高考二轮复习知识点：物质的量浓度

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（   ）

N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

关于硫酸的说法错误的是

你认为下列数据最为合理的是（ ）

某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O。实验方案如下：

实验编号	温度 ℃	Na2S2O3		H2SO4		加入H2O 的体积/mL	出现浑浊的时间/s
		体积mL	浓度mol•L-1	体积mL	浓度mol•L-1
1	20	10	0.1	10	0.1	0	4
2	20	5	0.1	10	0.1	V	8
3	60	10	0.1	10	0.1	0	2

下列说法错误的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（   ）

将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是（   ）

利用下表提供的主要玻璃仪器(非玻璃仪器任选)和试剂能实现下列实验目的的是（   ）

	实验目的	主要玻璃仪器	试剂
A	配制100mL，pH=2的盐酸	100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管	pH=1的盐酸、蒸馏水
B	分离Br2和CCl4混合物	分液漏斗、烧杯	Br2和CCl4混合物、NaOH溶液
C	验证蔗糖水解产生还原性糖	试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管	蔗糖溶液、稀硫酸、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、蒸馏水、pH试纸
D	测定NaOH溶液浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯	NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸

短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。向100 mL X₂R的水溶液中缓缓通入RZ₂气体，溶液pH与RZ₂体积关系如图。下列说法正确的是（    ）

设 N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（   ）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）

将40gNaOH溶于水配成1L溶液，则该溶液中OH^-的物质的量浓度是（）

向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系错误的是（   ）

下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（    ）

下列有关1mol NaOH的说法中，正确的是（   ）

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）

把100 mL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（   ）

洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（   ）

为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（   ）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)3胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液

常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

磷酸氢二铵[]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备 ， 装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。

回答问题：

当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

向KI溶液中持续通入Cl₂ ， 发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。

三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)是强碱弱酸盐，可用于矿石浮选，一般情况下Na₂CS₃都是以溶液形式存在。某化学兴趣小组利用下图装置测定其溶液的浓度，实验步骤如下：

I．取100.0mL Na₂CS₃溶液置于仪器M中，打开K，通入一段时间氮气；

II．关闭K，打开分液漏斗活塞，滴入足量2.0mol·L^-1稀H₂SO₄ ， 关闭活塞；

III．反应结束后，再打开K，通入一段时间的热氮气；

IV．将B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.4g固体。

已知：Na₂CS₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋CS₂＋H₂S↑。CS₂和H₂S均有毒，且CS₂不溶于水，沸点46℃，与CO₂某些性质相似。

回答下列问题：

某兴趣小组为确定Cu(NO₃)₂·xH₂O的结晶水数目，称取样品5.92g，加热使其完全分解，得到1.60g黑色固体产物，同时分解产生的红棕色混合气体经冷凝得到3.2mL无色液体，无气体剩余。请计算：

为确定某碱式碳酸镁 的组成，某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为10.0g，将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸( 为 )，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。请计算：

工业上用钼精矿(主要成分是MoS₂ ， 含少量的PbS)制备钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)的流程如图所示。

已知：“浸取”时PbO转化为Na₂PbO_2。

回答下列问题：

钼酸钠晶体 常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿（主要成分是 ，含少量 等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题：

某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO₂、H₂的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO₂的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A中加入100mLl 8mol/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。

已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收硫酸厂的尾气SO₂ ， 制备硫酸锰的生产流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn^2＋ ， 还含有少量的Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Pb^2＋等其他金属离子。PbO₂的氧化性大于MnO₂。PbSO₄是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

已知： ①亚硝酸钠(NaNO₂)是一种食品添加剂，为无色、无气味的同体，具有防腐和抗氧化作用。②AgNO₂ 是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。

I.问题探究

为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。

I.探究氨气的还原性

该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．

完成下列填空：