高考二轮复习知识点：物质的量浓度-组卷题库站

选择题

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、 $\text{[math]}$ 异丁烷分子中共价键的数目为 $\text{[math]}$

B、标准状况下， $\text{[math]}$ 中电子的数目为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（）

A、冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

B、冰表面第二层中，H⁺浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹（设冰的密度为0.9 g·cm⁻³）

C、冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变

D、冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl $\text{[math]}$ H⁺+Cl⁻

N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A、 0.1 mol 的¹¹B中，含有0.6N_A个中子

B、 pH=1的H₃PO₄溶液中，含有0.1N_A个H⁺

C、 2.24L（标准状况）苯在O₂中完全燃烧，得到0.6N_A个CO₂分子

D、密闭容器中1 mol PCl₃与1 mol Cl₂反应制备 PCl₅（g），增加2N_A个P﹣Cl键

关于 $\text{[math]}$ 硫酸 $\text{[math]}$ 的说法错误的是

A、质量分数为98%

B、 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

C、可干燥 $\text{[math]}$ 等气体

D、稀释时有共价键断裂

你认为下列数据最为合理的是（）

A、某胶体分散质粒子直径为200nm

B、常温下某气体的密度为1.8g/cm³

C、常温下某澄清石灰水的浓度是4.0mol/L

D、某元素的原子半径是0.160nm

某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O。实验方案如下：

实验编号	温度 ℃	Na₂S₂O₃		H₂SO₄		加入H₂O 的体积/mL	出现浑浊的时间/s
实验编号	温度 ℃	体积mL	浓度mol•L^-1	体积mL	浓度mol•L^-1	加入H₂O 的体积/mL	出现浑浊的时间/s
1	20	10	0.1	10	0.1	0	4
2	20	5	0.1	10	0.1	V	8
3	60	10	0.1	10	0.1	0	2

下列说法错误的是（）

A、实验1和2探究浓度对化学反应速率的影响

B、实验2中，V=5

C、实验1和3中参加反应的Na₂S₂O₃和H₂SO₄浓度均约为0.05mol•L^-1

D、实验3时，先把Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液混合，然后用60℃水浴加热

下列说法正确的是（）

A、室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同

B、等物质的量的Na₂O和Na₂O₂含有相同数目的离子

C、同温同压下，O₂和O₃的密度相同

D、 0.5mol/LNa₂SO₄溶液中约含有3.01×10²³个Na⁺

下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（）

A、 SO₂与NaOH溶液反应

B、 Na与O₂的反应

C、 Cu在S蒸气中燃烧

D、 Fe粉加入HNO₃中

将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是（）

A、将溶液加热浓缩至原来体积的一半

B、通入标准状况下的HCl气体6.72L

C、加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L

D、加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀

利用下表提供的主要玻璃仪器(非玻璃仪器任选)和试剂能实现下列实验目的的是（）

	实验目的	主要玻璃仪器	试剂
A	配制100mL，pH=2的盐酸	100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管	pH=1的盐酸、蒸馏水
B	分离Br₂和CCl₄混合物	分液漏斗、烧杯	Br₂和CCl₄混合物、NaOH溶液
C	验证蔗糖水解产生还原性糖	试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管	蔗糖溶液、稀硫酸、10%NaOH溶液、2%CuSO₄溶液、蒸馏水、pH试纸
D	测定NaOH溶液浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯	NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。向100 mL X₂R的水溶液中缓缓通入RZ₂气体，溶液pH与RZ₂体积关系如图。下列说法正确的是（）

A、 X₂R溶液的浓度为0.03 mol∙L⁻¹

B、最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R

C、 X、Y、Z三种元素形成的化合物一定易溶于水

D、 RZ₂分别通入到X₂R、Ba(NO₃)₂溶液中，均会产生沉淀

设 N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、常温下，1 L 0.5 mol/L CH₃COONH₄ 溶液的 pH＝7，则溶液中 CH₃COO^－与 NH₄^＋的数目均为 0.5N_A

B、 10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 0.6 N_A

C、 16g 氨基(－NH₂)中含有的电子数为 7 N_A

D、在密闭容器中将 2 mol SO₂和 1 mol O₂ 混合反应后，体系中的原子数为 8 N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、含1mol H₂SO₄的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N_A

B、常温下1 L 0.1 mol·L^－¹ NH₄NO₃溶液中的氮原子数为0.2N_A

C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N_A对共用电子

D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过N_A个电子，则正极放出H₂的体积为11.2 L

氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）

A、 22.4 L（标准状况）¹⁵NH₃含有的质子数为10 N_A

B、密闭容器中，2 mol NO与1 mol O₂充分反应，产物的分子数为2 N_A

C、 13.8 g NO₂与足量水反应，转移的电子数为0.2 N_A

D、常温下，1 L 0.1 mol·L^-¹NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数为0.2 N_A

将40gNaOH溶于水配成1L溶液，则该溶液中OH^-的物质的量浓度是（）

A、 0.5mol·L^-1

B、 1.0mol·L^-1

C、 1.5mol·L^-1

D、 2.0mol·L^-1

向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系错误的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、n=m+17Vc

D、 $\text{[math]}$ m＜p＜ $\text{[math]}$

下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）

A、配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL

B、 1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气

C、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

D、将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L

下列有关1mol NaOH的说法中，正确的是（）

A、 NaOH的摩尔质量为40g

B、 1mol NaOH的质量为40g/mol

C、标准状况下，1mol NaOH所占的体积为22.4L

D、将1mol NaOH溶于水配成100mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）

A、

的蔗糖溶液

B、

的

溶液

C、

的

溶液

D、

的

溶液

把100 mL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A、 20 (2b－a) mol·L^－¹

B、 20(b－2a) mol·L^－¹

C、 10(2b－a) mol·L^－¹

D、 10(b－2a) mol·L^－¹

洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（）

A、每生成1mol氯气，转移的电子数为2N_A

B、 1 mol NaCl含有的电子数为28N_A

C、 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N_A

D、标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸

多选题

为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液