2L0.1mol·L^-1硫酸铜溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4N_A

D、已知NaCl晶体的密度为ρg·cm^-3 ，该晶体中Na⁺和Cl^-的最近距离为 $\text{[math]}$ cm

已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、 4.6g钠在足量O₂中充分燃烧，产物中阴离子数目为0.2N_A

B、标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N_A

C、 25℃时，pH=13的KOH溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A

D、 0.3molFeI₂与足量氯气反应时转移电子数为0.6N_A

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、工业上电解 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 时，产生气体的分子数为3 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 三硫化四磷( $\text{[math]}$ ，如图所示)中含有的极性键的数目为6 $\text{[math]}$

C、标准状况下，22.4L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2 $\text{[math]}$

N_A是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH₃+NaClO= N₂H₄+ NaCl+ H₂O可制备火箭推进剂的燃料N₂H₄。下列说法正确的是（）

A、 0.1molNH₃溶于水形成的饱和溶液中，NH $\text{[math]}$ 的数目为0.1N_A

B、 1 L2 mol·L^-1的NaClO溶液中，O原子的数目为2N_A

C、每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4N_A

D、标准状况下，2.24L的H₂O中含有的质子数为1N_A

设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、已知 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-221kJ·mol^-1 ，则每 1 mol[CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)]完全燃烧放热 110.5kJ

B、 2 mol NO 和1 mol O₂在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数为 2N_A

C、 22 gP₄O₆(分子结构：

)中的共价键数目为 1.2N_A

D、 1molCl₂与NaOH 稀溶液完全反应，则反应后的溶液中N(ClO^-)+N(HClO)=1N_A

设N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L己烷中含有碳碳单键数目大于5N_A

B、将0.1mol乙醇完全催化氧化生成乙醛，转移电子数0.1N_A

C、 1L0.5 mol/L 醋酸溶液中的分子总数目小于0.5N_A

D、 8.7g MnO₂与40mL 10 mol/L浓盐酸充分反应，生成Cl₂分子数为0.1N_A

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1mol CaD₂中所含离子数为2N_A

B、标准状况下，44. 8L CHCl₃中所含氯原子数为6N_A

C、 15g HCHO和45g CH₃COOH的混合物中含C原子数为2N_A

D、 1mol FeCl₂与足量酸性高锰酸钾溶液反应时转移电子数为N_A

多选题

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说正确的（）

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

非选择题

“减少碳排放，实现碳中和”是当今世界的热门话题。某课题组利用CO₂和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生如下三个反应：

I.CO₂(g)+3H₂(g)→CH3OH(g)+H₂O(g)ΔH₁=-49.5kJ·mol^-1

II.CO₂(g)+H₂(g)→CO(g)+H₂O(g)ΔH₂=+40.9kJ·mol^-1

III.……

回答下列问题：

化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：

次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

完成下列问题。

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选择题

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